Аммиак как адсорбат для определения

Баррер [1] рассматривал стабилизацию цеолитной решетки адсорбированными молекулами. Пытаясь дать количественное объяснение влиянию адсорбированных молекул на химический потенциал цеолитной матрицы, Баррер рассчитал изменения химического потенциала, обусловленные адсорбированными водой и аммиаком. Результаты определения изменения летучести Н2О и NH3 при переходе из свободного состояния в адсорбированное указывают на значительную стабилизацию цеолита NaX в присутствии обоих адсорбатов. [c.400]

Возможность определения поверхности на любом этапе каталитического процесса возникает, если использовать реакционную смесь для хроматографических измерений. Такой метод возможен при исследовании процесса синтеза аммиака, так как рабочим газом служит азотно-водородная смесь стехиометрического состава. Удачное сочетание компонентов (водород — газ-носитель, азот — адсорбат) позволяет использовать широко распространенный хроматографический метод тепловой десорбции. [c.167]

Такие адсорбаты, как аммиак, пиридин, сероводород или трехфтористый бор, специфичны при хемосорбции на определенных типах адсорбентов. Однако свойства этих адсорбентов обычно связаны с присутствием специфических поверхностных центров, концентрация которых заранее не известна (например, кислотных при хемосорбции аммиака и пиридина и основных при хемосорбции сероводорода и трехфтористого бора). Следовательно, эти данные важны для идентификации и определения специфических адсорбционных центров, но их значение для измерения собственно удельной поверхности невелико. [c.333]

Согласно самым ранним исследованиям, проведенным с не очень чистыми металлическими поверхностями, хемосорбция протекает медленно и продолжается с постепенно уменьшающейся скоростью в течение многих дней. Таким образом, нельзя быть полностью уверенным в том, что в системе установилось окончательное равновесие. Обычно количество адсорбированного вещества определяют на той стадии процесса, при которой скорость поглощения газа становится очень малой. Как уже указывалось в предыдущем разделе, на чистых металлических поверхностях хемосорбция заканчивается полностью в определенный момент времени. Однако даже в этих случаях очень важно убедиться в том, что достигнуто истинное равновесие и не имеют места явления адсорбционного гистерезиса или разложения адсорбата. Известно, что аммиак, окись углерода и этилен в определенном ин-. тервале температур и давлений после начальной быстрой адсорбции подвергаются каталитическому разложению на металлических поверхностях. [c.324]

Существует несколько адсорбционных методов определения числа и силы кислотных центров. Наиболее рационален нз них метод термодесорбции аммиака, удобный тем, что малые молекулы аммиака способны проникать в самые тонкие поры, недоступные другим адсорбатам. Сочетание адсорбции аммиака с и. учеккем ИК-спектров [c.71]

Другим распространенным методом определения силы кислотных центров является измерение адсорбции (десорбции) газообразных оснований. Метод основан на том, что молекулы основания, адсорбированные на более сильных кислотных центрах, более стабильны и труднее удаляются с них. Измеряя количество адсорбированного основания при разных температурах, можно судить о силе ее кислотных центров. Характеристикой последних может служить и теплота адсорбции различных оснований. В качестве адсорбатов используются аммиак, пиридин, хинолнн, н-бутиламин, триметиламин и др. О силе основных центров судят по адсорбции веществ, обладающих кислотными свойствами (например, ( нола, СО2, BF3). [c.382]

В общем случае начальные теплоты адсорбции на различных металлах располагаются в определенном порядке независимо от прир-оды адсорбата (по, К р-айней мере это справедливо для таких обычных ад-сор-батов, как водор од, азот, аммиак, окись углерода, этилен и ацетилен), убывая в следующей последовательности Та>- >Сг>-Ее>Ы1> >НЬ>Си>Аи (рис. ХУ- ) [11]. Поэтому можно предположить, что, во-первых, при хемосорбции наибольшей активностью отличаются иере- [c.524]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология