Протонов количество

Большинство элементов (но не все) содержат изотопы. В 1935 г. американский физик Артур Джеффри Демпстер (1886—1950) установил, например, что природный уран, атомная масса которого (238,07) весьма близка целому числу, представляет собой смесь двух изотопов. Один из изотопов содержится в преобладающем (99,3%) количестве. Ядра этого изотопа состоят из 92 протонов и 146 нейтронов, т. е. общее массовое число равно 238. Это уран-238. Содержание другого изотопа, урана-235, составляет всего 0,7% в ядре этого изотопа на три нейтрона меньше. [c.168]

Абсолютные электрические заряды протона и электрона равны. Площадь поверхности сферы протона, с гравитационным радиусом К = 2,81 10 " см также равна площади сферы электрона. Поэтому напряженности электромагнитного поля вблизи этих сферических поверхностей, согласно уравнению (9), также равны. Следовательно, одинаковы и количества силовых линий электромагнитного поля, распространяемых электроном и протоном. В центральной силовой трубке, заканчивающейся электроном и протоном, количество силовых линий электрона и протона также одинаково ( 7). На I стационарной орбите электрон в атоме водорода проходит расстояние з, = 387,2 10 " см с линейной скоростью 2,2 [c.25]

При растворении концентрированной кислоты в воде в растворе сразу образуется большое количество ионов водорода, которые гидратируются с большим выделением теплоты. Поэтому, если смешать 1 моль НаЗО, с необходимым для полной гидратации протонов количеством воды (> 100 моль Н2О), выделяющейся теплоты (81,5 кДж) будет достаточно, чтобы нагреть раствор на 20 градусов. Если же количество воды мало, а кислоты - велико, то в месте контакта температура повышается настолько, что происходит испарение части воды и может произойти разбрызгивание кислоты. [c.271]

У кислорода также имеется три изотопа О, 0 и 0. Ядра атомов их содержат по восемь протонов. Количество же нейтронов в ядрах различно и составляет соответственно восемь, девять и десять нейтронов. Следовательно, ядра атомов изотопов содержат одинаковое число протонов, но отличаются числом нейтронов. [c.51]

Этот метод можно усовершенствовать, устранив аналитические трудности, обусловленные неопределенностью конечной точки титрования. Вместо ампулы Е с избытком иодистого метила к колбе Д присоединяют небольшую ампулу с точно взвешенным количеством обезгаженной воды, бутанола, стеариновой кислоты или другого подходящего донора протонов. Количество донора протонов должно быть недостаточным для разрушения всех живущих концов, и поэтому после введения его в колбу Д можно вновь определить оптическую плотность остающегося полимера. Разность оптических плотностей, деленная на рассчитанное число моделей дезактивирующего агента, дает величину коэффициента поглощения. [c.170]

Серная кислота катализирует реакцию олефинов со многими другими веществами кислота является, по-видимому, донором протонов для олефина при образовании карбоний-иона. Например, раствор олефинов в ледяной уксусной кислоте в присутствии очень небольшого количества серной кислоты дает хорошие выходы т/)ет-алкилацетатов при комнатной темнературе и отличные выходы ацетатов м-олефинов при средних температурах (см. ниже — обсуждение реакции олефинов с органическими кислотами). Наиболее интересным примером реакции, катализируемой. серной кислотой, является превращение изобутилена в (СНз)зС СОдН, (Осуществляемое с выходом 60%, под воздействием 73 %-ной кислоты и окиси углерода при 100° и 875—900 ат [18] [c.356]

Если количества ионов НзО и ОН- одинаковы, то число перескоков протонов по схеме Нз0+ + Н20 Н20 + Нз0+будет больше, чем число перескоков по схеме Н2О + НО-ОН + НгО, тах как энергетическое состояние водорода в молекуле воды соответствует более глубокому минимуму потенциальной энергии потенциальной яме), чем в ионе Н3О+. Этим и объясняется меньшая подвижность иона гидроксила. [c.433]

Исследования показали, что введение натрия в состав алюмоплатинового катализатора приводит к снижению количества электроноакцепторных центров, характеризующих льюисовскую кислотность, одновременно может происходить удаление протонов из поверхностного слоя гидроксида алюминия и подавление бренстедовской кислотности. [c.48]

Для испытанных катионитов обменная емкость значительно различается, т. е. в них содержится разное число протонов на единицу массы, поэтому было взято такое количество каждого ионита, чтобы число протонов в них было одинаковым. Как видно из рис. 17, с наибольшей скоростью реакция протекала на катионите КУ-1, несмотря на то что он имеет наименьшую среди испытанных катионитов емкость по сульфогруппам минимальная скорость наблюдалась на катионите СБС. Через 4 ч на катионите КУ-1 степень конверсии ацетона достигала 48%, на КУ-2-8-чС — 38%, а на СБС — только 20%. Однако анализ продуктов, полученных на КУ-1, показывает, что содержание дифенилолпропана в них очень мало. На катионите СБС процесс также шел в основном в направлении образования смолообразных продуктов, и только на КУ-2 был получен дифенилолпропан с выходом 86%. [c.147]

В результате ионного обмена в растворе образуется эквивалентное количество свободной кислоты, содержание которой определяют титрованием. Однако в растворе могут присутствовать также и хлорид или ацетат алюминия, которые, вследствие гидролиза, титруют щелочью как кислоту. Поэтому, чтобы определить протонную кислотность, которая образуется в результате обмена протонов катализатора на ионы щелочного металла, хлорид [c.129]

Наличие больших количеств протонов в звездах показывает, что реакция образования ядер гелия (II) находится далеко от равновесия. [c.346]

ИК-спектроскопией адсорбированного аммиака и пиридина установлено усиление апротонной кислотности и образование центров протонной кислотности в результате хлорирования т -оксида алюминия четыреххлористым углеродом. Исследования масс-спектров продуктов десорбции с поверхности образцов -у- и tj-оксидов алюминия до и после хлорирования и электронная оптическая спектроскопия адсорбированных состояний некоторых оснований позволили установить, что причиной принципиальной разницы в каталитической активности хлорированных tj- и 7-оксидов алюминия в низкотемпературной изомеризации парафиновых углеводородов являются различия в свойствах поверхности прокаленных при 500 °С оксидов алюминия, в том числе в количестве и расположении гидроксильных групп, обусловленных особенностями кристаллической структуры 7 - и 7-оксидов алюминия [90]. Хлорирование поверхности оксида алюминия, сопровождающееся выделением хлороводорода и диоксида углерода, усиливает кислотность апротонного и протонного типа. Бренстедовская кислотность обусловлена хемосорбированнымНС . [c.72]

Нейтральные (незаряженные) атомы содержат равные количества положительно заряженных частиц (называемых протонами) и отрицательно заряженных частиц (так называемых электронов) [c.43]

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв.-твердое, водн.-гидратированный ион в водном растворе, г.-газ, ж.-жидкость). Уравнение (2-6) указывает, что твердый карбонат кальция реагирует в водном растворе с двумя гидратированными протонами (ионами водорода) с образованием гидратированных ионов кальция, газообразного диоксида углерода и жидкой воды. Хлорид-ионы остаются в результате реакции гидратированными в растворе, и поэтому их можно не указывать в уравнении. Уравнение (2-5), подобно другим полным уравнениям реакции, позволяет определить количество каждого из участвующих в реакции веществ, но ничего не говорит о молекулярном механизме реакции. Уравнение (2-6) дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне, но менее удобно для подсчета количества веществ, участвующих в реакции. [c.73]

Что определяет различия в реакционной способности металлов А также вообще различия свойств элементов Вспомним, что атомы различных элементов отличаются количеством протонов (атомным номером). Следовательно, они должны отличаться также и числом электронов. Число электронов в атоме равно числу протонов (атомному номеру). [c.131]

Мы можем считать, что ядра состоят из двух видов частиц - нейтральных нейтронов и положительно заряженных протонов. (Частицы, которые меньше атома, называются субатомными.) Нейтроны и протоны имеют практически одинаковую массу - 1,7г. Хотя эта масса пренебрежимо мала, она значительно больше массы электрона как видно из табл. V.1, моль нейтронов или протонов имеет массу около 1г, в то время как то же количество электронов - только 0,0005 г. Протоны и нейтроны, как считается, образуют большую часть массы Вселенной. [c.312]

Как вы узнали из главы о химических ресурсах, каждый атом одного и того же элемента имеет одинаковое количество протонов в ядре. Это количество, называемое атомным номером, является определяющей характеристикой элемента. Например, атом углерода содержит шесть протонов в ядре следовательно, атомный номер углерода равен шести. [c.312]

В то же время все атомы одного элемента не обязательно содержат одинаковое количество нейтронов. Атомы одного элемента с разным количеством нейтронов называют изотопами этого элемента. В каждом атоме углерода на шесть протонов может приходиться шесть, семь или даже восемь нейтронов. Состав трех изотопов углерода приведен в табл. V.2. Изотоп с восемью [c.312]

Угольная кислота представляет собой слабую кислоту, поскольку она отдает протоны в раствор только частично в водном растворе этой кислоты содержится смесь карбонат- и гидрокарбонат-ионов, а также небольшое количество недиссоциированной угольной кислоты. В отличие от этого серная кислота является сильной кислотой, так как в водном растворе она полностью теряет первый из двух имеющихся у нее ионов Н. (Кислотноосновные равновесия подробно рассматриваются в гл. 5.) Азотная и хлористоводородная кислоты-самые распространенные сильные кислоты, а фосфорная кислота-слабая. Органические кислоты, например муравьиная и уксусная, высвобождают протон из своих карбоксигрупп —СООН [c.81]

При добавлении к раствору H I появляющиеся протоны соединяются с ацетатными ионами, образуя большее количество уксусной кислоты [c.240]

Катионный обмен на алюминий и стабилизация цеолитов. В работе [145] сообщается об обмене натрия в цеолите Y на А и ион гидроксония. Ионный обмен проводился с раствором А1(КОз)з при 70 °С и комнатной температуре Таким путем были получены цеолиты с различным содержанием катионов алюминия и протонов количество способного к обмену алюминия было определено обработкой раствором NaOH. Согласно результатам опытов, алюминий из тетраэдрических положений не удалялся. В итоге был сделан вывод, что присутствие алюминия в катион- [c.533]

Мысль о том, что молено ожидать групповой эффект, исходя из теоретических соображений, основана на представлении, что когда ткань облучается нейтронами, то энергия отдается сравнительно небольшим количеством ионизирующих частиц (протонов), каждая из которых производит большое количество ионизаций на микрон проходимого пути. Отсюда возникает предположение, что прохождение протона через семенник облучаемой мухи — событие редкое, но если оно случается, то бывает затронуто сразу несколько спермиев. Подобно этому, и прохождение протона через спермий — также событие редкое, но если оно происходит, то вызывает часто появление не одной, а большего количества мутаций. Однако при ближайшем рассмотрении это предположение не подтверждается. В ткани, облученной дозой 1000 и-единиц нейтронов, каждый квадратный микрон поверхности пересекают около четырех протонов. Принимая, что размер головки спермия равен 7,4 X 0,37 мк, при этой дозе через каждый спермий проходит около 11 протонов. Количество спермиев, в которых при этой дозе возникают летали, равно 0,02% и, следовательно, вероятность возникновения летали в спермии при прохождении через него протона меньше 0,002. Таким образом, нет никаких теоретических оснований ожидать, чтобы при обычно употребляемых дозах прохождение протона через спермий было редким событием или чтобы, если такое прохождение, имеет место, вероятность возникновения мутации была настолько большой, что часто в одном спермии возникнет больше одной мутации. [c.121]

Не составил исключения и кислород. В 1929 г. американскому химику Уильямсу Фрэнсису Джиоку (род. в 1895 г.) удалось показать, что кислород имеет три изотопа. Наиболее распространен кислород-16, на его долю приходится около 99,8% всех атомов. В ядре кислорода-16 8 протонов и 8 нейтронов. В ядре кислорода-18, второго по распространенности изотопа, 8 протонов и 10 нейтронов, в ядре кислорода-17, который обнаружен лишь в следовых количествах, 8 протонов и 9 нейтронов. [c.169]

Согласно этому соотношению уменьшение массы на 0,030376 а. е. м. при образозании ядра гелия из двух протонов и двух нейтронов соответствует выделению огромного количества энергии в 28, 2 МэВ (1 МэВ = 10 эВ). Отсюда средняя энергия связи в ядре на один нуклон составляет примерно 7 МэВ. Энергия связи нуклонов в ядре в миллионы раз превышает энергию связи атомов в молекуле ( 5 эВ). Поэтому-то при химических превращениях веществ атомные ядра не изменяются. [c.9]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Так как указанное различие в анергиях меиее выражено для свободно-радикальЕШх реакций, то можно сделать вывод, что обычно при каталитическом крекинге влияние структуры молекулы на скорость и характер начального разложения больше, чем при термическом. Однако для более глубокого рассмотрения обоих видов крекинга следует принимать во внимание значительные вторичные реакции олефинов в ионных системах, что будет рассмотрено ния е. При каталитическом крекинге вследствие многочисленных перегруппировок в образовавшихся первоначально олефинах, конечный продукт является результатом наложения равновесной смеси вторичных продуктов реакций олефинов на первичные продукты крекинга. В силу этого конечная смесь углеводородов до известной степени не зависит от структуры исходной молекулы. Таким образом, присутствие большого количества олефинов, получаемых, как было сказано выше, при крекинге любого из основных классов углеводородов, может являться и действительно является причиной таких реакций, которые затемняют, по крайней мере частично, влияние структуры на начальные стадии разложения. Вторичные реакции олефинов менее выражены в свободнорадикальных системах и поэтому наблюдается кажущийся парадокс, — конечные продукты каталитического крекинга, особенно полученные при крекинге нефтяных фракций, на первый взгляд, меньше зависят от характера структур в исходном веществе, чем при термическом крекинге. По аналогии с механизмом присоединения протона к олефинам может произойти соединение иона карбония с олефином, что приведет к образованию нового большего иона карбония [c.120]

Преобладание производных пентена-1 объясняется тем, что отщеплс-иие любого из шести протонов двух первичных атомов углерода, смежных с атомом углерода с недостаточным количеством электродов, происходит значительно легче, чем потеря одного из двух протонов атомом метиленового углерода неопентильной структуры, которая, по-видимому, теряет протоны сравнительно труднее. [c.223]

Образование среди продуктов полимеризации 3,5,5-триметилгептена-2 (V) в большем количестве, чем соответствуюш,его гептена-3, и 3,4,5,5-тет-раметилгексепа-2 (IX), чем соответствующего гексена-3, еще раз свидетельствует об относительной трудности отщепления протона от группы неопентила. [c.224]

Как и и случае сопряженных диенов, фотосенсибилизированное само-окислоние моноолефинов протекает с непосредственным присоединением молекулярного кислорода к двойной связи и с последующим смещением протона из аллильного атома углерода, в результате чего получаются в значительных количествах олефиновые гидроперекиси [6]. Данная реакция, как будет показано ниже, имеет [c.356]

По Уитмору при реакции присоединения галоидоводородов к олефинам сначала протон присоединяется к олефину с образованием карбоний-иона, затем отрицательный ион галоида присоединяется к атому углерода с недостаточным количеством электронов. Так, для пропилена реакцию можно написать так [c.367]

Свойства комплексов с хлористым водородом соответствуют структуре, в которой молекула хлористого водорода связана свободно с электронным облаком я-электронов, без образования определенной связи между электрофильной группой и каким-либо определенным атомом углерода (XXI). Свойства комплексов с системой хлористый водород — хлористый алюминий (или соответствующих бромидов) согласуются со структурой типа карбоний-иона, в которой протон перешел к кольцу и соединен с определенным атомом углерода (XXII). Следует отметить, что могут образоваться изомерные формы, содержащие протон как в орто- так и в значительно меньшем количестве в ж/иа-положении. [c.401]

Первые периодические таблицы были очень полезны с практической точки зрения, но они мало помогали в понимании того, что определяет сходство или различия элементов между собой. Это понимание пришло примерно на 50 лет позже, и именно оно находится в основе современной периодической системы. Вспомним, что атомы состоят из микроскопических частиц из равного количества положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных элеь тронов (гл. I, разд. Б.6). Одной из главных характеристик, по которой различаются атомы элементов, является число протонов — атомный номер. Каждый атом натрия содержит 11 протонов, а каждый атом углерода содержит 6 протонов. Если число протонов в атоме равно 9, то это атом фтора, если 12 - это атом магния. Атом водорода содержит один протон, в результате атомный номер водорода — единица. Атом гелия содержит два протона, и, следовательно, его атомный номер — 2. [c.125]

Рассмотрим атомь благородного газа гелия (Не). Каждый атом гелия содержит два протона в ядре и два электрона в окружающем его пространстве. Эти два элек т1Х1на занимают первый, или внутренний, энергетический уровень и это максимальное количество электронов, которое может находиться на данном уровне [c.185]

В аналогичных условиях халконы С расщепляются с образованием замещенных бензойных кислот (О) и арилуксусных кислот (Е) [590]. Краун-эфиры в реакции А- В выступают как доноры протонов и необратимо разрушаются. Родственные соединения, такие, как флуоренон, тетрафенилэтилен и 2,5-дифе-нилфуран, в аналогичных условиях образуют лишь минимальные количества полярных соединений, а алкилзамещенные олефины и ароматические углеводороды не реагируют. Однако суб- [c.395]

Оценка параметров, характеризующих структуру и молекулярную подвижность граничной воды. Наиболее важной оцениваемой характеристикой является толщина граничных слоев с анизотропной структурой (Х п) или заторможенной подвижностью (Хт). Исследования изменений Avd(Q) при увеличении толщины водных прослоек позволяют заключить, что Хап равна 1—2 слоям молекул (табл. 14.1) [579, 628, 632]. Авторы некоторых работ [634, 635], не учитывая при интерпретации экспериментальных данных по ширине протонных линий ЯМР-воды эффектов неоднородности магнитной восприимчивости, получают A 10—100 слоев. Количество незамерзающей воды по данным ПМР также обычно соответствует Х 1 [636], хотя авторы [627] получили несколько более высокие значения. Так как количество незамерзающей воды в гетерогенных системах может определяться наличием нерастворимых примесей, вычисляемая в этих экспериментах величина к может содержать вклад, связанный с образованием эвтектик [315]. Из релаксационных данных с помощью соотношений (14.12) и (14.13) несложно вычислить XxBf/xF и отсюда оценить xef- По данным большинства авторов (см. табл. 14.1), подвижность связанной воды на 1—2 порядка ниже подвижности объемной воды. [c.240]

Хотя оценить величины А.и и I, зависящие от взаимодействия КВС с окружающими частицами, в настоящее время не представляется возможным, полученные соотношения полезны при анализе диэлектрических изотерм сорбции, так как они связывают экспериментально определяемые диэлектрические характеристики с молекулярными параметрами я, р, у, АС/, I, г. Сравнительно большое количество параметров затрудняет их оценку с помощью соотношений (15.6) — (15.11). Поэтому при применении этих соотношений необходимо делать определенные допущения и выбирать разумные интервалы изменений рассматриваемых параметров. Такая попытка предпринята в работе [674] для оценки протонной поляризации молекул воды, моносорбированных на а-ЕегОз. [c.253]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

Муравьиную кислоту, НСООН, можно получить перегонкой из муравьев. Для полной нейтрализации 4,32 мл водного раствора муравьиной кислоты понадобилось 3,72 мл 0,0173 н. раствора NaOH. Какое количество муравьиной кислоты (в граммах) содержалось в этом растворе Воспользуйтесь предположением, что при диссоциации муравьиной кислоты от каждой ее молекулы отщепляется только 1 протон. [c.109]

Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология