Координационные числа и координационные многогранники I (полиэдры)

КООРДИНАЦИОННЫЕ ЧИСЛА И КООРДИНАЦИОННЫЕ МНОГОГРАННИКИ (ПОЛИЭДРЫ) [c.78]

Такую пространственную фигуру в кристаллохимии называют полиэдром или многогранником. Число лигандов в полиэдре определяют как координационное число (к. ч.). [c.249]

Работы по синтезу комплексных соединений повлекли за собой многочисленные структурные исследования, в результате которых определяются координационное число иона металла, форма полиэдра (координационного многогранника), межатомные расстояния и валентные углы. [c.35]

Для минералога наиболее удобен графический метод изображения структур с помощью катионных многогранников (рис. 8,а). Сущность метода сводится к тому, что все кристаллическое пространство расчленяется на сравнительно простые полиэдры, в вершинах которых находятся анионы — наиболее крупные единицы постройки. На чертеже изображаются те многогранники, в центрах тяжести которых находятся катионы пустые, незаполненные катионами многогранники не отмечаются. На таком чертеже сразу видны координационные числа катионов, распределение их в кристалле и геометрический тип структуры. [c.21]

КООРДИНАЦИОННЫЕ ПОЛИЭДРЫ, молекулярные многогранники, вершинами к-рых служат все атомы молекулы, непосредственно связанные с произвольно выбранным центральным атомом. Число в шин К. п. равно координац. числу центрального атома, ребрами являются отрезки прямых, соединяющие попарно атомы его координац. сферы. Число топологически различных полиэдров при заданном числе вершив определяется по теории многогранников. Координац. числу 4 соответствует тетраэдр (типичен для соед. [c.276]

ЛО катиона металла, координирует последний на расстояниях Ag—0 от 2,2 до 2,8А. Координационное число иона А + при переходе от структуры к структуре колеблется в пределах 4—6, и координационный полиэдр металла не может быть описан в форме правильного многогранника. Характерной особенностью данной группы структур является тот факт, что свернутое вокруг металла кольцо аниона замыкается, вследствие образования внутримолекулярных водородных связей [c.145]

Трудности, возникающие при рассмотрении пяти электронных пар в валентной оболочке, еще усиливаются при переходе к случаю семи электронных пар. Здесь снова различные конфигурации лигандов не отличаются резкими изменениями в энергии, как это наблюдается для ближайших координационных соседей, т. е. с числом заместителей шесть и восемь. Нет никакой возможности разместить семь эквивалентных точек в вершинах правильного многогранника, хотя общее число полиэдров с семью вершинами достаточно велико и равно 34 [82]. Однако ни один из них не выделяется по своей относительной стабильности от других. Некоторые из возможных конфигураций показаны на рис. 3-69. Между ними могут происходить быстрые перегруппировки. [c.157]

Первое требуется при обсуждении возможных координационных полиэдров центрального атома с определенным числом соседей, второе представляет интерес прп заполнении полиэдра- ги пространства. В случае координации 8 требуются многогранники с восьмью вершинами. Они должны удовлетворять уравнению I. п—2)[,1==12, или [c.95]

Федоров показал , что пространство кристаллической решетки может быть заполнено без промежутков выпуклыми многогранниками — параллелоэдрами, число сортов которых весьма невелико. Параллелоэдр представляет собой ту область, которая приходится на каждый узел пространственной решетки кристалла. Современное представление о координационных полиэдрах является по существу развитием этих основных идей Федорова. Ранняя работа Федорова по изогонам, в которой описано выполнение пространства двумя сортами многогранников, использована академиком Н. В. Беловым для трактовки реальных структур неорганических соединений и металлических фаз в его монографии , которую можно рассматривать как развитие идей Федорова в области строения кристаллов. [c.5]

КООРДИНАЦИОННЫЕ ПОЛИЭДРЫ, молекулярные многогранники, вершинами к-рых служат все атомы молекулы (лиганды), непосредственно связанные с произвольно выбранным центр, атомом, а также неподелениые электронные пары, если они имеются. Число вершин равно координац. числу центр, атома. Ребра К.п,-отрезки прямых, попарно соединяющих атомы его координац. сферы. Число топологически разл. полиэдров при заданном числе вершин определяется теорией многогранников. Все реальные К, п, выпуклые, Полиэдрич, молекулы без центр, атома (кластеры металлов, полиэдраны и др.) не относятся к К. п. [c.466]

Во всех случаях полиэдры получились выпуклыми многогранниками с числом вершин от 8 до 14, со средними расстояниями центр полиэдра — вершина в интервале 3,00 —3,91 А, что позволяет предполагать, что пара (Hg2) " эквивалентна в кристаллохимическом плане крупному одновалентному катиону цезия. Действительно, и координационные числа s в оксидных соединениях и катион-аниопные расстояния для него фактически те же самые [65]. Характерным признаком структур с такими крупными катионами служит наличие общих элементов координационных полиэдров —вершин, ребер, граней. [c.88]

MOB металла удалены два атома кислорода на концах телесной диагонали, а у остальных — на концах диагонали грани. Оба координационных многогранника можно описать как искаженные октаэдры. Атомы кислорода имеют координационное число 4 возможно, что и в данной структуре именно стремление к наиболее правильной тетраэдрической координации О ответст-ВСИИ1) за искажения координационных полиэдров атомов металла. В отличие от структуры корунда в структуре - , 0 ] [c.253]

Координационные полиэдры должны удовлетворять ряду требований, в том числе 1) бьггь выпуклыми многогранниками, 2) иметь сравнительно небольшой интервал изменения расстояний от центра до вершин и 3) небольшой интервал изменения длин ребер. Нами проанализировано около двадцати структур природных и синтезированных неорганических соединений, содержащих пару (гантель) (Hg2) , или треугольник (Hg3) " . Результаты анализа представлены в табл.6, где соединения расположены в соответствии с типом структуры, определяемым характером взаимного расположения данных полиэдров сначала каркасные, затем слоистые, цепочечные и островные. [c.88]

Дуальные к ним полиэдры — это многогранники с треугольными гранями, в которых 12 вершин являются 5-связанпьши и, тве нли большее число — 6-связаниыми, Наряду с икосаэдром оин обнаруживаются в качестве координационных полиэдров в многочисленных сплавах переходных металлов, [c.94]

Хотя фазы типа а, б, Р, Р, ц, х и фазы Лавеса имеют различную кристаллическую структуру , у них есть ряд общих особенностей. На основании тщательного анализа расположения атомов в кристаллических решетках этих фаз, Франк и Каспер [43] показали, что каждую такую структуру можно построить из выпуклых координационных полиэдров (многогранников Каспера) с числом вершин 12 (икосаэдр), 14 (икосатетраэдр), 15 (икосагексаэдр) и 16 (икосаоктаэдр). [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология