Кадмий хлористый, применение для соединений

Во многих случаях реакцией ацилхлоридов с реактивами Г риньяра можно пользоваться и для получения кетонов, хотя предпочтительнее в этом случае применение цинк- и кадмийорганических соединений. В настоящее время разработаны хорошие синтетические методы, при которых цинк- или кадмий-органические соединения получаются из реактивов Гриньяра добавлением хлористого цинка [2] или хлористого кадмия [3] (см. Методы элементоорганической химии , том, посвященный соединениям ртути, кадмия и цинка). [c.246]

Соли тяжелых металлов. Соли тяжелых металлов—свинца, кадмия и олова — являются чрезвычайно важными соединениями, применяемыми в качестве стабилизаторов. Наиболее широкое применение находят свинцовые соединения. В качестве стабилизаторов могут применяться как нейтральные, так и основные соли свинца. Основные соли применяются чаще, так как они более активно поглощают хлористый водород. К недостаткам свинцо-184 [c.184]

К металлорганическим соединениям, применяемым в качестве стабилизаторов — акцепторов хлористого водорода [77], относятся металлические мыла (соли жирных кислот). Для образования солей применяются следующие металлы магний, кальций, стронций, барий, цинк, кадмий, олово и свинец, а из жирных кислот используются стеариновая, рицинолевая, лауриновая. Кальциевые, стронциевые, магниевые и цинковые мыла считают нетоксичными, а свинцовые, кадмиевые и бариевые — токсичными [78]. В табл. 52 представлены некоторые свойства металлических мыл, нашедших применение в качестве стабилизаторов поливинилхлорида [78]. [c.225]

Медные порошки различных марок, выпускаемые промьпплен-ностью цветной металлургии, характеризуются низкой каталитической активностью в синтезе ФХС. Новые представления о механизме прямого синтеза оргаиохлорсиланов и термодинамические расчеты [7] определили выбор в качестве промотирующих добавок к контактным массам металлов И группы периодической системы цинка, кадмия и ртути, а также их соединений. Для различных вариантов каталитического синтеза ФХС разработаны оригинальные рецептуры контактных масс [12], промотированных окисью цинка, фтористым цинком, хлористым кадмием, хлористым кадмием в сочетании с мышьяком, смесью соединений кадмия и цинка (окислов и солей). Результаты синтеза, полученные прн применении этих контактных масс, значительно превосходят зарубежные. Процесс [c.15]

Важно, чтобы в реакции хлорангидридов с кадмийорганическими соединениями был применен надлежащий растворитель [19]. Получение реактива Гриньяра и его реакция с хлористым кадмием проводятся в эфире однако целесоообразно до прибавления хлорангидрида заменить эфир на бензол [19, 46]. Применение бензола в последующих стадиях реакции имеет ряд преимуществ [19]. Во-первых, в этом случае является менее вероятным, что осадок, образующийся в реакционной смеси после прибавления хлорангидрида, станет настолько густым, что будет затруднено перемешивание. Во-вторых, побочная реакция между кадмий-органическим соединением и хлорангидридом или получившимся кетоном, приводящая к образованию енолята металла, протекает в бензоле менее быстро, чем в эфире. [c.51]

В США в 1970 г. 95% поливинилхлоридных изделий было выпущено в окрашенном виде (в 1964 г. — 53%>). Поливинилхлорид (пластифицированный) перерабатывается при относительно низких температурах, но при его окрашивании выделяется некоторое количество хлористого водорода, а кислая среда способствует агломерации частиц красителя. Надо учитывать также несовместимость ряда пилментов со стабилизаторами (например желтые соли кадмия и свинцовые стабилизаторы), а также тот факт, что некоторые пигменты (соединения марганца, меди, железа) катализируют процесс деструкции этих смол. Жесткий поливинилхлорид труднее окрашивать вследствие более высоких температур его переработки. Особенно тщательный подбор красящего вещества требуется в случае применения виниловой смолы для электроизоляции. [c.277]

Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о нодистои кадмии dP, находящем применение в медицине и в фотографии. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, иа металлический кадмий. 1 ч. dp при 20° требует для насыщения 1,08 ч. воды. Хлористый кадмий требует, для растворения, при той же температуре 0,71 ч. воды, так что для этого металла иодистое соединение менее растворимо, чем хлористое, тогда как для вышеописанных щелочных или щелочноземельных металлов существует обратное отношение. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3( dS0 )8№0, ишой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочный раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный щелочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет dO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и d кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных (из четных рядов) металлов выс(аий вес атома определяет большую энергию, но кадмий (из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. Соли кадмия [c.406]

В литературе, главным образом патентной, упоминается очень большое число стабилизаторов для высокомолекулярных хлорсодержащих веществ. Сюда относится ряд азот-, кислород- и серусодержащих ациклических, карбоцикли-ческих и гетероциклических соединений. В последнее время большое внимание уделяется применению в качестве стабилизаторов оловоорганических соединений, например дибутил-лаурата олова (С Н9)2 п(СцН2зСОО)2 и др. Известно употребление стеаратов свинца, кальция, кадмия и других металло при переработке полимеров хлористого винила, однако этг соединения мало эффективны как стабилизаторы сополиме ров хлористого винилидена с высоким содержание> его. В данном случае также непригоден и углекислый натрий, используемый при стабилизации некоторых полиме [c.66]

За последние годы все большее распространение получает тиомочевии-ный метод определения рения [31—33, 103]. Метод основан на образовании окрашенного соединения Re (V) с тиомочевиной. Растворы подчиняются закону Ламберта—Бера в присутствии от 5 до 200 мкг рения максимум светопоглощения соответствует 390 ммк ]31, 32]. Применение же дифференциального спектрофотометрирования позволяет повысить точность и определяемое количество элемента до 3 мг [33, 94]. Оптимальные условия для спектрофотометрирования — концентрация соляной кислоты2,5—5/V, хлористого олова —-0,8—1%, тиомочевины — не более 1% 1107]. Полное раз-витиеокраски происходит в течение 20 мин., окраска устойчива более 5 час. [32]. Определение рения можно проводить в присутствии 50 мкг молибдена, 100 мкг вольфрама. Определению мешают кадмий, висмут, сурьма, ртуть, селен, теллур и мышьяк [108]. Анионы плавиковой, лимонной, винной и щавелевой кислот не мешают определению, если их концентрация не превышает 1 Л . Мешающее действие сурьмы маскируется добавкой ионов фтора. [c.636]

Хлорангидриды должны применяться свежеперегнанными. В качестве среды берут эфир или бензол. Применение избытка кадмийорганического соединения несколько увеличивает выход. После приготовления реактива Гриньяра прибавляют мелкоизмельченный безводный хлористый кадмий в обычных условиях. Требуемое количество хлорангидрида полуэфира малоновой кислоты в сухом эфире вводят по каплям и нагревают с обратным холодильником 2—3 часа. После разложения разбавленной серной кислотой эфирный экстракт, сушат и эфир кетокислоты перегоняют в вакууме. Получены следующие эфиры р-кетокислот этиловый эфир р-кетовалериановой кислоты, т. кип. 90° С/13 мм-, этиловый эфир р-кетоэнантовой кислоты, т. кип. 88—93° С/З мм этиловый эфир р-кетопеларгоновой кислоты, т. кип. 115—116° С/4 мм этиловый эфир р-кетоундекановой кислоты, т. кип. 142—150° С/4 мм. [c.192]

В некоторых случаях при приготовлении кадмийорганических соединений берут удвоенное количество хлористого кадмия, прибавляемого к реактиву Гриньяра, из расчета образования R dX. В этом случае выход кетоэфира получают немного меньше, чем в случае применения КгСс , и проведение реакции затрудняется наличием большого количества -осадка, мешающего перемешиванию. [c.196]