Хлора кислородсодержащие кислоты

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Различие в способах соединения структурных единиц друг с другом определяет структуру и состав кислородсодержащих кислот и их солей. Для хлора (VII) возможны производные только иона СЮ.Г это хлорная кислота [c.211]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

В ряду кислот с одинаковым центральным атомом V, но с разным числом присоединенных к нему групп сила кислоты увеличивается с возрастанием степени окисления центрального атома. Например, в ряду кислородсодержащих кислот хлора, от хлорноватистой до хлорной, сила кислоты последовательно возрастает [c.98]

Правило, что свободный галоген Гз, стоящий левее в ряду Р—С1—Вг—I, вытесняет из растворов галогенидов следующие за ним галогены (С12+2Вг- = 2С1-+Вг2), относится только к водным растворам солей галогеноводородных кислот. В то же время свободный иод вытесняет хлор из растворов солей его кислородсодержащих кислот [c.332]

В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭО (ОН) при т = 0 — очень слабые, при т = —слабые и при т 2—сильные протолиты-кислоты в водном растворе. По правилу Полинга определите силу кислородсодержащих кислот хлора в водном растворе. Составьте уравнения протолитических реакций. [c.222]

По методу валентных связей предскажите геометрическую форму изолированных молекул и анионов всех кислородсодержащих кислот хлора. Как меняются окислительные свойства при переходе от одной кислоты к другой [c.114]

Во время приготовления смесей солей окислителей (соли кислородсодержащих кислот азота, хлора, перманганаты, дихроматы, пероксиды и др.) с мелкодисперсными веществами не растирайте их в ступке, а осторожно смешивайте стеклянной палочкой или шпателем на листке чистой гладкой бумаги. [c.9]

Кислородсодержащие кислоты хлора. Хлор растворяется в воде. Раствор хлора в воде называют хлорной водой. Однако при растворении хлора в воде почти половина его реагирует с водой, образуя две кислоты — соляную НС1 и хлорноватистую НСЮ [c.175]

Таб/1. 12. Кислородсодержащие кислоты хлора [c.177]

Составьте уравнения реакций СЬО, СЮг и СЮз с водой, приводящих к получению всех кислородсодержащих кислот хлора. Укажите относительную силу этих кислот в водном растворе. [c.114]

Как называются кислородсодержащие кислоты хлора и их соли Изобразите графически эти кислоты Получите их из соответствующих ангидридов. Как изменяется их сила и окислительная способность с увеличением степени окисления хлора [c.91]

Свободные кислородсодержащие кислоты хлора не слишком устойчивы. Самое прочное соединение — хлорная кислота, бесцветная, дымящая на воздухе гигроскопичная жидкость, при стоянии разлагается. [c.106]

Существует также несколько кислородсодержащих кислот хлора. Две наиболее важные из них [c.363]

Все кислородсодержащие кислоты хлора и их соли являются сильными окислителями, поскольку оНи способны вьщелять кислород. [c.366]

Кислородные кислоты хлора (а также других галогенов) и их солн являются окислителями. Примеры окислительно-восстановительных реакций с участием кислородсодержащих кислот хлора и нх солей [c.124]

Существует еще одна кислородсодержащая кислота хлора, которая [c.367]

Если сопоставить кислородсодержащие кислоты хлора по их важнейшим химическим свойствам — кислотности и окислительной способности, то можно видеть, что с возрастанием степени окисления хлора кислотные свойства усиливаются, а окислительные ослабевают [c.266]

Кислородсодержащие кислоты галогенов легко восстанавливаются, являясь сильными окислителями. Чем меньше степень окисления, тем более сильным окислителем будет галоген и тем легче он восстанавливается. Образование тех или иных продуктов восстановления зависит от кислотности среды, силы и количества восстановителя, температуры. Ниже приведены примеры реакций, в которых кислородсодержащие соединения хлора выступают в роли окислителей [c.267]

Галогены образуют оксиды, кислородсодержащие кислоты, соли этих кислот. Из кислородных соединений галогенов наибольшее значение имеют кислородные кислоты хлора и некоторые их соли. [c.123]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, НОС1, НСЮз, НВгОа) и их соли, действуя в качестве окислителей, обычно восстанап-ливаются до степени окисленности галогена —1 (в случае хлора и брома) или О (в случае иода) [c.164]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Устойчивость и сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает с увеличением степени окисления хлора, а окислительная способность - уменьшается. Кислородные сседннсния хлора - окислитсл н. [c.294]

Какая из кислородсодержащих кислот хлора самая сильная хлористая НСЮа, хлорноватая НСЮз, хлорноватистая НСЮ или хлорная НСЮ4 и почему Проверьте свои рассуждения по справочнику. [c.80]

Перхлорат калия КСЮ4 является солью хлорной кислоты НСЮ4. Следовательно, образование рассмотренных солей кислородсодержащих кислот хлора можно представить в виде такой последовательности реакций диспропорционирования хлора [c.177]

При определенных условиях можно получить соли хлористой кислоты H IO2 — хлориты. Итого для хлора известны следующие кислородсодержащие кислоты (табл. 12). [c.178]

Все кислородсодержащие кислоты хлора неустойчивы и, за исключением хлорной, известны только в растворе. Водные растворы этих кислот являются довольно устойчивыми и изучены достаточно полно. Оказалось, что хлорноватистая кислота НСЮ является очень слабой кислотой (слабее даже угольной), Н( Ю2—более сильная, НСЮз —очень сильная кислота. НСЮ4 — самая сильная из кислот в этом ряду и одна из самых сильных из всех известных неорганических кислот. [c.277]

Все галогены, кроме фтора, образуют соединения, в которых они обладают 1Юложительной степенью окисления. Наиболее важными из них являются кислородсодержащие кислоты и соответсгвующие им соли и ангидридьт Такие соединения наиболее характерны для хлора, для которого известны четыре кислоты [c.89]

Однако высокая степень окисления элемента не всегда определяет окислительную способность вещества. Так, из кислородсодержащих кислот хлора наиболее сильный окислитель — хлорновЭтнстая кислота НОС1 из-за ее нестойкости НОС1 НС1 -1-0. [c.175]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

В ряду кислородсодержащих кислот одного и того же элемента ионный потенциал гипотетического центрального иона пропорционален его степени окисления. Таким образом, если выбрать в качестве X хлор, то в ряду НСЮф НСЮ3, НС1О2 и нею наиболее сильной кислотой должна быть НСЮ4, а наиболее слабой НСЮ. Аналогично можно предсказать, что сила кислородсодержащих кислот азота и серы убывает в последовательности [c.363]

Наибольшее применение находят соли кислородсодержащих кислот, образуемых хлором и имеющих общую формулу НС10 , где п изменяется от 1 до 4. [c.366]

ZrOa образуется при обезвоживании и последующем прокаливании гидрата диоксида или солей, образованных цирконием с летучими, кислородсодержащими кислотами, как, например, нитратов, оксалатов. ацетатов и т. Д. В большинстве случаев оксид-хлорид, а иногда н сульфат циркония, многократно перекристаллизованные с целью их очистки, подвергают термическому разложению при 600—1000 С. При разложении сульфата остатки SOa удаляются труднее. Образовавшийся из оксид-хлорида прн нагревании до 300 Х первоначально аморфный ZrOj при 500 °С переходит в тетрагональную модификацию и после этого содержит лишь следы хлора. Выше 600 °С устойчива моноклинная форма ZrOj. [c.1464]

Анионы кислородсодержащих кислот, образованных р- и -элементами в высоких степенях окисления N0 , ЗО , СЮ , СГ2О7 MnO и др. При восстановлении они могут переходить либо в другие кислородсодержащие анионы (например, N0 , S0 , 10 ), либо в простые вещества (азот, сера, хлор), одноатомные анионы (8 , СГ) или даже в катионы (Сг " , Мп ). [c.205]