Растворы двух жидких летучих компонентов

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

Рассмотрим типичную диаграмму равновесия двухкомпонентного раствора при постоянном давлении (рис. 12-31). При нагревании жидкости, которой отвечает на диаграмме точка 5, до температуры точки Л появится пар состава В, который будет находиться в равновесии с этой жидкостью. По мере дальнейшего нагревания будут образовываться все большие количества пара. В тот момент, когда температура достигнет значения, отвечающего точке О, процесс закончится жидкость будет иметь состав, отвечающий точке С, а пар — точке Р. Очевидно, пар Р будет значительно богаче более летучим компонентом, чем исходная жидкость 5 или жидкость после испарения С. Этот пар может быть нацело сконденсирован. Таким образом, мы получим два жидких про- [c.622]

Некоторые летучие жидкости, например вода и изобутанол, полностью растворимы друг в друге лишь в узкой области концентраций. За ее же пределами при смешении образуются два жидких слоя раствор 1, насыщенный в отношении одного компонента, и раствор 2, насыщенный другим компонентом. При р = onst или Т = onst равновесная система раствор 1 — раствор 2 — пар инвариантна (С = К + 1 — Ф = = 2+1 — 3 = 0). Поэтому давление (или температура кипения), составы растворов 1, 2 к пара имеют определенное постоянное значение. Эта особенность трехфазного равновесия отражается на диаграммах состояния прямолинейным участком на кривой жидкости. [c.192]

Уравнение Гиббса—Дюгема можно применять, однако, лишь в тех случаях, когда известны химические потенциалы или коэффициенты активности всех компонентов раствора, кроме одного. В этом случае химический потенциал последнего компонента можно рассчитать путем интегрирования указанного уравнения. Если известен химический потенциал одного компонента, а значения двух других неизвестны, то для их расчета необходимы два уравнения Гиббса— Дюгема, составленные для двух равновесных фаз. В методе третьего компонента такими фазами являются трехкомпонентная жидкая смесь и бинарный твердый раствор. Расчет химических потенциалов компонентов возможен, если известен химический потенциал летучего растворителя и составы сосуществующих жидкой и твердой фаз. Фактически в этом случае мы имеем дело с фазовым равновесием в трехкомпонентной трехфазной системе с одним летучим компонентом. [c.355]

Процесс перегонки с водяным паром основан на пропускании через слой исходной жидкости насыщенного или перегретого водяного пара. В результате соприкосновения пузырьков пара с этой жидкостью происходит диффузия молекул вещества в пар, т. е. частичное испарение летучего компонента (или нескольких компонентов) жидкости в водяной пар. Смесь водяного пара и летучего компонента подвергается конденсации и охлаждению. Если этот компонент в жидком сосгояпии практически не растворяется в холодной воде, то конденсат разделяется на два слоя, которые легко отделяются друг от друга. [c.636]

В еще недостаточно исследованном нитрофтор-процессе [31 — 33] облученные тепловыделяющие элементы реагируют с системой окислов азота и фторидов. Практический интерес представляют два реагента 20 мол.%-ный раствор NOj в жидком фтористом водороде и жидкость состава NOF 3HF. Обе жидкости реагируют почти со всеми компонентами используемых типов топливных материалов, превращая все элементы в соответствующие фториды. Эти фториды часто являются комплексными соединениями, содержащими окислы азота, которые можно превратить в нормальные фториды при осторожном нагревании. В созданной по этой схеме установке растворение облученного топливного элемента проводят в вертикально расположенной трубе из монель-металла диаметром 20—30 мм и длиной 150 см. В процессе растворения выделяются водород, криптон и ксенон. Нерастворимые комплексные фториды осаждаются в нижней части растворителя и удаляются из него промыванием и декантацией. Выходящий из растворителя раствор, содержащий уран и плутоний, выпаривают до сухого остатка, который подвергается термическому разложению до простых фторидов. К этому остатку добавляют жидкий трифторид брома смесь нагревают до 100—140° С. Образующиеся гексафторид урана и летучие фториды продуктов деления направляются в дистилляционную колонку, где происходит очистка паров гексафторида урана от продуктов и от BrFg. Полученный трифторид брома вновь используется для фторирования смеси фторидов [1, 2, 4]. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология