Коррозионный элемент

Рис. 130. Схема гальванических элементов а — обычный элемент б — модель коррозионного элемента в — коррозионный элемент А — анод К — катод е — электроны

Кинетику электродных процессов, в том числе и электродных процессов электрохимической коррозии металлов, принято изображать в виде поляризационных кривых, представляющих собой графическое изображение измеренной с помощью описанной в ч. III методики зависимости потенциалов электродов V от плотности тока i = I/S, т. е. V = f (i). На рис. 136 приведены кривые анодной и катодной поляризации металла, характеризующие его поведение в качестве анода и катода коррозионного элемента. Степень наклона кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затруд- [c.194]

Особенно важен в практических условиях концентрационный кислородный элемент, т. е. элемент, в котором отдельные участки электролита отличаются между собой по концентрации растворенного в них кислорода. Причина образования коррозионного элемента неравномерной аэрации заключается в том, что потенциал кислородного электрода зависит от концентрации кислорода в растворе. С повышением концентрации кислорода потенциал кислородного электрода становится более положительным. Неравновесный электродный потенциал металлов также сильно [c.28]

Типы коррозионных элементов 29 [c.29]

Зависимость силы тока коррозии от характеристики гальванического коррозионного элемента можно представить в следующем общем качественном виде [c.45]

Возникновение коррозионных элементов происходит не только при контакте двух разнородных металлов, но и при воздействии раствора электролита на один и тот же металл, отличающийся на разных участках физической или химической неоднородностью. Весьма распространенными элементами этого типа являются также элементы, возникающие при взаимодействии электролитов с техническими металлами, при наличии в последних примесей, или с гетерогенными сплавами. [c.30]

ТИПЫ КОРРОЗИОННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.28]

Подземные металлические конструкции в грунте подвергаются прямому коррозионному воздействию грунта. Особенно сильное разрушение наблюдается в условиях совместного воздействия грунта и блуждающих токов. Наличие в грунте влаги способствует протеканию коррозии по электрохимическому механизму и возникновению коррозионных элементов. [c.184]

Аналитическую зависимость эффективного потенциала электрода от плотности тока V = / (г) можно получить только для простых случаев коррозии, в то время как поляризационные кривые (графическое изображение этой зависимости) можно получить опытным путем даже для наиболее сложных случаев коррозии, соответствующих практическим условиям работы коррозионных элементов. [c.270]

Рис. 204. Схема измерения общего потенциала коррозионного элемента пленка -пора

Выяснение ряда теоретических и практических вопросов коррозии часто проводят, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его школы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод [c.459]

Причины возникновения электрохимической гетерогенности поверхности металла приведены в табл. 2. Наличие примесей и загрязнений в металлах, а также других неоднородностей обычно приводит к возникновению на границе металл — раствор многочисленных микроскопических коррозионных элементов, называемых микроэлементами. Э. д. с. таких элементов, даже небольшая, ири хорошей электропроводности среды может привести к весьма значительной коррозии. [c.30]

Рис, 351, Схема установки для изучения работы модели коррозионного элемента [c.461]

Конкретная причина возникновения электрохимической гетерогенности и наиболее обычное распределение полюсов коррозионного элемента [c.21]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действительную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан иа том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий [c.23]

Все коррозионные элементы можно разделить на три группы [c.28]

Только в случае коррозионных пар, имеющих достаточную большую протяженность (например, почвенная коррозия трубопроводов, коррозия под действием контакта в трубе и т. п.), приходится наряду с поляризационными характеристиками катода и анода учитывать также и омический фактор. Зная величину омического сопротивления коррозионных элементов, можно решать количественные вопросы о соотношении между торможением процесса коррозии омическим фактором и ранее рассмотренным анодным и катодным торможением, т. е. о соотношении между омическим, анодным и катодным контролем процесса. [c.53]

Примером коррозионных элементов второго типа может служить любая концентрационная цепь, в которой электроды из одного и того же металла погружены в растворы, содержащие одноименный электролит различных концентраций (С1>С2) Ме Ме А С[) Ме А С2) Ме. [c.28]

Измерение потенциалов электродов в условиях работы коррозионного элемента действительно показывает, что с увеличением плотности протекающего тока потенциал катода становится отрицательнее начального значения, а потенциал анода — положи-тельнее. Смещения потенциалов катода и анода обозначают через АЕ-к и АЕа и называют соответственно катодной и анодной поляризацией. [c.31]

Уменьшение разности начальных значений потенциалов коррозионного элемента вследствие смещения потенциалов электродов при протекании тока, приводящее к уменьшению величины коррозионного тока и, следовательно, скорости коррозии, называется поляризацией. [c.31]

Увеличение концентрации ионов металла в прианодной зоне электролита в 10 раз вызывает изменение потенциала на 59 мв для одновалентных или на 29 мв для двухвалентных металлов. Так как растворимость продуктов коррозии технических металлов, особенно в нейтральных средах, невелика, то значительной концентрационной поляризации анода коррозионного элемента ожидать не приходится. [c.34]

ГРАФИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ РАБОТЫ КОРРОЗИОННОГО ЭЛЕМЕНТА [c.52]

Это уравнение показывает, что скорость электрохимической коррозии будет тем больше, чем больше начальная разность потенциалов (э. д. с.) коррозионного элемента, чем меньше сопротивление системы и чем меньше поляризуемости электродов. [c.54]

В реальных конструкциях возможно возникновение коррозии ввиду наличия щелей и зазоров. Вследствие различного поступления кислорода к металлу в зазоре и объеме возникает пара дифференциальной аэрации, где алюминий в зазоре служит анодом коррозионного элемента и подвергается усиленной коррозии. Заметное усиление коррозии алюминия в зазоре связано с тем, что площадь катода превосходит площадь анода. При отношении площади катода к площади анода, равном 10 1, скорость коррозии анода возрастает в 4—5 раз по сравнению с отношением 1 1. Это объясняется тем, что при площади катода, на порядок большей площади анода, катодный контроль работы элемента меняется на смешанный или анодный и дальнейшая работа элемента зависит от состава коррозионной среды в зазоре, что может, например, при подкислении среды существенно увеличить ток коррозии в элементе. [c.58]

Потенциал металла покрытия измеряют на цельном электроде, считая, что диффузионные и кинетические ограничения, а также площадь электрода из-за пор практически не меняются. Затем строят поляризационную кривую для иокрытия, на нее наносят потенциал системы основа — металлическое покрытие и по нему определяют плотность тока коррозионного элемента. На рис. П.10 приведены коррозионные диаграммы двухэлектродных систем. Из приведенных графиков следует, что в электрохимическом отношении при одинаковых толщинах покрытий наиболее активна система железо-медь, а наименее активна железо—хром, чем объясняются высокие во многих случаях защитные свойства хромовых покрытий. Таким образом, возможность определения коррозионного тока, возникающего между основой и покрытием, позволяет оценить защитную способность покрытия и является объективным показателем пористости покрытия. [c.75]

Наличие на поверхности морской воды слоя герметизирующей жидкости исключает образование коррозионного элемента по ватерлинии, при этом мениск не образуется и обычно эффективно работающий катод не действует. В зоне переменного смачивания происходит своеобразное самовосстановление защитной пленки. [c.208]

Сточки зрения электрохимического механизма коррозии, термодинамическая возможность процесса может быть описана электродвижущей силой (э. д. с.) коррозионных элементов, суммарное действие которых и есть коррозионный процесс. [c.30]

В водных растворах ртуть вначале ведет себя как ртутный электрод, но по мере катодной поляризации все ионы ртути осаждаются из раствора, прежде чем начинается разряд ионов Н+. Любая проводящая поверхность, на которой разряжаются ионы Н+, ведет себя как поляризованный водородный электрод, и это необходимо учитывать при анализе работы коррозионного элемента. — Примеч. авт. [c.63]

Примером коррозионных элементов первого типа является упомянутый выше медноцинковый элемент Си Си30412п80412п, в котором цинк растворяется, а на меди выделяются ее ионы из раствора. [c.28]

Потенциалы электродов, через которые проходит электрический ток, отличаются от потенциалов электродов, не нагруженных током замыкание цепи в коррозионном элементе приводит к изменению величин начальных потенциалов электродов. При усл01 ии, что омическое сопротивление элемента R мало, значе-НИ6 коррозионного ТОКЭ Iнач после замыкания пары быстро падает и через определенное время становится равным устойчивой величине /, которая во много раз меньше первоначальной. [c.31]

Водородная деполяризация иа различных металлах протекает с разной скоростью. В табл. 6 приведены величины иеренаиря-жения водорода на различных катодах. Наименьшее значение неренапряження водорода наблюдается иа палладии п платине, т. с. на их поверхности легче всего происходит разряд ионов водорода. На поверхности железа разряд ионов водорода затруднен. Еще труднее он происходит на поверхности ртути и свинца. Чем больше перенапряжение водорода иа катоде коррозионного элемента, тем меньше величина э. д. с, этого элемента и тем медленнее протекает коррозионный процесс. [c.44]

Корро,зиониые трещины часто представляют собой узкие щели, заполненные продуктами коррозии, что, несомненно, затрудняет доступ кислорода к дпу трещни по сравнению с поверхностью металла. В этих условиях, если процесс протекает с кислородной деполяризацией, усиливают свою работу концентрационные коррозионные элементы. Потенциал на дне концентраторов наиряжений по мере их роста смещается к более отрицательным значениям, и вследствие высоких местных напряжений там может выделиться новая структурная составляющая, которая будет [c.108]

Увеличение однородности грунта, непосредственно прилегающего к по1 ерхностн металлических конструкций, путем применения сиециа,тьпых засыпок предотвращает возникновение местных коррозионных элементов, [c.196]

По механизму защиты различают металлические покрыти5( анодные и катодные. Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий ие обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающем коррозионном элементе осноиной металл — покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счет растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают сравнительно низкой коррозионной стойко- [c.318]

После еамыкания коррозионного гальванического элемента (это М01Н0 себе представить мысленно) наблвдается уменьшение разности начальных значений потенциалов коррозионного элемента вследствие смещения потенциалов электродов(рис.14), Это приводит к уменьшение величины коррозионного тока и, следовательно, скорости корроаии. [c.31]

Электродвижущая сила коррозионного элемента про-лорциональна уменьшению свободной энергии системы в процессе коррозии. Электрохимическая коррозия термодинамически возможна при условии к,обр— а,обр>0 или к.обр> а,обр, что слвдует из соотношения Д/- = = —пЕР, где АР — изменение свободной энергии, п — число электронов, участвующих в реакции, Р — число Фарадея, = ,обр— Ё а.обр —э. д. с. коррозионного элемента, к.обр— равновесный потенциал катодного процесса, Еа.обр —равновесный потенциал анод-ного процесса. [c.4]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

На поверхности металлических изделий, находяшпх-ся в контакте с почвенным электролитом, вследствие местных неоднородностей состава металла или электролита возникает большое количество коррозионных элементов, природа которых аналогична природе гальванических элементов. При этом коррозионному разрушению подвергаются анодные участки, имеющие более отрицательный электрохимический потенциал по сравнению с близрасположенными катодными участками, имеющими более положительный потенциал. [c.44]

В зависимости от природы возникающей на металлической поверхности разности потенциалов все коррозионные элементы подразделяются на мнкро- и макрокор-рознонные. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология