Диаграмма температура кипения—состав

Рис. 6. Диаграммы температура кипения—состав смеси (а) н давление

Рис. VI, 13. Диаграмма температура кипения—состав бинарной смеси с минимумом температуры кипения (метилаль—сероуглерод).

Рис. 7.1. Диаграммы давления пара и температуры кипения бинарных смесей, л —диаграмма давление пара —состав б — диаграмма температура кипения — состав в—диаграмма температура кипения — состав смесей с азеотропными точками.

Рис. VI, 9. Диаграмма температура кипения—состав бинарной системы.

Рис. VI, 14. Диаграмма температура кипения—состав бинарной смеси с максимумом температуры кипени я (хлороформ—апетон).

Рис. 29. Диаграмма температура кипения — состав для смеси двух жидкостей А и В

Обе ветви кривой пара на подобной диаграмме сходятся в азеотропной точке. Поэтому при испарении любой жидкости образующийся пар имеет состав, более близкий к азеотропному, чем жидкость. Конденсация и повторное испарение могут привести лишь к азеотропной смеси. Дальнейшая перегонка нецелесообразна, так как пар и жидкость в азеотропной точке имеют одинаковый состав. Состав жидких фракций при перегонке изменяется противоположным образом, а точки жидкости удаляются от азеотропной в сторону чистых компонентов справа налево в левой части диаграммы, слева направо — в правой. Поэтому при перегонке смеси, состав которой характеризуется точкой /, получаем чистый компонент А и азеотропную смесь, а при перегонке смеси, состав которой отвечает точке 2, — чистый компонент В и азеотропную смесь. Выделить оба компонента в чистом виде для смесей с подобной диаграммой невозможно. То же самое относится к смесям с максимумом температур кипения. Лишь растворы, не обладающие точками экстремума на диаграммах температура кипения — состав, могут быть разделены путем перегонки на чистые компоненты. [c.197]

Рис. 45. Диаграмма температура кипения — состав для смесей бензола и толуола

По второму закону Коновалова на кривых давления пара или температуры кипения растворов, дающих экстремумы, обе кривые—кривая пара и кривая жидкости—должны касаться в точке экстремума. Соответствующие диаграммы температура кипения— состав имеют вид, показанный на рис. VI, 13 и VI, 14. Эти диаграммы можно представить как бы составленными из двух частей, каждая из которых аналогична диаграмме, показанной на рис. VI, 9. [c.202]

Рассмотрим более подробно явления испарения и конденсации растворов с помощью изобарной диаграммы температура кипения-состав раствора. [c.196]

Рис. 10.9. Диаграмма температура кипения — состав взаимно нерастворимых жидкостей

Изобарные диаграммы температура кипения—состав имеют обратный яид максимуму общего давления соответствует минимум температуры кипения и наоборот. [c.201]

Диаграмма температура кипения — состав для двух несмешивающихся жидкостей представлена на рис. 140, б. Кривые аС и ЬС являются линиями начала конденсации пара. Точки на этих кривых отвечают составу пара [c.399]

Вывод построена диаграмма температура кипения состав для [c.71]

Заметим, что на диаграмме температура кипения — состав кривая жидкости идеального раствора, в отличие от аналогичной кривой диаграммы давление насыщенного пара — состав, криволинейна. [c.192]

Значения величин, необходимые для расчета и построения диаграммы температура кипения — состав, сводят в таблицу [c.91]

Построение диаграммы температура кипения — состав [c.97]

Для построения диаграммы температура кипения — состав на оси абсцисс откладывают состав в % (мол.), а на оси ординат температуры кипения чистых м<идкостей и исследованных растворов. Каждой температуре (кроме температур кипения чистых жидкостей) соответствуют две точки, определяющие составы жидкости и равновесного с ней пара. Соединяя соответствующие точки, получают две кривые кривую жидкости и кривую пара. [c.98]

Задание. Нарисуйте диаграмму температура кипения — состав для той же системы, что и на рис. 10.3. Обозначьте на ней кривые пара, жидкости и области различного фазового состояния, а затем сравните ее с рис. 10.7 (см. с. 201). [c.192]

Задание. Нарисуйте диаграмму температура кипения — состав двух взаимно нерастворимых жидкостей. Отметьте области существования различных фаз и температуры начала и конца кипения смеси произвольного состава. [c.199]

И построить диаграмму температура кипения — состав. Нижнюю кривую строить по температурам кипения и процентному составу жидких смесей, верхнюю — по тем же температурам кипения и процентному составу пара (конденсата). [c.75]

Давление насыщенного пара и диаграмма температура кипения — состав ограниченно растворимых жидкостей [c.197]

На диаграммах температура кипения — состав взаимно нерастворимых жидкостей отсутствуют области растворов, в остальном они аналогичны диаграммам веществ с ограниченной растворимостью в жидком состоянии. [c.199]

Целью работы является определение равновеап гх составов пара и жидкости при различных температурах и атмосферном давлении и построение диаграммы температура кипения состав для бинарной системы. [c.68]

Задания. 1. Провести перегонку растворов соляной кислоты разной концентрации. 2. Определить температуру кипения растворов, концентрацию исходных растворов и дистиллятов. 3. Построить диаграмму температура кипения — состав. [c.75]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

По опытным данным построить диаграмму температура кипения— состав. Отметить характер диаграммы, состав и температуру кипения азеотропной смеси. Указать, можно ли разделить компоненты смеси перегонкой. [c.76]

Привести графики разных типов диаграмм температура кипения — состав для бинарных жидких систем, смешивающихся во всех соотношениях. При каких условиях появляется максимум или минимум на диаграмме [c.76]

Поясните первый и второй законы Коновалова на примере диаграмм температура кипения — состав. Почему такая диаграмма всегда состоит из двух кривых [c.76]

На диаграмме температура кипения — состав максимуму на кривой общего давления отвечает минимум температуры кипения при том же самом составе (рис. 49). [c.237]

На диаграмме температура кипения — состав кроме кривой, связывающей температуру кипения с составом раствора, проводят и вторую кривую (2), показывающую зависимость состава насыщенного пара от температуры кипения. Этими кривыми на диаграмме ограничиваются три области. [c.79]

На рис. 29 кривая 2 характеризует состав насыщенного пара. При температурах, лежащих в области выше кривой 2, компоненты смеси находятся в состоянии пара, ниже кривой 1 — в жидком состоянии. Область, заключенная между кривыми I и 2, отвечает гетерогенному равновесию жидкость—пар. Взаимное расположение кривых / и 2 на диаграмме температура кипения — состав (см. рис. 29) соответствует первому закону Коновалова, по которому пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью обогащен тем компонентом, прибавление которого к жидкости снижает ее температуру кипения. [c.79]

Используя диаграммы температура кипения — состав, рассмотрим ход процесса простой и дробной перегонки. Предположим, что состав первоначально взятой жидкости определяется точкой а (ри с. 30,а), т. е. в ней значительно больше компонента А. Если эту жидкость довести до кипения, то она закипит при температуре, соответствующей точке Ь. Равновесный с кипящей жидкостью пар будет иметь ту же температуру. Состав его находят, проводя изотерму до пересечения с кривой 2 — точка с. Если этот пар сконденсировать, то полученный конденсат будет содержать значительно больше летучего компонента В (точка ), чем первоначально взятая жидкость. Естественно, что по мере уда-/юния из кипящей жидкости преимущественно компонента В, она будет обогащаться высококипящим компонентом А, на диаграмме точка а постепенно будет смещаться к точке А. [c.80]

Рис. 32. Диаграммы температура кипения — состав раствора с минимумом (а) и максимумом (б) температуры кипения

На рис. 32 даны диаграммы температуры кипения —состав раствора с минимумом и максимумом температур кипения. Кри< вая 1 определяет температуру кипения раствора, кривая 2 —со< став пара. В точках минимума и максимума эти кривые сливают ся. Это означает, что при кипении растворов, состав которых отвечает точке минимума или максимума, пар имеет такой же состав, и эти растворы кипят при постоянной температуре. [c.81]

Рис. VII.6. Общее давление пара над системой Н2О—HNO3 при 50 С (а) и диаграмма температура кипения —состав при атмосферном давлении ((Г).

Пример 3. По диаграмме температура кипения — состав двухкомпонентной системы А—В (рис. 12) определить изменение состава жидкой и парообразной фаз при нагревании исходной жидкой смеси состава, характеризующегося точкой а, и количества парообразной и жидкой фаз при охлаждении пара состава а до температуры (точка п). [c.97]

Рассмотрим подробнее одну из диаграмм температура кипения — состав (рис. 10.5). Пусть сначала имеется жидкость определенного состава, характеризующаяся точкой N. Представим, что эта жидкость постепенно нагревается. Этому процессу соответствует перемещение фигуративной точки по вертикальной прямой NL. В точке лежащей на кривой жидкости, начинается переход части жидкости в пар. Состав пара при достигнутой температуре характеризуется точкой V, расположенной на кривой пара. При дальнейшем повышении температуры фигуративная точка суммарного состава всей смеси продолжает подниматься вверх по той же вертикали, а точки пара и жидкости смещаются соответственно по кривым пара и жидкости. Количество жидкости уменьшается, а количество пара возрастает. При температуре Т состав пара характеризуется точкой V i, состав жидкости — точкой L, суммарный состав смеси — точкой N, лежащей на ноде LiV i. Отношение количеств жидкости и пара обратно отношению отрезков ноды L Nt и jViV i. При температуре Ti жидкость полностью переходит в пар (последние капли жидкости имеют состав, отвечающий точке 2). Дальнейшее повышение температуры не изменяет фазового состояния системы. [c.195]

На рнс. 10.6 изображен один из типов диаграмм температура кипения — состав бинарной жидкой смеси ограниченно растворимых жидкостей при Р = onst. В зависимости от температуры и общего состава смеси в системе может существовать либо одна жидкая фаза (раствор Ж или Жг), либо обе жидкие фазы одновременно. Равновесие жидкости и насыщенного пара при кипении однофазной жидкости характеризуется в этом случае интервалом температур, в котором жидкость и пар изменяют свой состав. Например, жидкость, характеризующаяся точкой I, начинает кипеть при Ti и заканчивает при Т2, при этом состав жидкости изменяется по линии I—2, а состав насыщенного пара по 1 —2. Количество насыщенного пара и равновесной жидкости определяется положением точки суммарного состава смеси по правилу рычага. [c.198]

РАБОТА 20. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ — СОСТАВ СИСТЕМЫ СеНе —СН3ОН [c.73]

Определить показатели преломления конденсатов. 6. Построить диаграмму температура кипения — состав Ж1Идкости и состав пара. [c.73]

Диаграмма температура кипения—состав смеси (рис. 7) имеет так называемую азеотропическую точку С, в которой состав паров не отличается от состава жидкости, " акую смесь нельзя разделить путем перегонки. Она ведет себя как химически чистое вещество и перегоняется [c.27]

Рис. 7. Диаграмма температура кипения—состав для смесей с положительной гомоазеотропией.

Рис. 8. Диаграмма температурь кипения—состав для смесей с отрицательной гомоазеотропией.

Рис. 9. Диаграмма температура кипения—состав для гетерозеотропных смесей.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология