Потенциометрическое титрование комплексометрическое

Потенциометрическое титрование может быть кислотно-основным, комплексометрическим, окислительно-восстановительным, а также титрованием по методу осаждения. После соответствующей модификации электродов и (или) систем, используемых для солевых мостиков, можно проводить потенциометрическое титрование в неводных средах. [c.420]

Комплексометрическое определение кальция и магния потенциометрическим титрованием, [c.185]

Можно перечислить множество других селективных к анионам электродов, созданных на основе жидких органических мембран. Так, исследована селективность пластмассовой мембраны, импрегнированной дитизоном, к большому числу катионов и анионов, в том числе к одно-, двух- и трехвалентным ионам 1179]. Эти электроды нашли применение в разных типах потенциометрического титрования, а именно кислотно-основном, титровании с осаждением, окислительно-восстановительном и комплексометрическом. Электроды оказались полезными и при титровании в неводных средах [179, 180]. [c.252]

Уточнены статьи Определение вязкости жидкостей , Определение показателя преломления (рефрактометрия) , Определение оптического вращения (поляриметрия) , Определение pH , Потенциометрическое титрование , Титрование в неводных растворителях . Комплексометрическое титрование , Хроматография , йодное число . Расширены разделы Реактивы и Индикаторы . [c.14]

В Фармакопею были введены некоторые новые общие методы анализа и среди них спектрофотометрия в ультрафиолетовой области, колориметрия и фотометрия, хроматография (ионообменная и бумажная), титрование в неводной среде, определение влаги по методу К- Фишера, комплексометрическое титрование и потенциометрическое титрование [11]. [c.34]

Для объяснения этих закономерностей предложена модель, учитывающая возможность образования Си за счет реакции на поверхности электрода. Именно присутствие Си определяет потенциал электрода, что и вызывает различие измеряемого и расчетного значений потенциала. Если хелант связывает Си+ в прочный комплекс, различие в потенциалах исчезает это было дополнительно подтверждено введением в раствор 1,10-фенантро-лина, константа комплексообразования которого с Си много выше константы образования комплекса с Си " . Выполненное авторами [98] исследование имеет принципиальное значение для повышения правильности методик потенциометрического комплексометрического титрования с Си-селективным индикаторным электродом. [c.112]

Медь определяют методом потенциометрического титрования с салицилальдоксимом или диэтилдитио-фосфатом никеля ошибка 0,2% отн. Алюминий — комплексометрически, связывая медь и восстанавливая железо тиомочевиной] ошибка 0,5% отн. Восстановленное железо Ре определяют фотометрически с ортофенантролином. [c.160]

Методы, основанные на применении ион-селективных электродов, позволяют существенно повысить точность потенциометрического титрования, как осадительного, так и комплексометрического. Точность определения конечной точки титрования повышается при использовании графика Грана [113, 114]. Поскольку при потенциометрическом титровании основное значение имеет не столько абсолютное значение э, д, с.. сколько его изменение, влияние диффузионных потенциалов и коэффициентов активности становится несущественным. Потенциометрическое титрование выгодно отличается от прямой потенциомет-рии также тем. что здесь применим ион-селективный электрод, чувствительный не к определяемому иону, а к иону-титранту. Исчерпывающий сравнительный обзор методов определения конечной точки потенциометрического титрования опубликован Анфельтом и Ягне-ром [115]. [c.37]

Некоторые авторы [80, 121-124], например, получили искаженные кривые потенциометрического титрования с ион-селективными электродами. Мейтес и сотр. [125-127] вывели несколько фундаментальных соотношений для определения точки перегиба в кислотно-основном, осадительном и комплексометрическом титровании. Основной вывод авторов состоит в том, что при строгом учете разбавления точка перегиба кривой и точка эквивалентности не совпадают. Уайтфилд и др. [128, 129] рассчитали кривые комплексометрического титрования кальция и магния с помощью Са " — Mg -селективного электрода. Как и следовало ожидать, были получены искаженные кривые титрования в присутствии мешающих ионов, однако ошибки титрования не были рассчитаны. [c.40]

Речниц и Кенни [144] применяли также твердый гомогенный Си -селективный электрод (Орион 94-29) для комплексометрического титрования различными лигандами (ЭДТА, этилендиамин, тетра-этилентетрамин, 5,6-диметил-1,10-фенантролин) в метаноле, ацетоне и ацетонитриле. Полученные результаты подтверждают возможность применения электрода для потенциометрического титрования в неводных растворителях. [c.48]

Для электрода с мембраной из Си2 3 (где О < л < 1), впрессованного в силиконовый каучук, получена нернстовская функция в области концентраций от 10" до 10" М [87, 88] при изменении pH от 2 до 6,4. Сопротивление электрода составляло 1,7 кОм. Измерения в растворах сульфата, нитрата и хлорида меди(П), показали, что анионы не влияют на электродную Си +-функцию [87, 88]. Не обнаружено и влияния на эту функцию РЬ +, С(1 +, п +, Со +, N1 +, Мп . Однако А +, Н +, В1 +, которые образуют менее растворимые осадки, чем сульфид меди, реагируя с поверхностью электрода, нарушают теоретическую зависимость потенциала электрода от активности Си " [89]. Электроды описанного типа нашли применение для прямого потенциометрического определения Си +, при комплексометрическом титровании Си " и ТЬ " [87 ], при титровании с осаждением Си " и 5 [87] и других видах потенциометрического титрования с растворами сульфидов, тиоацетамида и ЭДТА [88]. [c.193]

Содержание цинка в хлорированных полимерах определяли стандартным комплексометрическим титрованием раствора [645], полученного путем сплавления образца с пероксидом натрия и растворения полученного остатка. Содержание хлора было найдено потенциометрическим титрованием после обработки дифенилнатрием [646]. [c.176]

Большинство применяемых комплексометрических титрований основывается на реакциях ионов металлов с различными представителями семейства аминополикарбоновых кислот, например с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Многие ионы металлов образуют устойчивые комплексы с этилендиаминтетраацетат-анионом со стехиометрическим соотношением один к одному, поэтому для наблюдения за процессом титрования иона металла с ЭДТА целесообразно использовать потенциометрический метод. [c.394]

Объемное определение галогенидов не составляет теперь никакого затруднения, пронодят ли его визуально или потенциометрически. Только в редких случаях приходится обраш.аться к весовому определению галогенидов серебра, например при определении по Кариусу. Флашка [55] совместно с Гудицем [56] заменили взвешивание указанных галогенидов комплексометрическим титрованием, основанным на следующем принципе ионы серебра вытесняют в аммиачном растворе ионы никеля из его цианидного комплекса [c.342]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

Интенсивную окраску комплексоната меди можно, согласно Ундервуду [34], использовать для комплексометрического определения висмута. В кислом растворе при титровании комплексоном в первую очередь связывается висмут. В точке эквивалентности начинает образовываться окрашенный в глубокий синий цвет комплексонат меди и светопоглощение раствора непрерывно увеличивается до тех пор, пока не будет оттитрована вся медь. Таким способом можно определить последовательно оба катиона в одном растворе. При определении только одного висмута поступают следующим образом. К кислому раствору, содержащему 5—100 мг висмута, прибавляют 1 г твердой хлоруксусной кислоты и 1 мл нитрата меди (II). Разбавляют водой до 100 мл и доводят pH раствора до 1,5—2,4 добавлением раствора аммиака или едкого натра (потенциометрический контроль pH). Титруют 0,1 М раствором комплексона при длине волны 745 мц. [c.403]

Хотя и было предложено несколько способов комплексометрического определения алюминия, практически ими до сих пор не пользовались. Определение алюминия в щелочном растворе (обратное титрование комплексоном) требует тщательного выполнения условий работы. Присутствие некоторых других элементов (Мп, Са, Mg), для которых до сих пор не имеется хороших селективных маскирующих реактивов, мешает определению. Даже цианид калия, пригодный для маскирования многих тяжелых металлов, здесь не всегда может быть использован. Более надежным является комплексометрическое определение алюминия в кислом растворе, в котором большинство определений приходится проводить косвенным путем. Некоторые из применяемых способов, например обратное титрование нитратом тория, являются дорогостоящими для массовых определений, другие — не дают удовлетворительных результатов вследствие неотчетливого перехода окраски индикатора. Весьма точно можно определять алюминий обратным титрованием избытка комплексона хлоридом трехвалентного железа потенциометрическим методом, согласно Пршибилу и сотрудникам (стр. 387). Этот потенциометрический метод был всесторонне исследован Милнером и В /дхедсм [71] и заменен ими визуальным титрованием (с салициловой кислотой в качестве индикатора). Преимущество определения алюминия в кислом растворе основано главным образом на том, что определению не мешают приблизительно равные концентрации катионов щелочноземельных металлов. Поэтому все применяемые в практике анализа методы основаны на определении алюминия в кислом растворе после выделения его способом, зависящим от характера анализируемого материала. Ниже приводится несколько таких м етодов, разработанных различными авторами и значительно отличающихся один от другого. [c.487]

Осадительное и комплексометрическое титрование. Многочисленные кулоиометрические определения по методу осаждения основаны на использовании генерированных на серебряном аноде ионов серебра (табл. 20-1). Для титрования можно использовать электролитическую ячейку (рис. 20-6) с генераторным электродом из толстой серебряной проволоки. Конечную точку титрования можно зафиксировать с помощью адсорбционных индикаторов или потенциометрически. Описаны методы кулонометрического титрования с использованием генерированных на ртутном аноде ионов ртути (I). [c.49]

Си +-Электрод 94-29 фирмы Orion применен для потенциометрического определения меди в морской воде [243]. Применение ЭДТА для титрования с Си +-электродом позволяет определять в водах содержание Са + и Mg + [244]. Рассматриваемые Си +-электроды использовали для определения конечной точки в хела-тометрическом титровании металлических ионов в водной и неводных средах [245], для непосредственного потенциометрического определения ионов Си +, комплексометрического титрования ионов Си + [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология