Перхлораты гафния

Стандартный раствор перхлората гафния в 0,2 н. хлорной кислоте, 1 мл содержит 10 мкг гафния. [c.164]

Характер восстановления ионов циркония и гафния по данным полярографии очень похож [1179, 893, 1102, 1068, 773, 1039]. В результате плохой растворимости в органических растворителях и трудностей получения в безводном состоянии перхлоратов этих металлов исследовались в основном растворы тетрахлоридов. В зависимости от природы растворителя, фона и концентрация восстанавливающихся частиц происходит ступенчатое восстановление или восстановление непосредственно до металла. Как и в случае титана, нередки обрывы цепи восстановления. Часто хорошо выраженные волны на полярограммах растворов тетрахлоридов циркония и гафния относятся к восстановлению водорода из сольватного окружения ионов этих металлов. Этот процесс особенно характерен для спиртовых растворов [773] и смешанных водно-органических растворов [138, 1039, 1068]. Как правило, электродные процессы носят диффузионный характер и, за небольшим исключением, например обратимые ступени Zr(IV) Zr(III) и Hf(IV) Hf(III) в ДМСО [1101] необратимы. Ступенчатость восстановления Me(V)->Me(I I)-i-Me(II) Me(0) более характерна для циркония. Кинетика катодного восстановления этих металлов не изучена. [c.94]

Предварительная обработка зависит от состава образца. Определению урана не мешают кальций, кадмий, кобальт, хром (III), медь, алюминий, железо (II), ванадий (IV), сульфаты, перхлораты, нитраты, ацетаты, цитраты и тартраты. Мешающее действие циркония, тория, гафния, железа (III), ванадия (V), хрома (VI), фосфатов, избытка фторидов устраняют по приведенным ниже методикам. [c.378]

Определению гафния мешают этилендиаминтетраацетат-, фосфат-, цитрат-, фторид-ионы, более чем 2-кратные молярные количества сульфат-ионов не мешают перхлорат-, хлорид- п нитрат-ионы, а также перекись водорода (5 мл 30%-ного раствора перекиси водорода на 0,5 мкмоль гафния). [c.164]

На кинетическую волну титана не оказывают влияния 00-кратный избыток щелочных и щелочноземельных металлов, хрома, кобальта, никеля, марганца, железа, тантала, висмута, вольфрама, ниобия, циркония и гафния, а также анионы хлориды, сульфаты, перхлораты. Мешает избыток ванадия и молибдена. [c.135]

Были выбраны оптимальные условия измерения скорости реакции в присутствии циркония и гафния. Конечные концентрации участников реакции были следующие пероксид водорода — 1,4-10 соляная Кислота — 0,44 рубеановодородная кислота — 6,0 10 катализатор (цирконий или гафний) — 1,0-Ю - —3,0-10 сульфат натрия —2,0-10 — —1,0-10- перхлорат натрия — 8,0-—8,0-10- моль/л. [c.72]

Построение калибровочных графиков. В ряд мерных колб емкостью 25 мл вводят 1—5 мл, с интервалом в 1 мл, стандартного раствора перхлората гафния (циркония), по 1,5. л, хлорной кислоты, по 2 мл ксиленолового оранжевого разбавляют растворы водой до метки, перемешивают и через 30 мин измеряют их оптическу.ю плотность на фотоэлектроколориметре относительно раствора сравнения, который готовят аналогично. Строят калибровочные графики для гафния и циркония. [c.165]

Перхлораты. Их растворов циркония и гафния в хлсркой кислоте кристаллизуются оксиперхлораты 2г0(С104)2-8Н.20. Для этих соединений характерна полимерная структура, ко в отличие, напри- [c.290]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Перхлорат-ион, по-видимому, обладает очень малой тенденцией к ком-плексообразованию с и. НР". Отсутствие комплексообразования СЮ4-иона с различными катионами предполагается во многих работах, однако указывалось [18, 19] на образование РеСЮ " и СеСЮ . Недавно было показано [20], что Ыс1 " образует с СЮ4-ИОНОМ комплекс только при высокой концентрации НС1О4 (8 М и выше). Среди дикарбоновых кислот щавелевая дает наиболее прочные комплексные соединения с цирконием и гафнием. Гомологи щавелевой кислоты — малоновая (0,03 М), янтарная (0,2 М) и глутаровая (0,1 М) кислоты не изменяют коэффициента распределения 2г " и НР" на катионите в 0,125 М растворе НСЮ4, что указывает на отсутствие заметного комплексообразования в этих системах. Резкое уменьшение прочности комплексных соединений в ряду [c.302]

При добавлении NaOH к растворам перхлоратов, хлоридов и нитратов циркония и гафния бсадки начинают образовываться при введении 0,80—0,90 г-экв щелочи на 1 г-атом циркония и гафния. При введении 1,75—1,96 г-экв щелочи осаждение завершается полностью для циркония pH 1,88—2,47, для гафния pH 2,13—2,87. Осадки, образующиеся при добавлении щелочи в количествах, меньших, чем 2 г-экв на 1 г-атом циркония или гафния, содержат переменное количество анионов кислоты, например 2гО(ОН)1.75С1о.г5-хНгО [45, 46]. [c.208]

Кроме того, имеются данные [58, 59], что перхлорат-ион также не является инертным в процессах экстракции три-н-бутилфосфа-том. Коэффициент распределения гафния при экстракции из смеси [c.281]

Ридберг [106] показал, что гафний легко отделяется от щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов экстракцией хлороформенным раствором ацетилацетона из 0,1-н. раствора перхлората натрия с pH 4, содержащего 0,05 моль1л ацетилацетона. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология