Методика выполнения потенциометрического титрования

МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.56]

Методика потенциометрического титрования. Для выполнения потенциометрического титрования составляют гальваническую цепь из индикаторного полуэлемента и каломельного электрода. [c.217]

Основное различие применяемых методик заключается в способе выделения и предварительного восстановления сурьмы. Льюк 2 выделял мышьяк, сурьму и олово из свинцовых сплавов с помощью двуокиси марганца. После восстановления сульфатом гидразина и выделения двуокиси серы автор удалял мышьяк дистилляцией его в виде трихлорида. Затем в остатке титровали 5Ь , а олово переводили в двухвалентное и определяли, титруя иодом. Льюк з анализировал сплавы олова, восстанавливая до 5Ь двуокисью серы. Мак-Кей восстанавливал 5Ь ртутью в растворе соляной кислоты, мышьяк (V) при этом не восстанавливался. Образовавшуюся каломель отфильтровывали, фильтрат титровали, как обычно. При выполнении определения методом Мак-Кея присутствующая медь восстанавливается до Си , которая до титрования окисляется на воздухе. При этом часть 8Ь , по-видимому, подвергается индуцированному окислению воздухом, так как результаты оказываются пониженными. Употребляя серебряный редуктор и затем определяя Си и 5Ь путем потенциометрического титрования, можно избежать окисления воздухом, что, по-видимому, улучшает результаты. Сурьма часто выделяется в виде [c.473]

Систему из двух металлических электродов, удобную для титрования в малых объемах раствора, используют и при потенциометрическом титровании по некомпенсационной схеме. Скачок потенциала при этом фиксируется измерительным прибором, соединенным с электродами через высокоомное сопротивление, т. е. электрическая цепь проста. Методика выполнения такого эксперимента описана для определения сульфат-иона [c.139]

Выполнение работы — в сосуд для титрования наливают пипеткой отмеренный объем выданного преподавателем раствора, содержащего ионы двухвалентного железа (например, соли Мора), погружают в него очищенный гладкий платиновый электрод (см. приложение № 2) и стеклянную мешалку. Соединяют исследуемый раствор при помощи электролитического замыкателя, наполненного насыщенным раствором хлористого калия, с насыщенным каломельным электродом и подключают составленный гальванический элемент к потенциометру (см. 25—27). Знаки электродов устанавливают до титрования расчетным путем, используя таблицу стандартных электродных потенциалов (см. приложение № 12). Раствор марганцевокислого калия с известной концентрацией (реагент) наливают порциями из бюретки. Потенциометрическое титрование, построение кривых титрования и вычисления выполняют по методике, описанной в 32 и работе № 32. В случае необходимости — отсутствия компенсации после точки эквивалентности — надо изменить подключение испытуемого гальванического элемента на обратное, по отношению к полюсам аккумулятора. Результаты работы записывают в табл. 2. [c.171]

В неводных средах и особенно в инертных растворителях стеклянные электроды даже одного и того же образца могут проявлять разные свойства. Эффективность выбранных электродов не всегда удается регулировать или улучшить, вводя вспомогательные электролиты. Свойства электрода сильно зависят от его предварительной обработки. Но, конечно, невозможно знать предысторию каждого стеклянного электрода. В большинстве случаев, однако, электрод перед употреблением оставляют набухать на 12—48 час в растворителе, в котором предполагается его использовать [894]. Эта процедура также необходима для проведения относительных потенциометрических измерений. Все это затрудняет выбор подходящего растворителя трудности особенно возрастают, если, следуя методике, необходимо заменить растворитель в процессе выполнения титрования. Так, может случиться, что стеклянный электрод, предварительно находившийся в уксусном ангидриде, не будет работать безошибочно в среде уксусной кислоты. При титровании хлорной кислотой в уксусной кислоте часто достаточно предварительно погрузить стеклянный электрод на 1—2 час в смесь уксусного ангидрида с уксусной кислотой (1 10). После употребления стеклянный электрод споласкивают вначале чистым растворителем, затем метиловым спиртом и водой и хранят его в дистиллированной воде. [c.171]

Для объяснения этих закономерностей предложена модель, учитывающая возможность образования Си за счет реакции на поверхности электрода. Именно присутствие Си определяет потенциал электрода, что и вызывает различие измеряемого и расчетного значений потенциала. Если хелант связывает Си+ в прочный комплекс, различие в потенциалах исчезает это было дополнительно подтверждено введением в раствор 1,10-фенантро-лина, константа комплексообразования которого с Си много выше константы образования комплекса с Си " . Выполненное авторами [98] исследование имеет принципиальное значение для повышения правильности методик потенциометрического комплексометрического титрования с Си-селективным индикаторным электродом. [c.112]

Прежде чем приступить к выполнению практических работ по потенциометрическому методу, необходимо прочитать а) описание прибора и методику измерений на нем по соответствующей инструкции, прилагаемой к прибору или в настояп1ем руководстве б) методику выполнения потенциометрического титрования в) описание выполнения конкретной работы. [c.117]

Методика потенциометрического титрования. Для выполнения потенциометрического титрования составляют гальваническую цепь из индикаторного полуэлемента и полуэлемента сравнения. В качестве полуэлемента сравнения берут в большинстве случаев каломельный электрод, так как его легко приготовить 1 что особенйо важно, его потенциал очень устойчив. [c.227]

Задачи работы. На основе теоретических пояснений и методик выполнения работ 23 и 27 провести потенциометрическое титрование раствора, содержащего не более 0,0002 моль кофеина и 0,0002 моль бензоата натрия, стандартным раствором НС1О4 в безводной уксусной кислоте (оборудование и реактивы см. работу 27). Обработку результатов эксперимента см, работу 23. [c.115]

Методика выполнения работы. Изучить инструкцию прибора. Датчик (стеклянный электрод) тщательно промыть дистиллированной водой и удалить избыток воды фильтровальной бумагой. Включить прибор. Поместить датчик в контролируемый раствор так, чтобы он был погружен на 4—5 см. Найти значение pH раствора по шкале прибора. Найденное значение pH показать преподавателю если оно верно, то можно приступать к потенциометрическому титрованию. В стакан налить 20 мл H I, концентрацию которой надо найти (остаток раствора вернуть преподавателю), рН-метром изл1ерить pH раствора, затем прилить из бюретки 1 мл 0,1 н. раствора NaOH, измерить pH, затем еще прилить 1 мл раствора NaOH и т. д. При титровании все время перемешивать раствор. Данные записать по форме [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология