Работа коррозионного гальванического элемента

Рис. 40. Принципиальная схема работы коррозионного гальванического элемента а — металл б — электролит

Рис. 128. Принципиальная схема работы коррозионного гальванического элемента

Работа коррозионного гальванического элемента (явления поляризации и деполяризации) [c.26]

При -работе коррозионного гальванического элемента в раствор переходят ионы металла практически только от более активного компонента данной гальванической, пары, заряжающегося при этом отрицательно (например, цинк в паре Zn — Си). В учении о коррозии металлов эти участки поверхности называются анодными. Анодный процесс заключается в растворении металла (окислении его) [c.455]

На совершенно однородной поверхности катодная и анодная реакции могут протекать в одной и той же точке (гомогенный механизм). При малейшей неоднородности поверхности катодные и анодные процессы пространственно разделяются, локализуясь каждый на тех участках, которые для них энергетически более выгодны (гетерогенный механизм, см. рис. 89, б). В подавляющем большинстве случаев коррозия протекает по гетерогенному механизму. При этом процесс коррозии можно рассматривать как результат работы коррозионных гальванических элементов, в которых участки металлической поверхности, обладающие в данной среде более положительным потенциалом, играют роль катодов, а более отрицательные — роль анодов. Катодные и анодные участки микроскопических размеров — так называемые микроэлементы — образуются вследствие химических и физических неоднородностей поверхности. [c.210]

Чтобы изучить теорию процессов электрохимической коррозии, нужно знать главным образом общие законы и механизм работы коррозионных гальванических элементов, в частности, электродные потенциалы и кинетику (или поляризуемость) катодных и анодных реакций. [c.50]

Работа коррозионного гальванического элемента включает три процесса [c.87]

Рост питтинга связывают с работой коррозионного гальванического элемента, в котором анодом является питтинг, а катодом — остальная поверхность металла, находящаяся в пассивном состоянии. Эффективной работе такого коррозионного элемента благоприятствует достаточное количество деполяризатора (кислорода, катионов Ре + и др.), а также нахождение питтингов в активном состоянии, чему способствует понижение pH раствора в нем вследствие гидролиза катионов корродирующего металла. Так, например, при образовании гидроксида железа (III) pH раствора может достигать - 2,9. [c.112]

РАБОТА КОРРОЗИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.27]

По современным воззрениям, процесс коррозии металла, или сплава, под слоем электролита (водные растворы солей, кислот и Щелочей) имеет электрохимическую природу и может быть истолкован на основе общих принципов электрохимической кинетики, например, на основе анализа работы коррозионных гальванических элементов. Принципиальная схема подобного коррозионного гальванического элемента приведена на рис. 49. [c.96]

При работе коррозионного гальванического элемента переход ионов металла в раствор происходит практически только от более активного компонента данной гальванической пары, заряжающегося при этом отрицательно (например, цинк в паре 2п—Си). В учении о коррозии металлов эти участки поверхности называются анодными. Анодный процесс заключается в растворении металла (окислении его). На катодных же участках (например, меди в паре 2п—Си) происходит, как принято говорить, деполяризация. Катодный процесс заключается в связывании тем или другим путем электронов, что приводит к переходу электронов внутри металла с анодных участков на катодные и этим обеспечивает возможность дальнейшего течения анодного процесса. Связывание электронов на катоде может осуществляться разрядкой ионов Н (водородная деполяризация) или других ионов или атомов, способных восстанавливаться в данных условиях. Так могут действовать различные окислители, окисляя, в частности, выделяющиеся атомы водорода и этим облегчая разрядку других ионов Н+. Так может действовать, например, и кислород, растворенный в воде (кислородная деполяризация). [c.339]

При работе коррозионного гальванического элемента переход ионов металла в раствор происходит практически только от более активного компонента данной гальванической пары, заряжающегося при этом отрицательно (например, цинк в паре 2п—Си). В учении о коррозии металлов эти участки поверхности называются анодными. Анодный процесс заключается в растворении металла (окислении его). Однако повышение концентрации электронов в металле, т. е. повышение отрицательного заряда его поверхности, препятствует дальнейшему развитию анодного процесса, если одновременно не будет происходить связывания электронов. Последнее происходит большей частью на каких-то других участках поверхности (например, на меди в паре 2п—Си), называемых катодными участками. Катодный процесс в коррозионном гальваническом элементе заключается в связывании тем или другим путем электронов. Это приводит к переходу электронов внутри металла с анодных участков на катодные, чем обеспечивается возможность дальнейшего протекания анодного процесса. Коррозия может раз [c.619]

Возникновение коррозионных гальванических элементов не должно, естественно, рассматриваться как первопричина коррозионного процесса, но только лишь как один из возможных путей (и, практически, часто основной) для перехода системы из термодинамически неустойчивого состояния в термодинамически устойчивое. Протекание коррозионного процесса электрохимическим путем, таким образом, аналогично протеканию реакции в гальваническом элементе. Поэтому разбор и теория процессов электрохимической коррозии в значительной мере основываются на изучении общих законов механизма работы коррозионных гальванических элементов и, в частности, на изучении электродных потенциалов и кинетики электродных реакций. [c.196]

Более сложные случаи возникновения потенциалов бинарных гальванических систем и потенциалы сплавов будут рассмотрены дальше при разборе работы коррозионных гальванических элементов. [c.91]

Работа коррозионного гальванического элемента [c.91]

Основные ступени работы коррозионного гальванического элемента (рис. 40) [c.91]

Хотя нет никаких оснований предполагать, что вполне электрохимически гомогенный металл не будет растворяться в алектролитах, однако чаще всего в практических случаях коррозии именно работа коррозионных гальванических элементов определяет общую скорость коррозионного разрушения. [c.98]

Последние два случая могут быть условно отождествлены с торможением процесса катодной деполяризации при работе коррозионного гальванического элемента. С увеличением толщины пленки для движения ионов металла возрастают затруднения, возникающие за счет уменьшения градиента концентрации и напряженности электрического поля, [c.73]

Работа коррозионного гальванического элемента складываегся из трех процессов [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология