Окислительно-восстановительные свойства d-элементов 4-го пе

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Окислительно-восстановительные свойства элементов 429 [c.429]

Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в зависимости от строения их атомов. Способность химических элементов присоединять или Отдавать электроны связана со строением атомов и положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [c.143]

Рассмотрим кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений по группам периодической системы Д. И. Менделеева, ограничившись лишь наиболее типичными степенями окисления. [c.89]

Опыт 5. Окислительно-восстановительные свойства элемента в зависимости от его степени окисления [c.93]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их ионов определяются их способностью отдавать или присоединять электроны. Атомы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями, а отдающие их — восстановителями. [c.17]

Окислительно-восстановительные свойства элементов в большой степени зависят от числа электронов на внешней оболочке и радиуса атома или иона. Если на внешней оболочке находится один, два или три электрона, то элемент может быть только восстановителем — присоединение электронов для него практически невозможно (исключение составляют водород и бор). При наличии четырех, пяти, шести или семи электронов возможно проявление и восстановительных, и окислительных [c.17]

Об окислительно-восстановительных свойствах элементов и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. [c.91]

Как изменяются размеры атомов при переходе от элемента к элементу вдоль периода (слева направо) и вдоль труппы (сверху вниз) Как это отражается на окислительно-восстановительных свойствах элементов [c.276]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА -ЭЛЕМЕНТОВ 4-го ПЕРИОДА " [c.289]

Воспользуйтесь периодической системой элементов Д. И. Менделеева и объясните, как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в периодах и группах. [c.155]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений можно предсказать, пользуясь периодической системой элементов Д, И. Менделеева. Типичными восстановителями (донорами электронов) являются а) простые вещества, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (элементы главных подгрупп I и II групп, а также металлы побочных подгрупп), причем чем меньше потенциал ионизации металла /, тем более сильным восстановителем он является. Среди этих веществ водород и кокс чаще других металлов используют А1, 2п, Ре, 5п [c.81]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов V А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы 2. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов 3. Какова максимальная ковалентность азота и какова фосфора Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в различных периодах и строения их атомов. 4. По какому типу химической связи построена молекула N2 Какова кратность связи в молекуле азота Как объяснить малую реакционную способность азота 5. Какие степени окисления характерны для азота В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации его валентных орбиталей 6. При каких условиях осуществляется синтез аммиака Какими свойствами обладает аммиак Какова форма молекулы ЫНз Какую среду имеет водный раствор аммиака 7. Чем объясняется, что молекула ЫНз является донором электронной пары Какое строение имеет ион МН 8. Какие кислородные соед шения образует азот Какое строение имеют молекулы оксидов азота Какие из оксидов азота являются кислотообразующими 9. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты Какие две таутомерные структуры известны для НЫОг Чем можно объяснить малую термическую устойчивость НЫОг 10. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные [c.50]

Как это отражается на окислительно-восстановительных свойствах элементов [c.209]

Можно ли на основании данных об ионизационных потенциалах делать заключение об окислительно-восстановительных свойствах элементов [c.140]

Прямую характеристику окислительно-восстановительных свойств элементов дают значения их электроотрицательностей ЭО, зависящих от первых потенциалов ионизации / атомов и от их сродства к электрону е. Периодичность в изменении этих показателей представлена на рис. 51. [c.205]

Если сделать обзор окислительно-восстановительных свойств элементов третьего периода, то можно заметить плавный переход от сильного восстановителя (натрий) через восстановители и окислители средней силы (фосфор и сера) до сильного окислителя (хлор, восстановительные свойства которого выражены очень слабо). Такой переход полностью согласуется с изменением энергии ионизации и распределением электронов в атоме. Закономерности такого рода помогают запомнить особенности химического поведения элементов и предсказать свойства других элементов периодической таблицы. [c.551]

Как изменяются радиусы атомов, потенциалы ионизации, окислительно-восстановительные свойства элементов I А подгруппы по группе периодической системы Д.И. Менделеева [c.8]

Опыт 2. Зависимость окислительно-восстановительных свойств элементов от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [c.90]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений. [c.181]

Окислительно-восстановительные свойства элементов в большой степени зависят от количества электронов на внешней оболочке и радиуса атома или иона. Если на внешней оболочке находятся 1, 2 или 3 электрона, то элемент может быть только восстановителем — присоединение электронов для него практически невозможно (исключение составляют водород и бор). При наличии 4, 5, 6 или 7 внешних электронов возможно проявление и восстановительных, и окислительных свойств, т. е. в зависимости от условий реакции возможна либо отдача этих электронов, либо присоединение электронов до октета. [c.15]

ВИЮ с другими элементами, строение, состав и свойства образующихся бинарных и более сложных соединений, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства элементов и т.д. Известно, что Д.И.Менделеев, пользуясь Периодическим законом, предсказал свойства еще не известных в то время элементов. А сила подлинно научной теории определяется не только и не столько возможностью объяснения на ее основе известных фактов, но главным образом предвидением новых фактов. [c.226]

Атомные и ионные радиусы элементов также изменяются периодически с возрастанием порядкового номера. Максимальные величины для этих параметров приходятся на щелочные металлы. В вертикальном направлении сверху вниз величина атомных и ионных радиусов возрастает. Четкая закономерность прослеживается для многих других физических и химических свойств элементов, например атомных объемов, внешнего вида, кристаллической структуры, температур плавления, коэффициентов линейного расширения и объемной сжимаемости в кристаллическом состоянии, характера окислов, водородных соединений, окислительно-восстановительных свойств элементов, их комп-лексообразования. [c.8]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их положение в периодической системе Д. И. Менделеева. Превращение атомов в положительно заряженные ионы определяются величиной энергии ионизации наружных электронов (стр. 45). Чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. Энергия ионизации первого электрона, считая снаружи, является периодической функцией зарядов атомных ядер. Наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только -электроны и один или редко два р-электрона. Эти элементы — ярко выраженные восстановители (Ма, К, М , Са и др.). По мере увеличения числа электронов в р-подуровне наружного энергетического уровня энергия ионизации резко возрастает. [c.150]

Коренное различие в содержании курсов неорганической и аналитической химии, обусловливающее вместе с тем их единство и взаимосвязь, состоит в том, что первый курс на основе периодического закона дает преимущественно представление об общих закономерностях сходства и тенденций изменения свойств элементов и соединений, а второй курс на основе того же закона должен давать сведения о закономерностях индивидуальных свойств химических элементов и специфических соединений, пригодных для обнаружения и разделения этих элементов. Такие сведения уже имеются в очень большом количестве, но степень их обобщения еще далеко не достаточна. Однако направления обобщений определились —это учение о кислотно-основных, комплексообразующих и окислительно-восстановительных свойствах элементов в реакциях их соединений в водных и неводных средах. Химическая индивидуальность — не общее понятие, она может рассматриваться только по отношению к конкретному окружению, в конкретных условиях и эти конкретные условия диктуются в области теоретической химии и в подавляющей массе прикладных задач периодической системой элементов (элементы-спутники, элементы-близнецы среды с определенным уровнем кислотно-основных и окислительно-восстановительных характеристик и т. п.). [c.7]

ИЗМЕНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СТРОЕНИЯ ИХ АТОМОВ [c.61]

Окислительно-восстановительные свойства элементов определяются способностью их нейтральных газообразных атомов терять или приобретать электроны. Количественно эту способность выражают энергией ионизации (потенциалом ионизации) и сродством к электрону. Энергией ионизации 1 называется количество энергии, необходимой для [c.77]

Реакционная способность ионов, на которой основан химический анализ, свойства образующихся соединений тесно связаны со строением электронных оболочек элементов, атомными и ионными радиусами и зарядами ядер, зависящими от положения элементов в периодической системе. Положение элементов в периодической системе определяет максимальную положительную и отрицательную степени окисления элемента, т. е. зарядность его ионов, кислотный или основный характер гидроксидов, их растворимость, характер электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные свойства элементов и ионов, их способность к комплексообразова-нию. Именно эти свойства в значительной степени определяют химико-аналитические свойства ионов и разделение их на аналитические группы. [c.43]

В предыдущих примерах была показана возможность использования периодической зависимости окислительно-восстановительных свойств элементов по ряду (по горизонтали). Не меньшее значение в анализе имеет и периодическая закономерность окислительно-восстановительных свойств по группе (по вертикали). [c.68]

Важным свойством -элементов является переменная валентность и, соответственно, разнообразие степеней окисления. Эта особенность связана главным образом с незавершенностью предвнешнего -электронного слоя (кроме элементов 1Б- и ПБ-групп). Возможность существования -элементов в разных степенях окисления определяет широкий диапазон окислительно-восстановительных свойств элементов. В низших степенях окисления -элементы проявляют свойства металлов. С увеличением атомного номера в группах Б металлические свойства закономерно уменьшаются [c.255]

Закономерным образом зависят от строения атома окислительно-восстановительные свойства элементов. Восстановительные свойства атомов уменьшаются в группах снизу вверх и в периодах слева направо. Таким образом, наиболее сильные восстановители — щелочные металлы. Окислительные свойства возрастают в периодах слева направо, а в группах — снизу вверх. Следовательно, наиболее сильными окислителями являются галогены, а также кислородсодержащие ионы неметаллов (N03-, ВгОз и т. д.) и металлов в высшей степени окисления (Сг04 -, М.ПО4 и др.). При этом окислительная способность убывает сверху вниз в группах. Восстановительные свойства, возрастающие сверху вниз в группе, могут проявлять и отрицательно заряженные ионы неметаллов (I", и т. д.). [c.33]