Испарение брома

Один моль паров брома обратимо и изотермически сконденсировали в жидкость при 59°С. Рассчитайте работу, теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Удельная теплота испарения брома при 59°С равна 184.1 Дж-г . [c.26]

Рассчитайте энергию связи Н—Вг, исходя из следующих данных изменение энтальпии при образовании НВг из газообразного водорода и жидкого брома равно 36,4 кДж/моль энтальпия испарения брома составляет 15,4 кДж/моль энтальпии диссоциации водорода и газообразного брома равны соответственно 432,2 и 192,4 кДж/моль. [c.91]

Определить изменение энергии Гельмгольца и внутренней энергии ири обратимом испарении I моль брома ири давлении 1,013-10 Па и температуре кипения —7,3°С. Теплота испарения брома равна 31,0 кДж/ моль. [c.59]

Определить изменение изохорного потенциала и внутренней энергии при обратимом испарении 1 моль брома при давлении 1,013-10 и температуре кипения —7,3° С. Теплота испарения брома равна 31,0 кдж/моль. [c.67]

Выведите уравнение зависимости теплоты испарения брома от температуры и рассчитайте изменение энтропии при испарении 1 моль брома при температуре кипения (331,2 К). [c.155]

Более удобная форма прибора для испарения брома показана на рис. 5. В принципе это тот же прибор, что и описанный выше, только сосуд с бромом нагревается не теплой водой, а парами кипящего бромистого этила (38,4°). Таким образом не требуется наблюдения за водяной баней. [c.111]

Теплота атомизации и первый потенциал ионизации для серебра составляют 66 и 174 ккал/моль соответственно. В задаче 12 гл. I приведены значения энергий связи для галогенов. Теплота испарения брома составляет 8 ккал/моль, а теплота сублимации иода — 15 ккал/моль. Вычислите энергии решетки для галогенидов серебра, исходя из их стандартных теплот образования [c.99]

Воду прибавляют для того, чтобы уменьшить испарение брома. [c.124]

Для этой реакции количество выделяющейся энергии равно 8,7 ккал/моль. Чтобы определить атомную энергию образования, надо к 8,7 ккал/моль прибавить количество энергии, затрачиваемой на испарение брома (3,7 ккал на /2 моль Вгг) и на разложение на свободные атомы двухатомных молекул водорода (52,1 ккал на Vz моль Нг) и двухатомных молекул брома (23,0 ккал на /2 моль Вга). В результате можно определить, что энергия [c.84]

Для более быстрого испарения брома нижнюю часть цилиндров можно опустить в стакан с теплой водой (60—70°), [c.156]

Эти же величины появились во вторых изданиях обеих монографшх. Герцберг объяснил причину расхождения данных тем, что он не учел энергию испарения брома и энергию возгонки иода. На основанип более полного обсуждения данных в гл. XX можно принять, что ошибка в этих значениях О не превышает 0,2 ккал/молъ. Фтор в отличие от других галогенов поглощает свет непрерывно, поэтому в этом случае приходится ссылаться на термические данные для энергии диссоциации, а также на дифракцию электронов и спектры комбинационного рассеяния при определении межъ-ядерного расстояния [16]. Для определения частоты колебания иснользуют зависимость коэффициента тушения от частоты [16а]. [c.382]

Путем трехкратной перестановки печи, с помощью которой производ испарение брома, на противоположную сторону ампулы бром пропускают ч рез нагретый металл, после чего реакция практически окончена. Для удал ПИЯ следов брома камеру, содержащую сконденсированный продукт, нагр вают до 200—250 °С, а противоположный конец ампулы охлаждают смесь сухой лед+ацетон. Наконец, камеру с препаратом отделяют путем ее отпа ки в месте сужения. [c.1452]

Результаты измерений давления паров брома были рассмотрены и обобщены Льюисом и Рандаллом [2604] и позднее Келли [2355]. Предложенным этими авторами аналитическим выражениям для зависимости теплоты испарения брома от температуры соответствуют значения АЯ1>298,15 = 7,588 ккал моль [2604] и 7,685 ккал моль [2355]. [c.275]

Смите и Каннегитер [3800] измерили теплоту испарения брома при 283,15°К методом прямой конденсации и нашли AHv2aя,-i5 -= 7,471 + 0,02 ккал моль. Пересчеты этой величины к 298,15°Кпривели к значениям 7,34 ккал моль [3508] и 7,39 ккал моль [930]. [c.275]

Хилденбранд с сотрудниками [2070] измерили компенсационным методом теплоту испарения брома при 298,15° К. Полученное в работе [2070] значение [c.276]

Пятигалогенный фосфор, присутствующий в реакционной смеси, разлагался ртутью или при испарении брома. [c.296]

При выпаривании досуха в фарфоровой чашке на водяной бане 0,01 г атропина с небольшим количеством дымящей азотной кислоты и прибавлении после охлаждения к слегка желтоватому остатку спиртового раствора едкого кали должно появиться фиолетовое окрашивание. Более характерна следующая реакция (по В а с и ц к о м у). Некоторое количество атропина осторожно нагревают с одной каплей раствора 2 г р-диметиламинобензальдегида в 6 г концентрированной серной кислоты и 0,4 г воды до тех пор, пока не появится красное окрашивание, переходящее постепенно в фиолетово-красное. Если растворить несколько кристалликов атропина в 1 мл 0,5 н. раствора серной кислоты, поместить одну каплю полученного раствора на предметное стекло и добавить туда же одну каплю бромной воды или раствора брома в бромистом калии (1 г брома, 2 г бромистого калия и 20 мл воды), то можно наблюдать под микроскопом (при 50-кратном увеличении) сначала помутнение в виде облачка и потоки в капле, затем более или менее быстро образующиеся маленькие кристаллы (тонкие, бледножелтые иголочки), количество которых все увеличивается. Если сверху не прикрыть покровным стеклом, то по испарении брома кристаллы вновь исчезают. [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология