Стабилизация степеней окисления при комплексообразовании

СТАБИЛИЗАЦИЯ НЕУСТОЙЧИВЫХ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕМ [c.196]

Стабилизация степеней окисления при комплексообразовании [c.267]

Наконец, стабилизация высших степеней окисления достигается путем комплексообразования с нейтральными лигандами. Энергетически благоприятны здесь прежде всего комплексы с легко поляризующимися лигандами, которые преимущественно связаны ковалентно. [c.303]

Изменение Е° при комплексообразовании можно использовать для стабилизации неустойчивых в водных растворах степеней окисления элементов. Классическим примером служит Со(Ш). Аквакомплексы Со(Ш) окисляют [c.162]

Для стабилизации неустойчивых степеней окисления элементов, таких, как Со +, Си , РЬ +, Мп + и т. д., используют комплексообразование с различными лигандами. Так, высокий окислительно-восстановительный потенциал пар Си +/Си + РЬ +/РЬ2+, МпЗ+/Мп2 обусловливает их большую реакционную способность в водных растворах. Комплексообразование приводит к уменьше- [c.196]

Комплексообразование, как правило, стабилизирует малохарактерные степени окисления. Окислительно-восстановительные потенциалы аквокомплексов Со , MiT +, Се +, r + имеют большое абсолютное значение, т. е. эти комплексы являются сильными окислителями или восстановителями. Ион Сг + постепенно взаимодействует даже с координированными молекулами воды, меняя свою степень окисления до трех и восстанавливая водород, который выделяется из раствора. При образовании других комплексных соединений наблюдается также стабилизация этих стойких степеней окисления. [c.392]

Это соединение является интересным примером стабилизации двух степеней окисления меди за счет комплексообразования. Синтез его включает несколько стадий. [c.277]

Электровосстановление платиновых металлов изучено лишь в комплексообразующих неводных растворителях [1046, 1265, 1089, 1259, 808, 1106, 907, 1170—1172]. Основными объектами исследования служили комплексы осмия, родия, иридия с органическими лигандами. Изучение их представляет как теоретический интерес в плане выяснения основных закономерностей процессов комплексообразования в неводных средах и стабилизации низших степеней окисления элементов в апротонных растворителях, так и практический, поскольку некоторые из них люминесцентны и могут служить объектами превращения световой энергии, в том числе и солнечной, в химическую [1159, 1158, 1247]. [c.99]

Центральный ион также меняет свои свойства в результате комплексообразования, что можно видеть, например, по изменению соответствующего электродного потенциала. Так, стандартный электродный потенциал ф° системы Fe +ZPs " " в водном растворе равен - -0,771 В. Если же взять цианидные комплексы, содержащие железо в степени окисленности -f2 и +3, то для системы [Ее(СЫ)б] /[Ре(СЫ)б] ф° = +0,36 В, из чего следует, что эта система обладает более слабыми окислительными свойствами, чем система Fe2+/Fe +. В данном, наиболее типичном случае, переход от гидратированных ионов к более устойчивым комплексам сопровождается преимущественной стабилизацией комплексного иона, содержащего центральный атом в высшей степени окисленности, вследствие чего окислительная способность этого иона ослабляется. [c.605]

Теория жестких и мягких кислот и,оснований (разд. 33.4.3.4) позволяет дать объяснение возможности стабилизации различных степеней окисления за счет комплексообразования с различными лигандами. Мягкие лиганды (например, СО, Р(СНз)з, 2H5N ) стабилизируют низкие степени окисления металлов, (мягкие кислоты). И наоборот, жесткие лиганды (такие, как ионы F и 0 ) способствуют стабилизации высоких степеней, окисления металлов [Ni (СО) 4 и KafNiFe], Na2pe04 ]. [c.633]

Отметим, что как для 5п (- -4), так и для РЬ (+4) известны комплексы типа 1ЭГв] для всех галогенид-ионов, хотя в свободном состоянии РЬВг4 и РЬЬ не существуют. Это обусловлено стабилизацией высгцей степени окисления свинца за счет комплексообразования. При этом свинец переходит в гибридное зр -состояние. [c.224]

Отметим, что как для 8п(+4), так и для РЬ(+4) известны комплексы типа [ЭГб] для всех галогенид-ионов, хотя в свободном состоянии РЬВг4 и РЫ4 не существуют. Это обусловлено стабилизацией высшей степени окисления за счет комплексообразования. [c.386]

Стабилизация иода в степени окисления (I) может быть осуществлена комплексообразованием, например, в форме уже знакомого дихлороиодат (1—)-иона [ЮЬ] и не только в виде аниона, но и катиона, например [c.534]

При обсуждении механизма, выборе субстрата и окислителя индикаторной реакции с попеременным окислением и восстановлением катализатора оценивают принципиальную возможность ее протекания. Для этого можно использовать зиачения окислительно-восстановитель-ных потенциалов окислителей, катализаторов и субстратов (табл. 14). Следует учесть, что значения реальных окислительных потенциалов определяются кислотностью растворов в соответствии с уравнением Нернста (см. разд. Органические реагенты в каталиметрии). Обычно каталитическую активность проявляют комплексы металлов. Комплексообразование приводит к стабилизации лигандом определенной степени окисления иона металла. [c.43]

Циклодекстрины щироко применяются для увеличения стабилизации лекарственных средств с различньвш механизмами деструкции, не вмешиваясь при этом в их химическую структуру. Например, их применяют для уменьшения окисления масла ромашки, витамина Дз. Комплексообразование нитроглицерина с циклодекстрином приводит к уменьшению степени гидролиза и летучести нитроглицерина, уменьшает константу скорости гидролиза с 0,174 до 0,002. [c.387]