Брома трифторид смеси

Авторы ЭТИХ исследований [150] стремились показать, что для данных соединений наиболее вероятной реакцией на первой стадии процесса является присоединение брома, монофторида брома или фтора к двойным связям и затем дальнейшее взаимодействие полученных продуктов с трифторидом брома, в результате чего часть атомов брома, введенных вначале синтеза, должна заместиться на фтор. Для того чтобы эта реакция шла до конца, вводили пента-фторид сурьмы и нагревали смесь. Несмотря на то что перфтор-ароматические соединения были получены с небольшим выходом,это был первый удобный метод, предложенный для их получения. [c.200]

Нитрозилфторид быстро реагирует с VFj, образуя гексафторованадат нитрозила NOVFj—белое твердое вещество. Аналогичная соль легко образуется [109] также при действии трифторида брома на смесь нитрозилфторида и трихлорида ванадия. [c.181]

В продукте реакции могут присутствовать примеси других фторидов брома ВгР, кипящий около 20 , и ВгРв с т. кип. 40,6°. Так ка они более летучи, чем трифторид, то легко удаляются при перегонке. Если через реакционную смесь пропускают избыток фтора, то в ней могут содержаться только незначительные количества ВгР. Так как ВгР [5] получается при более высокой температуре (200°), он такжр присутствует в относительно небольших количествах. [c.173]

В реакционный сосуд, охлаждаемый обычным льдом, наливали бром и через него пропускали ток газообразного фтора. При этом образовывался трифторид брома. Реакционный сосуд, в котором находилась смесь BrFg—Fg—BrFa, нагревали ДО 90° С. В одном йз подобных опытов в платиновом сосуде образовалось отверстие и произошел сильный взрыв, явившийся результатом взаимодействия вытекающей реакционной смеси с петролейным эфиром, который применялся для охлаждающей бани. Это заставило отказаться от применения платины при синтезе фторидов брома и заменить ее медью. [c.114]

Кокс, Шарп и Шарп [117] изучали комплексы, образуемые гексафторидами молибдена и вольфрама с фторидами щелочных элементов. Они получали исходные IVIoFg и WFg фторированием трифторидом брома порошкообразных металлов в аппаратуре, подобной описанной ранее [82]. Образующиеся гексафториды пропускали через ловушку с температурой — 23° С для удаления избытка трифторида брома и затем проводили окончательную конденсацию при — 196° С. Получаемый этим методом гексафторид бывает загрязнен бромом, что, по мнению авторов работы [117], не является серьезным недостатком. Однако метод удобен, поскольку дает возможность осуществить реакции комплексообразования в замкнутой системе, что исключает попадание влаги. Исходя из этого, методом дистилляции переносили смесь гексафторида молибдена и брома на известное количество фторида щелочного металла, находившегося в кварцевом сосуде. После завершения поглощения гексафторида избыток его и бром удаляли дистилляцией. [c.184]

Выделить в чистом виде K2PtFg, полученный в трифториде брома, удалось только благодаря быстрому гидролизу PtFg, который протекает при действии горячей воды на смесь с образованием нерастворимой гидратированной двуокиси, которую отфильтровывают. [c.190]

Это типично и для промышленных процессов [12, стр. 60], в которых находит применение трифторид брома (для производства стабильных полигалогенированных соединений, использующихся в качестве тормозных жидкостей, жидких и густых смазок и пр.). Полученную галогенированную смесь используют непосредственно или фракционируют для получения менее сложных смесей либо индивидуальных вегцеств с соответствующими физическими характеристиками. [c.201]

Скорость растворения урана в чистом трифториде хлора ничтожно мала, так, например, при 30° G она равна 2,5 -10- моль Uj M - eK. Для растворения блочка металлического урана из хен-фордского реактора (диаметр 36,3 мм, длина — 100 мм) требуется примерно 1500 час. при 30° G и 90 час. при 80° G. Но она значительно возрастает в присутствии фтористого водорода. В растворе с молярным отношением GlFg HF = 0,3 1 при 80° G растворение блочков металлического урана типа хэнфорд проходит за 19 час. По окончания растворения реакционную смесь полностью перегоняли конденсат поступал в дистиллятор. При такой перегонке гексафторид урана очищался от целого ряда продуктов деления коэффициент очисти от -активности составлял lO — 10 , а от -активности — 10 . Дальнейшую очистку гексафторида урана от продуктов деления и отделение его от смеси трифторида хлора и фтористого водорода осуществляли в дистилляционной колонке. По сравнению с дистилляцией фторидов брома этот процесс сложнее из-за наличия в системе трех легколетучих компонентов — гексафторида урана, трифторида хлора, фтористого водорода (трифторид хлора и фтористый водород более летучи, чем UFg). [c.333]

В еще недостаточно исследованном нитрофтор-процессе [31 — 33] облученные тепловыделяющие элементы реагируют с системой окислов азота и фторидов. Практический интерес представляют два реагента 20 мол.%-ный раствор NOj в жидком фтористом водороде и жидкость состава NOF 3HF. Обе жидкости реагируют почти со всеми компонентами используемых типов топливных материалов, превращая все элементы в соответствующие фториды. Эти фториды часто являются комплексными соединениями, содержащими окислы азота, которые можно превратить в нормальные фториды при осторожном нагревании. В созданной по этой схеме установке растворение облученного топливного элемента проводят в вертикально расположенной трубе из монель-металла диаметром 20—30 мм и длиной 150 см. В процессе растворения выделяются водород, криптон и ксенон. Нерастворимые комплексные фториды осаждаются в нижней части растворителя и удаляются из него промыванием и декантацией. Выходящий из растворителя раствор, содержащий уран и плутоний, выпаривают до сухого остатка, который подвергается термическому разложению до простых фторидов. К этому остатку добавляют жидкий трифторид брома смесь нагревают до 100—140° С. Образующиеся гексафторид урана и летучие фториды продуктов деления направляются в дистилляционную колонку, где происходит очистка паров гексафторида урана от продуктов и от BrFg. Полученный трифторид брома вновь используется для фторирования смеси фторидов [1, 2, 4]. [c.337]

В литературе имеются указания, что добавка хлора к фтору повышает реакционную способность последнею как фторирующего агента. Например, при фторировании урана или его карбида тетрафторид урана не получается количественно, если не применять смесь хлора и фтора [176]. Влияние хлора может быть связано с образованием фторидов хлора, которые, как известно, по своей фторирующей способноств. подобны фтору. Это наводит на мысль о возможности использования фторидов хлора или брома в качестве основных реагентов для получения высших фторидов металлов. Хорошо известно, например, что трифторид брома легко реагирует с такими соединениями, как иОз и 0з, образуя кислород, бром и летучий фторид металла. Следует полагать, что с повышением доступности фторидов галоидов они будут получать все более широкое применение. [c.10]

Основным продуктом реакции между Pd lg и фтором при 200—250° является трифторид, представляющий собой гигроскопичный черный кристаллический порошок, нелетучий до 400° и образующий при нагревании на воздухе смесь Pd и PdO [172]. Восстановление трифторида до металла легко производится водородом бром или хлор вытесняют фтор при температуре выше 350°. Реакция с холодной водой приводит к выделению кислорода и образованию гидратированной окиси палладия PdO, тогда как при реакции с холодной концентрированной соляной кислотой происходит выделение хлора. Эти реакции подобны реакциям фторида кобальта 0F3, с которым PdFg изоморфен, и характеризуют неустойчивость, присущую элементу в трехвалентном состоянии. Химия палладия подтверждает точку зрения, что нормальным является двухвалентное состояние. Это видно также из того, что для данного элемента неизвестен трихлорид. Трифторид палладия является фторирующим агентом и может применяться для фторирования ряда неорганических веществ, нанример Na, Mg, S, Р. Так же как и трифторид кобальта, он может быть использован для фторирования органических соединений. [c.63]

Впервые пентафторид брома был получен Руффом и Менцелем [25]. Нагревая трифторид брома до 90—100°, они смешивали пары горячей жидкости с фтором и подвергали эту смесь нагреванию до 200° в платиновой трубке. Однако вскоре был. найден более удобный метод получения [c.164]

Реакцию можно осуществить путем пропускания паров брома в токе гелия над трифторидом при 250°. Обычно, если только не проводить реакцию в течение очень длительного времени, получается смесь бромтрифторида и трифторида урана. При температуре 450° в атмосфере гелия бромтрифторид менее устойчив водород при 200—400° медленно восстанавливает его до трифторида. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология