Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения

Очевидно, что первое предположение учитывает стехиометрию и константу равновесия химической реакции, а второе - основывается на уравнении Нернста, что справедливо лишь для обратимых электродов. Следует заметить, что метод Грана не учитывает изменения коэффициентов активности ионов. Обычно это изменение оказывает незначительное влияние. Его можно свести к минимуму, если при титровании добавить к исследуемому раствору индифферентный электролит относительно высокой концентрации, чтобы поддерживать постоянной ионную силу. Метод Грана не учитывает также влияния побочных процессов при установлении равновесия в ходе титрования, что проявляется в виде искривления графиков в случае разбавленных растворов или когда реакция между определяемым веществом и титрантом протекает медленно. [c.250]

Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция а) Си и H I б) Си и Hg(N0a)2 в) Zn и РЬ(ЫОз)з Изобразите уравнение реакций в ионной форме. [c.110]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

Пользуясь таблицами растворимости веществ (см. приложения П1 и IV), знанием химических свойств вступивших в реакцию веществ и правилом направления обменных реакций, устанавливают, что противоположно заряженные ионы и POJ соединяются между собой и образуют нерастворимый в воде кристаллический белый осадок Mg3(P04)2I. Ионы К и SO4 не образуют осадка, так как K2SO4 — сильный электролит, хорошо растворимый в воде. Поэтому левую и правую части уравнения можно записать так (пока не обращая внимания на коэффициенты) [c.69]

Раствор хлористого кальция как раствор сильного электролита содержит только ионы Са и С1. Точно так же и углекислый натрий полностью диссоциирован в растворе на ионы Na и СО3. При смешивании растворов СаСЬ и Na2 0a ионы Са" и СОз связываются друг с другом и образуют практически нерастворимый в воде углекислый кальций, который и выпадает в осадок. Указанные в уравнении реакции молекулы Na l в действительности не образуются, так как хлористый натрий сильный электролит и может существовать в растворе только в виде ионов. Следовательно, химическое взаимодействие происходит только между ионами Са" и СОз ионы же Na и С1 как были свободными до смешивания растворов, так и остались свободными после смешивания растворов, т. е. никакого участия в реакции не принимали. На основании сказанного происходящую реакцию можно изобразить уравнением [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология