Элементы третьего периода как окислители и восстановители

Если сделать обзор окислительно-восстановительных свойств элементов третьего периода, то можно заметить плавный переход от сильного восстановителя (натрий) через восстановители и окислители средней силы (фосфор и сера) до сильного окислителя (хлор, восстановительные свойства которого выражены очень слабо). Такой переход полностью согласуется с изменением энергии ионизации и распределением электронов в атоме. Закономерности такого рода помогают запомнить особенности химического поведения элементов и предсказать свойства других элементов периодической таблицы. [c.551]

В результате этого в пределах каждого периода по мере повы> шения порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные свойства повышаются и становятся максимальными у галогенов. Например, из элементов третьего периода натрий — самый активный восстановитель, а хлор — самый активный окислитель. [c.151]

ЭЛЕМЕНТЫ ТРЕТЬЕГО ПЕРИОДА КАК ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ [c.545]

Следовательно, в этих реакциях фосфор проявляет себя и как восстановитель и как окислитель. Такое двойственное поведение можно объяснить на основе электронной конфигурации и энергии ионизации атома фосфора. Тот факт, что энергия ионизации фосфора выше, чем у предыдущих элементов третьего периода, указывает на то, что он является более слабым восстановителем, чем, например, алюминий. Сочетание заметного сродства к электрону с наличием трех заполненных наполовину Зр-орбит объясняет появление слабых окислительных свойств у фосфора. Поскольку фосфор не может легко терять или приобретать электроны, он не является ни сильным восстановителем, ни сильным окислителем. [c.549]

В предыдущем разделе мы видели, что изменение реакционной способности элементов третьего периода основано на изменении электронных конфигураций атомов. Элементы, имеющие высокую энергию ионизации и свободные валентные орбиты, обычно присоединяют электроны и действуют как окислители. Элементы, у которых энергия ионизации заметно ниже, имеют тенденцию отдавать электроны и действуют как восстановители. Теперь мы попытаемся объяснить кислотно-основные свойства гидроокисей элементов третьего периода также на основе электронного строения атома. Подобную проблему мы уже рассматривали в главе 19 для кислородсодержащих кислот хлора. В этой главе мы опять столкнулись с соединениями, содержащими группу [c.551]

Металлы чаще всего обладают восстановительными свойствами. В периодах с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Например, в третьем периоде натрий — самый активный восстановитель, а хлор — самый активный окислитель. У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Наиболее сильные восстановители — щелочные металлы, наиболее активные из них Fr и s. Лучшие окислители — галогены. [c.320]

В периодах с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Так, например, в третьем периоде натрий — самый активный в периоде восстановитель, а хлор — самый активный в периоде окислитель. [c.134]

Окислительно-восстановительные свойства. Наиболее электроположительные элементы, щелочные металлы являются самыми сильными восстановителями, наиболее электроотрицательные элементы проявляют свойства сильных окислителей. По периодам ослабевают восстановительные и усиливаются окислительные свойства элементов. Например, в третьем периоде восстановительная способность уменьшается в последовательности Ма, Mg, А1, 81, Р окислительная способность растет в последовательности Р, 8, С1. Окислительно-восстановитель-ные свойства элементов зависят от числа проявляемых ими степеней окисления. По периоду число проявляемых элементами степеней окисления возрастает Ма проявляет две степени окисления, а С1 — семь (табл. 10.5). [c.139]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]