Металлы и соли в стеклообразном состоянии

Металлы и соли в стеклообразном состоянии [c.277]

Подобно оксосиликатам (IV) и оксофосфатам (V) полибораты легко переходят в стеклообразное состояние. Так, при прокаливании буры совместно с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например [c.521]

При прокаливании буры с солями некоторых металле образуются двойные метабораты ( перлы буры ) в стеклообразном состоянии, окрашенные в характерный для данного металла цвет. Напишите уравнения реакций, за счет которых образуются зелершге N3802-Сг (ВО- з и сииие перлы 2МаВ02-Со (ВОо),,, [c.286]

Уоррен подтвердил, что многие чистые стекло-образуюЩие окислы дают очень устойчивые стекла. Тенденция к кристаллизации возрастает с увеличением содержания катионов. Основываясь на этом, Хегг разработал основные условия, которым должен удовлетворять химизм веществ, способных образовывать стекла. Такая разработка была тем более необходимой, что развитие изучения стеклообразного состояния нуждалось в обобщении и расширении правил Захариасена, особенно для органических стекол, которые представляют собой типичные продукты процессов конденсации и полимеризации . Поэтому вопрос о том, будет ли данный расплав образовывать стекло при переохлаждении, зависит не только от координации ионов, но также от полярных сил, формы и размера молекул, которые могут препятствовать правильной ориентации в кристаллической структуре. Ионы и малые радикалы в расплавах неорганических солей не способны образовывать стекла, так же как расплавы металлов и органические вещества с небольшим числом молекул. Чем более неправильны, крупны и объемисты атомные группы (например в смолах, алкалоидах, сахарах и т. д., которые Тамман в своих классических исследованиях называл модельными стеклами) , тем более они способны затвердевать в виде аморфных или стекловидных агрегатов. Эти теоретические предположения были подтверждены Парксом и его сотрудниками на органических, стекловидных веществах (см. А. II, 254, 266 и ниже). Особенно ценны полученные ими результаты изучения полимеров углеводородов типа полиизобутилена, так как эти полимеры представляют пример полимеризации неполярных молекул до образования комплексов с высоким молекулярным весом — около 5000. На этих агрегатах обнаружена, вследствие препятствующих стерических эффектов, отчетливая тенденция к образованию стекла кроме того, они обладают ди-польным моментом, возрастающим с увеличением степе-, ни полимеризации. [c.202]

Отвержденные фенолоформальдегидные смолы обладают высокой стойкостью к действию воды и органических растворителей, кислот (исключение составляют окислительные кислоты азотная, хромовая, серная — концентрацией свыше 80 %) и растворов многих солей. Щелочные среды, особенно гидроксиды щелочных металлов, вызывают химическую дестругащю фенолоформальдегидных смол и защитных покрытий на их основе. Фенолоформальдегидные смолы и композиции на их основе можно эксплуатировать в зависимости от среды при температурах до 90— 150 °С. Вообще они сохраняют прочность, твердость и стеклообразное состояние до температур 250—280 °С. При температуре выше 280 °С начинается деструкция смол. Чистые отвержденные фенолоформальдегидные смолы обладают высокой хрупкостью, разрушающее напряжение при изгибе равно 35—100 МПа. Для снижения хрупкости фенолоформальдегидные смолы пластифицируют, например, каолином, жидкими каучуками (нитрильными, бутилкаучуком, олигомерами изобутилена), полиамидами. Ненаполненные смолы применяются [c.90]

Поэтому расплавленные металлы или поваренная соль при охлаждении легко кристаллизуются, а не переходят в стеклообразное состояние. Вещества же с малосимметричными кристаллами и молекулами (или ионами) кристаллизуются значительно труднее. В последнем случае наличие в жидкости нескольких компонентов (расплава силикатов) еще больше затрудняет кристаллизацию и этим способствует стеклообразованию. [c.211]

Это—соединения типа М 04 и ММ0О4. В качестве катиона М обычно служат щёлочноземельные металлы. Фосфоры этого класса могут быть нолучены как прокалкой, так и холодным путём. Более детально изучены и практически более важны вольфраматы. Приготовление их несложно. Предварительно хорошо очищенный вольфрамовый ангидрид смешивается с окислом одного из щёлочноземельных металлов в молярной пропорции, смачивается водой и высушивается на водяной бане. Для получения хорошо люминесцирующих соединений желательно брать окислы в некотором избытке. Образующиеся соли вольфрамовой кислоты первоначально аморфны и не люминесцируют. Для получения свечения их прокаливают при температуре 1100—1200° С в течение часа. Более высокие температуры вызывают ухудшение люминесцентной способности. При 1400° С вольфраматы пла-тштся и, будучи прогреты до этой температуры, переходят в стеклообразное состояние. [c.224]

Из сказанного следует, что внутреннее строение веществ, находящихся в аморфном состоянии, в некоторой мере сходно с жидкостями, вязкость которых сильно увеличена. Иначе говоря, аморфное состояние (к которому иногда относят и стеклообразное) вещества — промежуточное между твердым и жидким. Истинно твердым можно считать только кристал.тхическое состояние, в котором находится большинство встречающихся в природе минералов, все металлы, различные соли и т. д. [c.69]

Между металлами щелочей, после натрия, наибольшее распространение в природе имеет калнй. Он, как и натрий, не является ни в свободном состоянии, ни в виде окиси или щелочи, а в виде солей, представляющих, относительно своего распространения, много общего с солями натрия. В земной коре соединения К и Na встречаются в состоянии каменистых кремнеземястых соединений. Окись калия, как и окись натрия, с кремнеземом SiO образует солеобразные, каменистые вещества, подобные стеклу. Если к этим соединениям присоединяются различные другие окислы, как, напр., известь СаО и глинозем АРО , то образуется стекло или стеклообразная каменистая масса, отличающаяся большою прочностью и очень малою изменяемостью от воды. Вот такие-то сложные кремне- [c.22]

Химия метафосфатов является предметом многочисленных исследований и до сих пор не изучена полностью. В настоящее время имеются достаточно убедительные доказательства существования-три- и тетраметафосфатов и предположительные данные в отношении диметафосфатов [6]. Полимерные метафосфаты—это хорошо известные технические препараты метафосфатов, или стеклообразных фосфатов. Они. ках и пиро- и триполифосфаты, эффективно связывают катионы тяжелых металлов, хорошо диспергируют в водных средах различные тонко раздробленные твердые вещества и являются активными добавками к моющим веществам. Хотя в настоящее время имеется много различных модификаций стеклообразных фосфатов, наиболее известным и изученным представителем этого ряда является соль Грэма, или гексаметафосфат натрия. Стеклообразные фосфаты в твердом состоянии изучались методами рентгеновского анализа и электронной Микроскопии исследовались также [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология