Соединения урана перекисные соединения

Само собою разумеется, что уран, присутствующий в других валентных состояниях, предварительно окисляется перекисью водорода до шестивалентного, который затем уже взаимодействует с избытком перекиси водорода с образованием нерастворимого перекисного соединения. [c.59]

А. м. г у р е в и ч. К вопросу о комплексной природе перекисных соединений уранила. Радиохимия, 1961, 321. [c.197]

Уран определяют [193] фотометрически в форме перекисного соединения в карбонатной среде. При содержании более 5% и в анализируемом материале (например, в уран-циркониевых сплавах) определение производят титриметрическим методом после восстановления урана до четырехвалентного состояния в редукторе Джонса. [c.197]

Предложена также обработка руды раствором едкого натра при 200—300° [42—44]. Полное отделение урана от ванадия этим путем вряд ли возможно, однако этот метод может быть использован, если ванадий присутствует в значительно больших количествах, чем уран. Введение перекисных соединений (например, перекиси водорода) в раствор едкого натра и карбоната натрия является видоизменением щелочного метода выделения. При этих условиях уран и ванадий переходят в раствор [45]. [c.105]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Уран может образовывать перекисные соединения. При действии перекиси водорода на растворы уранилнитрата выпадает желтый осадок гидрата перекиси урана, состав которого отвечает формуле. и04-4Н20. При высушивании при 100° С теряются две молекулы воды и образуется и04 2Н20 [917]. При высушивании осадка гидрата перекиси урана на воздухе получается соединение состава 1104 ЗНгО. [c.360]

Прокаливая перекисное соединение, можно получить очень чистую трехокись урана, если вести прокаливание при температурах ниже 500°С, т. е. в условиях, исключающих образование изОв. При добавлении перекиси водорода к щелочным растворам солей уранила образуются соли надкислот, которым припи--сывается состав Ме 30е, или МегИОб (где Л1е —катион щелочного металла). Возможно также образование более сложных соединений — продуктов присоединения перекиси водорода к надкислотам. Эти соединения окрашены в зеленовато-желтый цвет и используются для колориметрического определения урана. [c.360]

Колориметрические методы основаны на образовании окрашенных соединений урана с различными реагентами например пользуются красно-коричневым соединением урана с желтой кровяной солью или желтой окраской, возникающей при добавлении роданида калия к сильнокислым растворам урановых солей (для устранения влияния примесей окрашенное соединение экстрагируют амиловым спиртом или эфиром [1007]). Особенно распространен метод образования перекисных соединений урана к приблизительно нейтральному раствору добавляют 10%-ный раствор карбоната натрия и 3%)-ную перекись водорода и фотоколориметрируют с синим светофильтром [222]. Возможно, конечно, и визуальное колориметрирование зеленовато-желтой окраски. Однако этот метод не отличается высокой чувствительностью, позволяет определить только сотые доли процента урана. Для того чтобы исключить влияние примесей, в частности железа, уран отделяют электролизом с ртутным катодом. [c.384]

Перекись тория образуется при прибавлении перекиси водорода к разбавленной минеральной кислоте, содержащей торий. Она чрезвычайно мало растворима. Часто приводится формула ThaOr, однако последние исследования показали, что анионы входят в состав осадка как неотделимая часть. Точная формула осадка изменяется в зависимости от условий осаждения. Структура осадка также весьма различна и зависит от кислотности [5а] если осаждение производилось из нейтрального раствора, то осадок желатинообразный и содержит много соосажденных анионов если осаждение производилось из слабощелочного раствора, то он менее желатинообразный и содержит небольшое количество перекиси если осадок образован в кислом растворе, то он непрозрачный и легко фильтруется. Нерастворимые перекисные соединения редко встречаются в периодической системе, поэтому осаждение перекиси тория может обеспечить хорошее отделение тория от большинства других элементов. Плутоний (IV) образует перекись, сходную с перекисью тория (IV). Другие четырехвалентные элементы, например церий и цирконий, также образуют нерастворимые перекиси. Уран (IV) и нептуний (IV) тоже образуют нерастворимые осадки [c.49]

Не вступают в реакцию с ДДК торий, цирконий, тятан а др. Последним обстоятельством мы воспользовались для отделения лиркония от урана и ниобия, образующих комплексные соединения с ДДК. Экстракция ДДК-комплекса уранила осуществлялась хлороформом значение pH раствора регулировали ацетат-.ной буферной смесью количество урана, перешедшее в водную фазу, определ5ети колориметрическим перекисным методом. Содержание урана во всех опытах, приведенных в табл. 1, составляло 2,5 мг. [c.96]

Уран (и, ат. вес 238,03) встречается в соединениях в трех-, четырех-, пяти- и шестивалентном состоянии. Наибольшее значение имеют соединения урана(1У) и урана(У1). Катионы уранила осаждаются в виде гидроокиси и02(ОН),2 при рН 4. Уран(У1) имеет амфотерные свойства, в растворах едкого натра образуются труднорастворимые уранаты и диуранаты (Ка,и04 и КазиоОу). Уран(У1) образует перекисные, фторидные, тартратные, карбонатные (pH 7 — 12) и нитратные комплексы. По химическим свойствам уран(1У) подобен торию. Гидроокись и(0Н)4 не проявляет амфотерных свойств. В сильно кислой среде уран(1У) образует труднорастворимые иГ4 и и(Са04)2. Уран(1У) окисляется до 11(У1) медленно кислородом воздуха, быстро — иодом, железом(1П) и сильными окислителями. [c.414]