Работа коррозионного элемента

Аналитическую зависимость эффективного потенциала электрода от плотности тока V = / (г) можно получить только для простых случаев коррозии, в то время как поляризационные кривые (графическое изображение этой зависимости) можно получить опытным путем даже для наиболее сложных случаев коррозии, соответствующих практическим условиям работы коррозионных элементов. [c.270]

Измерение потенциалов электродов в условиях работы коррозионного элемента действительно показывает, что с увеличением плотности протекающего тока потенциал катода становится отрицательнее начального значения, а потенциал анода — положи-тельнее. Смещения потенциалов катода и анода обозначают через АЕ-к и АЕа и называют соответственно катодной и анодной поляризацией. [c.31]

ГРАФИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ РАБОТЫ КОРРОЗИОННОГО ЭЛЕМЕНТА [c.52]

В водных растворах ртуть вначале ведет себя как ртутный электрод, но по мере катодной поляризации все ионы ртути осаждаются из раствора, прежде чем начинается разряд ионов Н+. Любая проводящая поверхность, на которой разряжаются ионы Н+, ведет себя как поляризованный водородный электрод, и это необходимо учитывать при анализе работы коррозионного элемента. — Примеч. авт. [c.63]

Для прекращения работы коррозионного элемента /oк-необходимо, чтобы катод был поляризован до точки 2, соответствую- [c.113]

Рис. 136. Принципиальная схема работы коррозионного элемента

Работа 52. Исследование работы коррозионных элементов [c.253]

Рис. 140. Установка для исследования работы коррозионного элемента

Работу коррозионного элемента можно представить (рис. 117) в виде трех основных стадий (процессов) [c.297]

Анодный, катодный и омический процессы работы коррозионного элемента протекают одновременно и сопряженно, т. е. с одинаковой скоростью. [c.304]

Цель работы — снятие коррозионных диаграмм по ляризации и анализ работы коррозионных элементов [c.308]

Таким образом, коррозионный элемент можно уподобить замкнутой электрической цепи, величина протекающего коррозионного тока в которой зависит от суммарного сопротивления всех ее участков. На преодоление торможения отдельных ступеней процесса коррозии затрачивается некоторая разность потенциалов, которая пропорциональна соответственно катодной (Дфк) и анодной (Дфа) поляризации. Естественно, что величина торможения бывает различной на отдельных ступенях коррозионного процесса. Обычно влияние отдельных ступеней процесса работы коррозионного элемента на скорость коррозии оценивают по степени контроля. [c.463]

Коррозионные диаграммы поляризации позволяют графически определить величину максимального коррозионного тока, оценить скорость процесса и установить ограничивающий фактор коррозии. Как отмечалось, сложный процесс работы коррозионного микроэлемента состоит из трех более простых процессов анодного, катодного и омического. Все три указанные стадии при работе коррозионного элемента протекают одновременно и сопряженно, т. е. с одинаковой скоростью. В том случае, если один из процессов протекает быстрее, то баланс зарядов нарушается, и потенциал сдвигается так, что этот процесс тормозится, а противоположный ускоряется. [c.464]

Кинетика работы коррозионного элемента, определяющая скорость электрохимической коррозии, зависит от степени торможения анодного и катодного процессов, а также от процесса переноса зарядов в металле, и в электролите. [c.13]

При изменении малых токов, например когда исследуют работу коррозионного элемента, образованного металлом устья и вершиной щели или трещины, необходимы очень чувствительные приборы, которые имеют большое внутреннее сопротивление. Чтобы измерить коррозионные токи между этими участками поверхности металла, замыкают подобные электроды, а в цепь включают чувствительный потенциометр с малым сопротивлением. Для этой же цели можно использовать так называемую схему с нулевым сопротивлением (рис. 44). В этой же схеме падение напряжения в исследуемой гальванической паре от сопротивления прибора и дополнительного сопротивления компенсируется равным по величине, но противоположным по знаку напряжением от внешнего источника тока. Таким образом, в измерительной цепи не происходит потери напряжения от исследуемой пары (сопротивление схемы как бы равно нулю). Контроль за регулировкой схемы ведут по гальванометру. [c.144]

Электрохимическая защита от коррозии под напряжением направлена прежде всего на подавление работы коррозионного элемента в вершине трещины и имеет своим критерием величину [c.202]

Электрохимическая защита от коррозии под напряжением направлена прежде всего на подавление работы коррозионного элемента в вершине трещины и имеет своим критерием величину наложенного сдвига потенциала (или плотности поляризующего тока) в вершине под действием внешнего источника тока. Однако внешняя поляризация в первую очередь распространяется на устье трещины [c.199]

Как видно из рис. 43, для работы коррозионного элемента необходимо, чтобы область контакта между материалами была покрыта раствором электролита. В коррозионных элементах, имеющих два электрода из различных металлов, более благородный металл будет катодом, а менее благородный - анодом. [c.39]

Атмосферная коррозия металлов является электрохимическим процессом, который протекает в коррозионных элементах, имеющих аноды и катоды. Для работы коррозионных элементов требуется присутствие электролита. Это означает, что поверхность должна быть покрыта пленкой влаги достаточной толщины другими словами, она должна быть "мокрой . [c.55]

Кислород обычно участвует в катодной реакции, необходимой для работы коррозионного элемента и протекания атмосферной коррозии [c.57]

АНАЛИЗ РАБОТЫ КОРРОЗИОННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.149]

Формулы (8.1) и (8.2) вошли во многие учебники по коррозии металлов. На их основе получил развитие графический метод анализа работы коррозионных элементов посредством поляризационных диаграмм, отличающихся особенно простой формой, если принять,-что. величины Ра и Р являются постоянными. [c.149]

Работу коррозионных элементов, обусловленных гетерогенным характером поверхности, разделяющейся на анодную зону 0 и катодную 1—0, можно также рассмотреть с позиций электрохимической кинетики подобно тому, как ранее это было выполнено для металлов с однородной поверхностью. Поэтому, исходя из тех же предпосылок, какие были сделаны при выводе формул (7.17) и (7.18), для стационарного потенциала коррозионного элемента и величины коррозионного тока при стационарном потенциале соответственно будем иметь [c.150]

В отличие от этого нормального воздействия анодного тока на работу коррозионных элементов возможны и прямо противоположные случаи, когда скорость саморастворения возрастает при наложении анодного тока (отрицательный разностный эффект). [c.153]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ РАБОТЫ КОРРОЗИОННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, ПОКРЫТЫХ ТОНКИМИ СЛОЯМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.136]

Для того чтобы разобраться в механизме атмосферной коррозии, рассмотрим сначала основные закономерности, наблюдающиеся при работе коррозионного элемента, покрытого видимым слоем электролита, и проследим за тем, что изменится, когда мы начнем, с одной стороны, утоньшать этот слой, а с д])угой,— изменять размеры электродов. [c.136]

Учитывая малые размеры микроэлементов, радиус которых обычно определяется величиной 10" — 10 см, и такой же порядок расстояния между электродами, имеются все основания к тому, чтобы вывод о незначительном влиянии омического фактора на работу макроэлементов, покрытых тонкими слоями электролитов, распространить и на микроэлементы. В самом деле, если доля омического падения потенциала для макроэлектродов, отстоящих друг от друга на 0,25 мм, составляет в тонких слоях всего лишь 4—6%, то в элементах с аналогичными электродами, но разделенными расстоянием в 10 и 10 см, омическое падение потенциала будет ничтожным. Поэтому работа коррозионных элементов будет определяться главным образом поляризацией. [c.149]

Возможно, что развитию язвенной коррозии способствует и работа коррозионных элементов, возникающих вследствие неравномерного покрытия поверхности электролитом. [c.354]

При изменении малых токов, например, когда исследуют работу коррозионного элемента, образованного металлом устья и вершиной щели или трещины, необходимы очень чувствительные приборы, которые обычно имеют большое сопротивление. Чтобы измерить коррозионные токи между этими участками поверхности металла, замыкают подобные электроды, а в цепь включают чувствительный потенциометр с малым сопротивлением. Для этой же цели можно использовать так называемую схему с нулевым сопротивлением [c.53]

Рис. П-15. Влияние соотношения анодной и катодной поверхностей на работу коррозионного элемента

Для исследования основных закономерностей работы коррозионных элементов в подобных условиях весьма удобным является дисковый вращающийся электрод. Наличие на его плоской поверхности диффузионного слоя равномерной толщины, строгая зависимость этой толщины от скорости вращения позволяют количественно рассчитывать эффективность работы электрода в зависимости от физико-химических констант электролита и скорости вращения. Далее, как будет показано ниже, удается установить корреляцию между результатами, получаемыми в лаборатории на вращающемся дисковом электроде, и данными, наблюдаемыми при других видах обтекания металла. Все это позволяет смоделировать в лабораторных условиях работу биметаллических контактов на реальных объектах, в частности на морских конструкциях (суда, сваи и т. д.). [c.49]

Изучение влияния скорости вращения электрода на электрохимическое поведение металлов в морской воде показало, таким образом, что увеличение скорости вращения приводит к сильному изменению скорости катодного процесса, практически не влияя на анодный процесс. Как и следовало ожидать, изменение скорости катодного процесса в этих условиях происходит в основном за счет изменения условий подвода катодного деполяризатора (кислорода) к поверхности катода, т. е. за счет изменения толщины диффузионного слоя. Это позволяет использовать вращающийся электрод в качестве модели для воспроизведения условий, в которых функционируют коррозионные элементы на плоскости, омывающейся электролитом с различной линейной скоростью. Такая модель позволяет, например, исследовать в лабораторных условиях влияние скорости движения судна на работу коррозионных элементов на обшивке корпуса. [c.60]

Такое поведение-коррозионных элементов можно объяснить следующим образом. Поскольку работа коррозионных элементов в нейтральных электролитах, в том числе и в морской воде, протекает с преимущественным катодным ограничением, а анодная поляризация мала, то потенциал коррозионного элемента (т. е. потенциал катода и анода в замкнутом состоянии) должен быть близок к потенциалу анода в разомкнутом состоянии. Величина тока такого элемента должна определяться скоростью катодного процесса при потенциале анода. [c.65]

Для прекращения работы коррозионного элемента срок — <роа необходимо, чтобы катод был поляризован до точки 2, соответствующей первоначальному уровню потенциала анода 9оа ( -роа = 90л)- Это достигается подключением к двухэлектродной системе 90ц — оа дополнительного электрода оадоп, поляризация которого изображается прямой <роадоп—2, что соответствует /защ. При этом общий потенцизл полученной трехэлектродной системы становится равным первоначальному потенциалу анодного участка. [c.113]

Если в процессе работы коррозионного элемента (или микрогальваноэлемента) эффективная разность электродных потенциалов равна эф, а сопротивление электролита равно В, то величину тока такого элемента I можно рассчитать по закону Ома I = / В. Величина сопротивления электролита равна Л = р//х, где () — удельное сопротивление электролита, I — средняя длина пути, по которому протекает ток в электролите, 8 — средняя величина сечения электролита, по которому протекает ток. Таким образом, чем больше эффективная разность потенциалов эф, тем больше скорость коррозии. Эта разность потенциалов зависит от величины стационарных электродных потенциалов металлов, образующих коррозионный гальванический элемент, и от величины поляризации, которая в свою очередь зависит от состава коррозионной среды и величины ее pH. [c.372]

Широко распространенная трактовка электрохимической коррозии основывается на концепции локальных элементов, т. е. особых гальванических пар микроскопическ11Х или же макроскопических размеров, совокупная деятельность которых приводит к коррозионному разрушению металлов. При всей наглядности такой подход невольно наводит на мысль, что работа коррозионных элементов является причиной коррозионного процесса. В действительности саморлстворе-ние металлов по электрохимическому механизму вполне мыслимо и без участия коррозионных микропар. Примером служит растворение амальгам электрохимически активных металлов в кислотах. Вместе 240 [c.240]

Определение влияния на силу тока коррозионного элемента соотношения площадей анодной и катодной зон представляет простой и удобный в экспериментальном отношеггии способ проверки электрохимического механизма коррозии металлов в растворах электролитов. Характер такого влияния может быть количественно выражен, исходя из основных положений кинетики электрохимических процессов, протекающих на аноде и катоде коррозионного элемента при его работе. Наобходимо, однако, сделать определенные допущения относительно конкретных условий работы коррозионного элемента. Если, в частности, полностью исключить диффузионные ограничения, то для металлов с небольшим током обмена по собственным ионам общее условие стационарности определяется формулой (9.6), в которое входит величина анодной зоны поверхности и катодной зоны 5 . Для последу ющего целесообразно принять за единицу сумму поверхности анодной и катодной зон, положив, что = Вд, 5 = 6 , и что 0 + 0 , = 1. При этом Вд и В соответственно будут иметь смысл безразмерной величины доли поверхности анода и катода. Примем во внимание, что [c.255]

Когда катод и анод расположены близко друг к другу и pH почвенной влаги > 5, коррозионные продукты могут образовать покрытие, в какой-то степени защищающее поверхность стали. Поэтому коррозия будет распределена равномерно, и ее скорость будет падать йо времени. Однако в некоторых случаях анод и катод могут оказаться более или менее удаленными друг от друга. В экстремальных случаях это расстояние на трубопроводе или кабеле может достигать одного - двух километров. Образующиеся на катоде ионы металла будут мигрировать с током к катоду, а ОН-ионы, образующиеся на катоде, - к аноду. В этом случае продукты коррозии будут осаждаться где-то между анодом и катодом. Поэтому они не образуют защитного покрытия на аноде. В результате на аноде может протекать питтиигообразование, причем в питтинге отсутствуют продукты коррозии и часто виден блестящий металл. Поскольку защитного покрытия на аноде не образуется, скорость коррозии не убывает во времени, а наоборот, может возрастать вследствие обогащения прилегающих слоев почвы ионами, образующимися при работе коррозионного элемента. Если площадь катода во много раз больше площади анода, то анодная плотность тока, а значит и скорость питтингообразования будет высокой. Локальная коррозия может [c.50]

Скорость саморастворения металла, обусловленная работой коррозионных элементов, изменяется при наложении анодного тока от постороннего рнешнего источника. Величина такого изменения скорости саморастворения Av получила название разностного эффекта, а отношение Дv к плотности анодного тока от источника — коэффициента разностного аффекта. [c.152]

Можно убедиться в том, что при наличии диффузионных ограничений, когда катодный участок макропары работает в режиме предельного тока, соотношение между 0 и 1—0 будет оказывать влияние на силу тока макропары только в одном направлении чем больше доля катодной зоны 1—0, тем больший ток будет давать макропара. Его величина просто равна (1 (1—0). Этот вывод был сделан еш,е Акимовым, подчеркнувшим то обстоятельство, что при работе коррозионного элемента с кислородной деполяризацией (в модельных опытах) площадь анода и сами поляризационные его характеристики не оказывают влияния на силу тока. В соответствии с этим сила тока макропары будет монотонно возрастать по мере увеличения катодной зоны до тех пор, пока не переменятся факторы, контролирующие скорость катодного процесса. Например, можно предвидеть, что при очень резком сокращении анодной зоны катодный процесс станет опре-деляться уже не диффузионными, а кинетическими факторами, т. е. замедлеиностью самой восстановительной реакции в катодной зоне. [c.171]

Коррозия (о5 Ч- Р)-латуней — наиболее сложный процесс. Здесь реализуются оба механизма обесцинкования латуней. А также накладывается работа коррозионного элемента а-фаза — -фаза , в котором -фаза выступает в качестве анода. Потенциал коррозии этих латуней из-за малой анодной поляризуемости -фазы практически равен потенциалу -лагунеп, поэтому псевдоселективная коррозия всегда имеет место и на а-фазе. [c.217]

Элементы третьей группы в изучавшихся условиях ведут себя более сложно. С одной стороны, сушествование зависимости величины тока этих элементов от скорости вращения электрода свидетельствует о наличии диффузионного ограничения скорости катодного процесса. С другой стороны, учитывая, что величина тока этих элементов зависит от материала катода, можно заключить, что работа этих элементов зависит и от скорости самой электрохимической реакции восстановления кислорода. Таким образом, можно утверждать, что при скорости вращения свыше 150 об1мин работа коррозионных элементов третьей группы (т, е. таких, у которых в качестве анодов служат железо и малоуглеродистые стали) в значительной степени определяется уже скоростью электрохимической реакции восстановления кислорода. В связи с этим представляет интерес исследование влияния скорости вращения электрода на работу коррозионных элементов типа железо — железо, возникающих в результате различного состояния поверхности электродов, составляющих эти элементы, или различия в условиях их обтекания. [c.66]

Изучение работы коррозионных элементов типа сталь — сталь с одинаковым состоянием поверхности, но с различными условиями обтекания электродов показало, что плотность тока таких элементов ниже, чем у остальных исследованных пар, а характер зависимости, во всяком случае в начальный момент, определяется состоянием поверхности электрода. Так например, ток коррозионного элемента, составленного из двух стальных электродов со свежезачищенной поверхностью, один из которых вращается, а другой находится в покое (кривая Р), значительно меньше зависит от изменения скорости вращения, чем такого же элемента, составленного из электродов, покрытых продуктами коррозии (кривая 8). [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология