Соляная кислота растворы с постоянной температурой

Для растворов соляной кислоты имеет место следующая эмпирическая закономерность удвоенная величина десятичных долей плотности довольно точно соответствует процентному содержанию хлористого водорода. В силу этого, зная концентрацию соляной кислоты, можно судить о ее плотности и, наоборот, по плотности можно судить о концентрации. При перегонке соляной кислоты различной концентрации температура кипения постепенно повышается и при максимальной температуре 110° (при атмосферном давлении) идет погон постоянного состава, содержащий 20,2% хлористого водорода. [c.207]

В табл. 17 приведены плотности растворов соляной кислоты, имеющих постоянную температуру кипения при различных давлениях [c.212]

Подобные же соотношения имеют место и в системах, относящихся к третьему типу. Примером таких систем может служить соляная кислота. Хотя, вода при атмосферном давлении кипит при 100° С, а хлористый водород при —85° С, раствор, содержащий 20,24% хлористого водорода, кипит при 108,5°С. Любой раствор, содержащий меньше 20,24% хлористого водорода, может быть разделен дистилляцией на постоянно кипящую смесь с содержанием 20,24% хлористого водорода и остаток из чистой воды, но ни растворы, более богатые хлористым водородом, ни чистый хлористый водород не могут быть выделены из него таким путем. Наоборот, любой раствор, содержащий больше 20,24% хлористого водорода, может быть разделен на ту же постоянно кипящую смесь и чистый хлористый водород (при температуре —85°С). Азеотропные растворы встречаются во многих практически важных системах (соляная кислота, водные растворы азотной кислоты, этилового или пропилового спиртов и др.). [c.320]

Стандартный раствор соляной кислоты можно приготовить двумя способами разбавлением кислотьг, имеющей постоянную температуру кипения (азеотропа), и стандартизацией разбавленного раствора кислоты приблизительной концентрации по первичному стандартному веществу. [c.155]

Стандартизация 0,1 н. раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Тетраборат натрия (бура) имеет некоторые преимущества перед обычно применяемым карбонатом натрия большую,эквивалентную массу — 190,736 г/моль (убезвод-ного карбоната 52,994 г/моль), возможность простой очистки перекристаллизацией тетраборат не нужно сушить до получения постоянной массы, он практически негигроскопичен при титровании с метиловым красным можно наблюдать четкий переход окраски индикатора, так как этот индикатор при комнатной температуре не реагирует на очень слабую борную кислоту. [c.156]

Числовой коэффициент, установленный Ленинджером и Килпатриком [47] по экспериментальным данным, при концентрациях соляной кислоты вплоть до 5,8 М равен 0,2394, а коэффициент, рассчитанный теми же авторами по данным работы [28], составляет 0,2392. Коэффициент активности сахарозы в воде точно известен из данных и о давлении пара растворов. Сравнение с кинетическими результатами показывает, что отношение коэффициентов активности этих двух катионов сильно отличается от единицы, что, по-видимому, связано с суш ественными различиями их структуры. Позже мы рассмотрим другую попытку несколько менее эмпирического подхода к описанию скорости гидролиза в концентрированных растворах кислот при постоянной температуре. [c.321]

Титр растворов щелочей, предназначенных для титрования с такими индикаторами, как фенолфталеин, лучше всего устанавливать по органическим кислотам, а растворов, которые предполагают применять для титрования в присутствии Og, — по растворам кислот, установленным в свою очередь по карбонату натрия, или по соляной кислоте с постоянной температурой кипения. Для установки титра растворов щелочей, не содержащих карбонатов, могут быть применены различные органические кислоты, В этих случаях можно посоветовать применять гидрофталат калия или бензойную кислоту. Из них следует предпочесть гидрофталат калия вследствие его большей растворимости в воде и более высокого молекулярного веса [c.208]

В работе следует определить концентрацию соляной кислоты по тепловому эффекту реакции нейтрализации. Термометрическое титрование основано на применении химических реакций, сопровождающихся выделением или поглощением теплоты. В результате взаимодействия веществ А и В выделяется или поглощается теплота и температура реакционной смеси меняется до тех пор, пока вещество А не прореагирует полностью После достижения стехиометрического соотношения А и В дальнейшее приливание титрованного раствора В не сопровождается реакцией, и температура реакционной смеси или остается постоянной, или плавно меняется за счет теплообмена с окружающей средой. На графике зависимости изменения температуры реакционной смеси от количества добавленного раствора В появится точка перегиба, позволяющая определить стехиометрическое количество вещества 13. [c.155]

Установка титра по титрованному раствору кислоты. Титрованные растворы щелочей, предназначенные для применения в присутствии СО,, лучше всего устанавливать или по растворам кислот, титр которых установлен по карбонату натрия, или по соляной кислоте с постоянной температурой кипения. [c.210]

Титрованные растворы соляной кислоты можно приготовлять простым разбавлением—методом, основанным на неизменяемости (при определенном атмосферном давлении) состава соляной кислоты, имеющей постоянную температуру кипения. Но обычно титрованные растворы соляной кислоты, а также и других кислот приготовляются разбавлением водой рассчитанного количества реактива и установкой титра полученного раствора. Если совершенно необходимо иметь раствор точно определенного титра (например, точно 0,1 н.), то его приготовляют сначала несколько более концентрированным, затем после установки титра точно разбавляют водой и снова устанавливают его титр. Для обычных работ можно применять объемные бюретки. Весовые бюретки следует применять в работах, требующих самой высокой точности, и во всех тех случаях, когда небольшие различия между температурой, при которой был установлен титр раствора, и температурой, при которой этот раствор применяют, могут иметь значение. Во всех случаях вода, конденсирующаяся на стенках сосуда над поверхностью титрованного раствора, в склянке, где он хранится, или в весовой бюретке, должна быть смешана с остальным раствором до его употребления. [c.186]

Реакция конденсации в кислой среде (до 1 % соляной или серной кислоты) проводится при 96—98°С и постоянном перемешивании. Используют обычно 37%-ный раствор формальдегида. Температура реакции в щелочной среде (избыток нейтрализующего агента при омылении) зависит от того, каким реагентом омыляет-ся алкилфенол, и составляет 70—85%. Процесс конденсации контролируют по показателю преломления получаемого продукта. На эффективность процесса конденсации влияют температура реакции, соотношение реагирующих масс алкилфенола и формальдегида и качество алкилфенола. [c.316]

Применение соляной кислоты с постоянной температурой кипения для установки титра растворов щелочей было исследовано многими авторами -В табл. 16 приводятся концентрации растворов соляной кислоты, имеющих постоянную температуру кипения при обычно встречающихся атмосферных давлениях. Концентрация такой кислоты не меняется годами, по крайней мере в пределах точности, требуемой в обычных определениях, при условии ее хранения в темном прохладном месте в склянке хорошего химического стекла, плотно закрытой притертой пробкой. [c.193]

Нейтральную активную окись алюминия получают следующим образом. Техническую окись алюминия нагревают в эмалированном сосуде при постоянном перемешивании стеклянной палочкой с двукратным количеством 5%-ной соляной кислоты. По достижении температуры кипения смесь кипятят еще 10 мин при перемешивании, которое необходимо для того, чтобы не происходило осаждения окиси. Реакционная смесь должна иметь кислую реакцию по конго красному. Прокипяченную окись алюминия промывают 5 раз декантацией пятикратным количеством водопроводной воды и затем отсасывают на колонке Бюхнера. В случае необходимости окись алюминия еще промывают водой до исчезновения кислой реакции по лакмусу. Затем ее промывают равным объемом 1%-ного раствора аммиака и, наконец, дистиллированной водой до исчезновения щелочной реакции по фенолфталеину. Полученную таким образом нейтральную окись алюминия высушивают в сушильном шкафу и активируют, как указано выше. [c.343]

Сырьем для получения силикагеля служит обычное жидкое стекло. Его разбавляют так, чтобы плотность раствора была 1,19, помещают в толстостенный сосуд и охлаждают до 5 на ледяной бане. При интенсивном перемешивании приливают порциями концентрированную соляную кислоту так, чтобы температура не превышала 5°. Выделившаяся кремневая кислота образует сначала жидкую, затем густую массу, и перемешивание все затрудняется. Все сгустки следует тщательно размешать. При последующем приливании Соляной кислоты вся масса постепенно опять разжижается. После достижения кислой реакции (по тимоловой сини) перемешивание продолжают, и через некоторое время Кислая реакция опять исчезает. Добавляя соляную кислоту небольшими порциями, добиваются устойчивой кислой реакции. Вплоть до этой стадии температуру нужно постоянно удерживать на уровне, ие превышающем 5° (внешним охлаждением или периодическим добавлением кусков льда прямо в реакционную смесь). [c.464]

С) и 100 г конц. соляной кислоты. Реакционную массу выдерживали при 40 С и постоянном перемешивании в течение 32 ч. В результате реакции образовывался вязкий маслянистый продукт темно-красного цвета. Избыток фенола 3—4 раза декантировали кипящей водой. Маслянистый слой обрабатывали затем 65 мл этилового спирта, предварительно подогретого до 50—55 °С. При этом образовывались белые кристаллы аддукта (мольное соотношение производного хромана и спирта в аддукте 3 1), которые дважды промывали спиртом и сушили. Высушенный аддукт имел т. пл. 165—166 °С. Он отличается большой стабильностью и может быть разрушен только при температуре выше 166 °С. Однако он хорошо растворяется в щелочах при нагревании, поэтому его растворяли в 40—50 мл 2 н. раствора ЫаОН при нагревании и кипятили 15 мин. Затем раствор охлаждали до комнатной температуры и обрабатывали 10%-ным раствором соляной кислоты. Выпавшие хлопья белого продукта отфильтровывали, дважды кипятили с водой и сушили. Полученное производное хромана имело т. пл. 157—158 °С. Хроматограмма показывает отсутствие в нем примесей. [c.192]

А при травлении 0,5 н. кислотами при постоянной температуре 40°С. С целью кондуктометрического определения растворенных окислов, главным образом НагО, СаО и КгО, стекла измельчались до размера зерен диаметром 50—70 ц обрабатывались 0,001 раствором соляной кислоты при 25°С. Если d — процентное содержание этих окислов в растворе на 1100 вес. экв., то толщина разрушенного слоя легко рассчитывается по изменению удельной электропроводности хо —удельная электропроводность в начале опыта, щ — то же, по истечении времени t [c.897]

Осаждение в виде As. Sj. Приготовляют 10 н. по содержанию соляной кислоты раствор, в котором мышьяк находится в пятивалентной форме. Раствор не должен содержать других элементов сероводородной группы, осаждающихся при этой кислотности. Такие элементы, как олово, сурьма и кадмий, сульфиды которых растворимы в кислоте указанной концентрации, осаждению не мешают. В начале определения мышьяк должен быть полностью в пятивалентной форме, и соляную кислоту следует прибавлять медленно, при постоянном перемешивании, в пределах температуры от [c.282]

Соляная кислота, 0,01 н. раствор. Нормальные растворы соляной кислоты наиболее целесообразно готовить соответствующим разбавлением азеотропа соляной кислоты с постоянной температурой кипения [73, 281]. Такую кислоту готовят, разбавляя 1 л концентрированной соляной кислоты равным объемом воды и подвергая смесь перегонке из круглодонной колбы, снабженной пришлифованным прямым холодильником. Для обеспечения равномерного кипения в колбу помещают немного силикагеля. Отгоняют кислоты, этот погоя отбрасывают и начинают собирать дистиллят в сухую колбу с пришлифованной стеклянной пробкой. Перегонку прекращают, когда в колбе остается примерно 100 мл жидкости. Во время перегонки отм-е-чают атмосферное давление с точностью до 1 мм. Содержание хлористого водорода в полученной соляной кислоте рассчитывают, пользуясь следующими данными [c.94]

Пропускают (1250 мл) 0,1 М раствора хлорида европия со скоростью 4 мл,/мин через редуктор Джонса в течение 5 часов. Вытекаюш,ий раствор хлорида двухвалентного европия взаимодействует с 8 н. серной кислотой, при этом образуется белый осадок а-модификации сульфата европия. Процесс ведется прн непрерывном токе углекислоты. Последнюю порцию раствора хлорида европия из редуктора вымывают 150 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Раствор с осадком а-модификацни сульфата европия нагревают в атмосфере углекислоты до 80°, при этом а-модификация переходит в более устойчивую плотную кристаллическую -модификацию, осаждающуюся в виде компактной массы. Раствор с осадком охлаждают до комнатной температуры в токе углекислоты и фильтруют через тигель Шотта № 4. Осадок промывают 150 мл 0,05 н. соляной кислоты, а затем 50 мл этилового спирта. Соль сушат при 75° до постоянного веса. Фильтрование и сушку проводят на воздухе. Прямой выход металла в соль составляет 70% (25 г сульфата евроиия). [c.114]

Гликопротеин (50—100 мг) растворяют в воде (<1%, вес/объем). В колбу прибавляют равный объем 4 н. соляной кислоты (приготовленной из соляной кислоты с постоянной температурой кипения) и смесь нагревают 3 час на кипящей водяной бане, а затем охланедают [6]. [c.159]

РГеобходимо рассмотреть потери аминосахаров, которые могут возникать при упаривании досуха гидролизатов гликопротеинов. Присутствие больших количеств нейтральных сахаров может приводить к потере аминосахаров при высушивании смеси, содержащей соляную кислоту, в вакууме при комнатной температуре [177] (см. гл. 4). Хартри [204] показал, что подобное высушивание солянокислых растворов смесей аминосахаров и больших количеств аминокислот может вызывать иногда потерю до 20% аминосахаров. Мюир (частное сообщение) обнаружила, что потери глюкозамина происходят в присутствии глюкуроновой кислоты. Огстон [205] тщательно исследовал этот вопрос и для преодоления некоторых из указанных трудностей предложил добавлять глюкозамин в качестве внутреннего стандарта. Потерь можно в значительной степени избежать, если удалить соляную кислоту дауэксом-1 (НСОд) или нейтрализовать другим способом. Однако многие исследователи (ссылки см. в [204]) упаривали солянокислые гидролизаты гликонротеинов досуха указанным выше способом и не наблюдали значительных потерь аминосахаров. Возможно, что в последних случаях соляная кислота практически не содержала тяжелых металлов, которые, по-видимому, промотируют реакции, ведущие к потере гексозаминов [204]. Во многих лабораториях, включая и лабораторию автора, соляную кислоту для гидролиза гликопротеинов приготовляют из соляной кислоты с постоянной температурой кипения. Потери глюкозамина можно уменьшить, удаляя соляную кислоту в вакууме над концентрированной серной кислотой и гранулами едкого кали при 0° (см. стр. 226). [c.214]

Стакан 1-9 25-4000 35-175 40-220 При определении химической стойкости посуда наполняется на 0,75 номинальной вместимости. Кислотостойкость не более 0,01 мг/см общей внутренней поверхности (после кипячения в течение 4 ч в растворе соляной кислоты с постоянной точкой кипения, 600 мл НС1 плотностью 1,16 г/см разбавить до 1 л дистиллированной водой). Щелочестойкость не более 0,1 мг/см покрытой жидкостью поверхности (после кипячения в течение 4 ч в 5%-м растворе МагСОз) или не более 0,45 мг/см покрытой жидкостью поверхности (после кипячения в течение 4 ч в 5%-м растворе NaOH). Стойкость к нагреву и резкому изменению температуры. Образец, нагретый на 230 °С выше температуры окружающей среды и быстро опущенный в воду комнатной температуры, не должен разрушаться, трескаться или образовывать по-верхостных трещин. Постоянство массы при прокаливании, потеря массы на каждые 10 г общей массы не более 0,1 мг [c.334]

М. Н. Фокин и В. А. Тимонин исследовали также анодную защиту титана в концентрированных растворах соляной кислоты при повышенных температурах в условиях одновременного воздействия газообразного хлора. Продувка соляной кислоты газообразным хлором обеспечивает хорошую коррозионную защиту титана в паровой фазе, но недостаточную для пассивации металла, погруженного в раствор кислоты. Опыты по анодной защите проводили на образцах титана ВТ1, полупогруженных в раствор соляной кислоты. В качестве катода использовали графит. Источником постоянного тока служила аккумуляторная батарея с клеммовым напряжением 1,75 в. Потенциал образца измеряли по отношению к каломельному электроду. Хлор [c.145]

З-Амино-4-метоксиацетофенон (III). В конической колбе емкостью 500 мл растворяют 90 г хлористого олова (дигидрата) в 90 мл концентрированной соляной кислоты. Раствор охлаждают до 0° во льду с солью и добавляют к нему частями 20 г З-нитро-4-метоксиацетофенона при постоянном перемешивании. Ледяную баню попеременно убирают или вновь подставляют под колбу, с тем чтобы температура реакции не поднималась выше 85°. Нитро-кетон постепенно растворяется. Во время перемешивания выпадают светло-желтые кристаллы двойной соли амина и хлористого олова, которые отфильтровывают. Добавляют к этой соли избыток 40%-ного раствора едкого натра и получают З-амино-4-метоксиацетофенон в свободном состоянии. Его отсасывают на фильтре, промывают холодной водой и кристаллизуют из спирта. Сла-боокрашенные пластинки т. пл. 100—101°. Выход около [c.275]

Влияние условий получения на величину поверхности изучено в работе [79]. Образцы получали осаждением из растворов четыреххлористого олова едким натром и из станната натрия соляной кислотой при постоянных pH и температуре. Полученные осадки имели вид белых гелей. Все образцы представляли собой слабоокристалли-зованную двуокись олова. Химический анализ показал, что независимо от температуры осаждения и природы исходных веществ образцы, полученные при pH 1—2, содержали - сотые - доли лроценха, а лрж олее высо- [c.43]

Пусть твердое тело с поверхностью Р, например кристалл СаСОз, реагирует с раствором соляной кислоты с постоянной концентрацией Со (большой избыток кислоты) (рис. V. ). При постоянной температуре и постоянной скорости вращения СаСОз в приборе создается [c.340]

Пусть твердое тело с поверхностью Р, например кристалл кальцита СаСОз, реагирует с раствором соляной кислоты с постоянной концентрацией Со (большой избыток кислоты) (рис. VI. 1). При постоянной температуре и постоянной скорости вращения СаСОз в приборе создается стационарный режим. Непосредственно к твердой фазе примыкает диффузионный слой толщиной б (порядок 10 см). Градиент концентрации соляной кислоты на этом протяжении равен [c.434]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляная кислота растворы с постоянной температурой: [c.203] [c.362] [c.362] [c.43] [c.383] [c.423] [c.12] [c.406] [c.153] [c.106] [c.707] [c.249] [c.82] [c.364] [c.253] [c.387] [c.98] [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология