Жидкие трехкомпонентные систем

ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ, СОДЕРЖАЩИХ ЖИДКУЮ И ТВЕРДУЮ ФАЗЫ [c.240]

В трехкомпонентной жидкой системе ограниченная взаимная растворимость может наблюдаться в двух парах компонентов. Так, например, на рис. 48, а представлена изотермная проекция диаграммы состояния трехкомпонентной системы с ограниченной растворимостью компонентов для двух пар жидкостей X—С и С — В ком- [c.198]

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

Рис. XV. 10. Диаграмма состояния жидкой трехкомпонентной системы с областью расслаивания а—объемная диаграмма б—сечение объемной диаграммы плоскостью, соответствующей

Трехкомпонентные системы, образованные веществами с ограниченной взаимной растворимостью, при (постоянных температуре или давлении имеют, согласно правилу фаз, в области существования паровой и одной жидкой фаз две степени свободы, а в области существования двух жидких фаз — одну. Следовательно, при переходе от одной области к другой форма поверхности давления (или температуры) должна изменяться. [c.75]

Если тройная система расслаивается, то диаграмму ее состояния целесообразно рассматривать при р = onst, так как давление при обычных условиях не оказывает заметного влияния на состав сосуществующих фаз и температуру расслаивания. Объемная диаграмма сосуществования двух жидких фаз в трехкомпонентной системе приведена на рис. V. 43, а. Поверхность температур расслаивания тройной системы обычно называют поверхностью взаимной растворимости трех компонентов. На рис. V.43, б показаны проекции сечений этой поверхности тремя плоскостями, соответствующими температурам Т[, и Гз полученные кривые носят название изотермо-изобар расслаивания. Иногда изотерму расслаивания называют также бино-далью. [c.319]

Рис. 83. Объемная диаграмма состояния жидкой трехкомпонентной системы с областью расслаивания

Рис. XV, 10. Диаграмма состояния жидкой трехкомпонентной системы с областью расслаивания

Рассмотрение этих данных показывает, что влияние третьего компонента на распределение компонентов заданной смеси между жидкой и паровой фазами возрастает с увеличением его концентрации. Кроме того, при этом уменьшается влияние концентрации компонентов заданной смеси на их коэффициент относительной летучести. Эти закономерности наблюдаются во всех исследованных трехкомпонентных системах. Для иллюстрации этих положений на рис. 5 и 6 приводятся кривые равно- [c.39]

Рис. У.12. Объемная диаграмма трехкомпонентной системы (неограниченная растворимость в жидком состоянии и отсутствие растворимости в твердом)

Дисперсная фаза состоит из двух компонентов твердого и жидкого, дисперсионная среда — жидкая (трехкомпонентные системы). [c.31]

ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ, ЖИДКАЯ ФАЗА КОТОРЫХ ЯВЛЯЕТСЯ НАСЫЩЕННЫМ РАСТВОРОМ НЕЛЕТУЧЕГО ВЕЩЕСТВА [c.165]

В зависимости от особенностей упаковки цепных молекул различают лиотропные и термотропные полимерные жидкие кристаллы [53]. Лиотропное жидкокристаллическое состояние наиболее характерно для жесткоцепных полимеров, способных к весьма специфическому фазовому расслоению. Жидкие кристаллы этого типа обычно представляют собой двух- или трехкомпонентные системы, различающиеся по типу структур на слоистые, стержневидные и кубические. В термотропном жидкокристаллическом состоянии обычно находятся линейные блок-сополимеры и гребнеобразные полимеры. Их термодинамически устойчивое мезоморфное анизотропное состояние занимает промежуточное положение по отношению к твердой и жидкой фазам. [c.30]

Рассмотрим систему двух компонентов, образующих при смешении две жидкие фазы. Пусть в нее вводится третий компонент, способный растворяться в каждой из этих фаз. В результате получается трехкомпонентная система, состоящая из двух растворов третьего компонента. В более общем случае эти растворы могут быть и не жидкими. [c.168]

С приближением точки f к к количество первой жидкой фазы становится все меньше в точке Л она израсходуется практически полностью и дальше система становится двухфазной кристаллы А и однородный расплав. Дальше кристаллизация происходит точно так же, как в простых трехкомпонентных системах с неограниченной растворимостью. [c.159]

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из веществ как взаимно неограниченно растворимых, так и ограниченно растворимых. В последнем случае в пространственной треугольной диаграмме появляются области таких сочетаний состава и температуры при постоянном давлении (или соответственно состава и давления при постоянной температуре), в которых происходит расслаивание, т. е. распад на две фазы, подобно тому, как это имело место в двухкомпонентных системах на диаграмме рис. 58. Общий вид трехкомпонентной диаграммы с областью расслаивания приведен на рис. 83. Области расслаивания могут быть различных очертаний. На рис. 83 дан пример системы, область расслаивания которой обладает максимумом е. Выше критической температуры растворения Г) три компонента взаимно неограниченно растворимы, т. е. дают расплавы любого состава. [c.280]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из ве-1цеств как взаимно неограниченно растворимых, так и ограниченно растворимых. В последнем случае в пространственной треугольной диаграмме появляются области таких сочетаний состава и температуры при постоянном давлении (или соответственно состава и давления при постоянной температуре), в ко- [c.98]

Система, разделяющаяся в кипятильнике колонны на пары Gr и жпдкпй остаток R, состоит из трех компонентов а, w и Z, пз которых первые два присутствуют в обеих фазах, а третий только в паровой. Для реализации равновесного состояния в такой двухфазной трехкомпонентной системе необходимо зафиксировать три ее интенсивных свойства. Произвольная совокупность любых трех интенсивных свойств рассматриваемой системы характеризует какое-то одно, вполне определенное и единственное равновесное состояние. Интенсивными свойствами этой системы, которыми может задаваться проектировщик, рассчитывающий колонну, являются температура системы д, составы жидкой Xr и паровой Ur равновесных фаз, суммарное давление р, развиваемое компонентами системы, парциальное давление pz перегретого водяного пара или сумма р парциальных давлений углеводородов, относительное количество перегретого водяного пара ZIR п т. д. [c.232]

В любом случае через точку, показывающую суммарный состав трехкомпонентной системы, распадающейся на два слоя, можно провести такую прямую ЛИНИЮ (соединяющую линию), что точки ее пересечения с кривой дают состав тех двух жидких слоев, на которые распадается система. [c.168]

В трехкомпонентной системе имеются две независимые переменные концентрации жидкости. Поэтому проинтегрировать уравнение (188) возможно лиш ь при каком-нибудь определенном способе изменения состава жидкой фазы. При этом значение интеграла правой части уравнения (188), как это следует из свойств функции Ф,зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от способа изменения состава между этими предельными состояниями. [c.161]

Если два компонента трехкомпонентной системы образуют химическое соединение состава АтВп, плавящееся конгруэнтно, то на диаграмме состояния появляется дополнительное поле кристаллизации этого соединения и возникают две тройные эвтектики (рис. 30). Существование одной тройной эвтектики в такой системе невозможно, поскольку тогда бы к одной точке примыкали все четыре поля кристаллизации и в равновесии должны были бы находиться четыре твердые и одна жидкая фазы, что противоречит правилу фаз (в изобарной тройной системе число фаз в инвариантной точке не может быть больше 4). Появляется также новая пограничная кривая Е]Е2, разделяющая поля кристаллизации твердых фаз АтВп и С. [c.76]

Согласно правилу фаз Гиббса, двухфазная система, состоящая из двух компонентов с неограниченной взаимной растворимостью, может быть обогащена ректификацией в отличие от трехфазной системы, содержащей два взаимно нерастворимых компонента (см. рис. 29 а—г). С другой стороны, известно, что трехкомпонентная система с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, т. е. система с двумя жидкими фазами и одной паровой фазой, может быть разделена ректификацией. Типичный пример такого процесса разделения — получение абсолютного спирта азеотропной ректификацией с бензолом. [c.294]

В трехкомпонентной системе с перегретым водяным паром существуют только две фазы жидкая и паровая. Число степеней свободы такой системы Ь = т. е. состояние равновесной системы определяется любыми тремя параметрами, напрпмер температурой I, давлением системы я и парциальным давлением водяного пара р1. При этих выбранных условиях составы равновесных жидкой и паровой фаз х и у определяются при помощи тех лге уравнений (2. 48) и (2. 50) или по уравнению кривой равновесия фаз (2. 19) или (2. 22) с использованием среднего значения коэффициента относительной летучести. [c.75]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

Наличие двух степеней свободы графически изображается на диаграмме состояния плоскостью. В данном случае — это участок диаграммы, ограниченный снизу кривыми ас и Ьс, а слева и справа ординатами А и В. Пара в этой области нет, если внешнее давление превышает равновесное давление пара над жидким расплавом. Для понимания этого рассмотрим жидкость в цилиндре с подвижным поршнем, находящуюся при любой температуре в равновесии со своим насыщенным паром в отсутствие посторонних газов (такая система называется ортобарной). При внешнем давлении, равном давлению насыщенного пара, поршень неподвижен. Если же внешнее давление превысит давление насыщенного пара под поршнем, то поршень опустится до поверхности жидкости, а пар сконденсируется. Иными словами при внешнем давлении, превышающем давление насыщенного пара, система состоит только из жидкости и при подсчете числа степеней свободы газовую фазу учитывать не нужно. Если внешнее давление создается воздухом (атмосферное давление), то при строгом рассмотрении следовало бы считать, что мы имеем дело с трехкомпонентной системой (третий компонент — воздух). Однако при подсчете числа степеней свободы это не изменит результата, так как увеличится на единицу и число компонентов и число фаз (появится газовая фаза). При бо- [c.104]

В данной работе необходимо построить треугольную диаграмму взаимной растворимости трех жидкостей, а также определить составы сопряженных растворов, направление коннод и критический состав трехкомпонентной жидкой системы. Взаимную растворимость в трехкомпонентной системе определяют методами титрования и анализа сопряженных растворов. [c.219]

В трехкомпонентной системе часто наблюдается расслоение в жидкой фазе. Прежде всего оно обнаруживается в тех системах, которые имеют частную двойную систему с ликвацией. [c.83]

На проекционной диаграмме изображается только линия пересечения куполом ликвации поверхности ликвидуса — линия сКЬ,— соответствующая изотерме. Она ограничивает ту область трехкомпонентных составов, которые расслаиваются в жидком состоянии, и называется бинодальной кривой. Составы сосуществующих жидких фаз определяются точками пересечения коннод с бинодальной кривой. Но в отличие от двухкомпонентных систем положение коннод в области ликвации трехкомпонентной системы устанавливает- [c.84]

При температуре, отвечающей точке /, система представляет собой одну жидкую фазу. Если затем этот расплав охлаждается, то фигуративная точка, характеризующая суммарный состав системы, смещается по вертикали I—2. При температуре, отвечающей точке /, лежащей на поверхности ликвидуса, начинается выпадение кристаллов компонента А. При дальнейшем понижении температуры этот процесс продолжается до тех пор, пока состав остающейся жидкости не будет отвечать точке /С, лежащей на линии пересечения двух смежных участков поверхности ликвидуса. При этом начинают выпадать кристаллы двух компонентов А и В. При дальнейшем охлаждении состав жидкости меняется по линии КЕ. Точка Е является тройной эвтектикой. Как только состав жидкости будет отвечать точке Е, начнется выпадение кристаллов всех трех компонентов. При построении отдельных участков кривой охлаждения следует учесть правило фаз, которое для трехкомпонентной системы записыва- [c.174]

Рис. VIII. 18. Диаграмма плавкости для трехкомпонентной системы (компоненты А, В и С полностью смешиваются в жидком состоянии и не образуют твердых растворов)

Объемная диаграмма трехкомпонентной системы, в которой все три составляющие ее двойные системы характеризуются неограниченной растворимостью в твердом и жидком состоянии, представлена на рис. VII. 18. Она состоит всего из двух поверхностей. Верхняя поверхность — ликвидус— проходит по линиям ликвидус двойных систем и как бы накрывает их. Нижняя поверхность — солидус — также проходит ПО линиям солидус двойных систем и закрывает их снизу. По такой диграмме для сплава любого состава, например определяемого точкой а, можно найти температуры начала и окончания его кристаллизации (или плавления) по точкам пересечения вертикали с плоскостями ликвидус и солидус (см. рис. VI 1.18). [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология