Цвет металлов

Смачивание металла стеклом. Первым условием образования прочного спая металла со стеклом является достижение температуры, при которой стекло начнет хорошо смачивать металл и сила сцепления между ними будет максимальной. Однако спаять хорошо очищенный металл со стеклом удается только под вакуумом (без-оксидный спай). Спай при этом получается ровный, цвет металла и стекла на границе спая пе изменяется. Спай обладает достаточной прочностью, но изготовление его сопряжено со значительной трудностью и не все металлы можно использовать. [c.124]

Металлический никель. Никель — простое вещество, представляет собой блестящий, серебристого цвета металл (т, пл. 1453°С, т. кип. 3000°С). Химическая активность его ниже, чем у кобальта и особенно, железа. Так, с кислородом никель начинает взаимодействовать только при />500°С. С другими неметаллами и металлами никель реагирует тоже только при нагревании. С кислотами никель взаимодействует так же, как и другие металлы триады железа. [c.144]

Пассивируя металл, т. е. создавая оксидные или солевые пленки, можно проводить окраску или тонирование металлов. Толщина таких пленок соизмерима с длиной волны видимого света, поэтому цвет тонированной поверхности зависит от толщины покрытия и цвета металла. Для химического оксидирования с целью окраски широко используют персульфатный раствор, а для электрохимического — изделие делают анодом. В последнем случае говорят, что окрашивание проводят путем анодирования. Тонированию чаще всего подвергают изделия из меди и ее сплавов, а также из алюминия, олова, никеля. [c.149]

Символ Сг серебристо-белый до стального голубого цвета металл очень твердый, тугоплавкий, пластичный. Устойчив на воздухе и в воде, сгорает лишь в кислородном пламени. Не реагирует с азотной кислотой и смесями окисляющих кислот, но медленно взаимодействует с соляной, бромистоводородной и серной кислотами средней концентрации. [c.169]

Натрий — мягкий, серебристо-белого цвета металл, т. пл. 97,6 °С, хорошо проводит тепло и электрический ток, широко применяется как в чистом виде, так и в виде сплавов. [c.519]

В. В. Покровский. Цвет, металлы, 8, 89 (1965). [c.363]

Натрий относится к подгруппе щелочных металлов. Это мягкий серебристо-белого цвета металл, хорошо проводящий тепло и электрический ток. Температура плавления натрия составляет 97,83 °С, кипения — 882,9 °С. [c.205]

Натрий — мягкий, серебристо-белого цвета металл, т. пл. 97,6 °С, обладает хорошими тепло- и электропроводящими свойствами, является исключительно активным и реакционноспособным металлом. Мировое (без СССР) производство натрия составляет примерно 170—200 тыс. т/год. [c.493]

Пароводяная коррозия в виде бороздок характерна для экранных труб барабанных котлов при повышенных тепловых нагрузках (рис. 9.8). Они обнаруживаются вблизи сварочного шва и на целом металле, где наблюдается так называемое явление хайд аута — выпадение легкорастворимых солей. Подобные цепочки повреждений, как правило, покрыты рыхлым слоем оксида металла. При избыточной щелочности котловой воды поврежденные места бывают полностью оголены, цвет металла серебристый. Этот вид коррозии возникает преимущественно в зоне сварного шва, особенно с большими наплывами сварочного металла или другими дефектами, способствующими выпадению отложений и концентрированию под ними котловой воды. [c.179]

В. Л. Клименко. Цвет, металлы, № И, 17 (1971). [c.156]

В. К. Тимофеева. Цвет, металлы, № 7, 74 (1965). [c.157]

К- Я- Ш а п и p о, в. в. к у л а к о в а и др. Цвет, металлы, № 3, Лг 8, 1969 ЖНХ, XIV, 4, 1091 (1969). См. позицию 37. с. 48 и 123. [c.276]

В результате гидрирования получают образцы гидрида титана плотностью 2,93—2,95 г/см (пористость 23—24%) и содержат 62,5— 63 ат.% водорода. Образцы имеют серебристый цвет металла. [c.85]

Цвет металлов Серый Светло-серый Светло-серый Серебристый [c.570]

На рис. 2.33 показано приспособление для правки валов диаметром более 50 мм механическим способом в центрах токарного станка или на опорных призмах с местным нафевом. Вал нафевают горелками до 550 °С (начало свечения металла) по окружности в месте максимального изгиба. Нафетый вал тягами изгибают в сторону, противоположную искривлению, и выдерживают 2 - 3 ч. Место правки вала для его термической стабилизации нафевают повторно до температуры, на 70 °С выше максимальной температуры правки (цвет металла темно-коричневый), а затем медленно охлаждают в сухом песке. [c.76]

Один и тот же золь имеет различную окраску в зависимости от того, в проходящем или отраженном свете она рассматривается. Золи одно1о и того же вещества в зависимости от способа приготовления могут приобретать различную окраску— явление полихромии (многоцветности). Окраска золей в данном случае зависит от степени дисперсности частиц. Так, грубодисперсные золи золота имеют синюю окраску, большей степени дисперсности — фиолетовую, а высокодисперс-иыс — ярко-красную. Интересно отметить, что цвет металла в недисперсном состоянии не имеет ничего общего с его цветом в коллоидном состоянии. [c.297]

Древнейшим известным нам химическим сочинением александрийского периода является написанная около 200 г. до н. э. Болосом Демокритосом киига Физика . Она состоит из четырех частей, посвященных золоту, серебру, драгоценным камням и пурпуру. По существу, книга эта представляет собой сборник более или менее зашифрованных производственных рецептов, объединяемых идеей превращения веществ. Т-ак трактуется, в частности, изменение цвета металлов при их сплавлении с различными примесями. Следует подчеркнуть, что признание определяющим природу металла качеством именно его внешнего вида характерно для всего периода древней химии и алхимии каждый желтый металл считался золотом (может быть, лишь более или менее несовершенным ), а белый блестящий — серебром. Только поэтому идея искусственного получения драгоценных металлов и могла выдерживать проверку опытом на протяжении около 2000 лет. [c.12]

Христофоров Б. С. В кн. Обогаш.бние И металлургия цветмых металлов . Труды Всес. ин-та цвет, металлов, № 1 (Министерство цветной металлургии СССР. Центр, ин-та информации). М,, Металлургиздат, 1956, стр, 172, [c.256]

Цвета металлов. Непрозрачность металлов вызвана рассей-ванием электромагнитных волн свободными электронами. Высокая отражательная способность, обусловливающая характерный блеск металлов, объясняется отсутствием поглощения видимого света, но ультрафиолетовое излучение металлы поглощают. Присущий металлам в большей или меньшей мере серебристый цвет является следствием того, что полоса поглощения частично захватывает видимую область и создает в отраженном свете незначительную разность длин волн. Между тем золото и медь обладают собственными, только им присущими цветовыми оттенками. Медь поглощает свет с длиной волны 580 нм, энергия этого излучения в пересчете составляет 2,1 эВ 201,9 кДж-моль )- Основное состояние свободного атома зэСи имеет электронную конфигурацию 1з 2з 2р 3з23р 3(1 4з металлическая медь имеет частично заполненную электронами 4з-зону, которая выше по энергии, чем заполненная 3(1-зона (в эту зону включаются свободные электроны в количестве по одному электрону на каждый атом металла). Между указанными двумя зонами существует разность энергий, которая приблизительно оценивается в 2,1 эВ падающий свет с длиной волны <[580 нм возбуждает переходы электронов из нижней зоны в верхнюю, а свет с большими длинами волн отражается, придавая меди красноватый цвет. Золото поглощает излучение с длинами волн -<500 нм, поэтому имеет желтую окраску. Между 5(1- и бв-зонами существует интервал, соответствующий разности энергий 2,5 эВ. У серебра максимальная длина волны поглощаемого света составляет 270 нм, и поэтому серебро нам кажется белым. Разность энергий между 4(1- и 5з-зонами соответствует 5,1 эВ. [c.137]

В 1774 г. шведскому химику Юхану Гану удалось получить королек металла прокаливанием смеси его диоксида (природного минерала) с углем. Металл оказался химически более активным, чем цинк, и разлагал кипящую воду с выделением водорода и образованием гидроксида ме-талла(П). Правда, этот гидроксид тут же окислялся кислородом воздуха до продукта коричневого цвета. Металл реагировал с кислотами-неокислителями, а холодная азотная кислота пассивировала его поверхность. Вскоре было установлено, что диоксид металла реагирует с соляной кислотой, выделяя хлор. Какой металл получил Ган [c.214]

Цвет металла желтый или красный (Си, Аи). Медь легко растворяется в азотной кислоте, и раствор с железистосинеродистым калием дает красно-бурый осадок. Золото не раст-воряется в азотной кислоте, но растворимо в царской водке. Если к выпаренному раствору прибавить хлористото олова., то выделяется металлическое золото фиолетово-бурото цвета. [c.92]

Можно ожидать, что продукты йзаимодействия аминов и окисленного петролатума найдут применение в качестве противоржавийных присадок, особенно для защиты от коррозии черных металлов в жестких условиях контакта с водой, например на нефтепромыслах. Аминные ингибиторы коррозии в присутствии воды не защищают, а даже усиливают коррозию меди и цветных сплавов, что снижает их ценность и ограничивает сферу применения. Однако по имеющимся данным такие маслорастворимые ингибиторы, как сульфонаты аминов, добавляемые в топлива и масла, не усиливают коррозию цветйых металлов. Поэтому необходима тщательная дальнейшая проверка различных аминных ингибиторов, в. первую очередь на цветных металлах., . [c.36]

Цвет металлов также различен. По этому признаку их делят на две группы черные и цветные. К, черным относят железо и его сплавы, все сстал .тиле металлы независимо от их цвета — к цвст- [c.148]

Свойства. Марганец — твердый, хрупкий, серебристо-белогФ цвета металл, плотность 7,4, плавится при 1250° С, на воздух - покрывается защитной пленкой окиси. С водой на холоде реагИ рует очень медленно, быстрее — при нагревании. Легко раство- ряется в разбавленных кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца, например [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология