Равновесие кристаллогидратов с растворами и парами

Перейдем теперь ко второму примеру двухкомпонентных систем — к растворам солей и к равновесию кристаллогидратов с паром. [c.136]

Равновесие кристаллогидратов с раствором и паром [c.388]

При термодинамическом обосновании правила фаз Гиббса (см. гл. 5) исходят из равенства химических потенциалов компонента в любой фазе гетерогенной системы. Например, химические потенциалы воды в кристаллогидрате, растворе и паре при равновесии равны между собой [c.12]

Труднее высушивать кристаллогидраты. Сначала идет испарение капельножидкой воды, подобное испарению с поверхности раствора. После испарения воды между веществом и газовой фазой устанавливается равновесие. Кристаллогидрат существует при определенной упругости водяных паров (табл. 1). [c.16]

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ С РАСТВОРАМИ И ПАРАМИ [c.253]

Диаграмма бинарной силикатной системы 73. Равновесие кристаллогидратов с растворами и парами Глава XI. Трехкомпонентные системы [c.5]

В бинарных системах при нонвариантных равновесиях сосуществуют четыре фазы. Поэтому это равновесие называется четверной точкой. Примерами таких равновесий являются системы соль — кристаллогидрат — водный раствор — водяной пар, при которых газовая фаза, раствор и две твердые фазы находятся в равновесии. [c.151]

Р и с. 141. Парциальное давление паров воды, находящихся в равновесии с сульфатом меди, его кристаллогидратами и насыщенным раствором. [c.346]

Кристаллогидраты, отделенные от раствора, находятся в равновесии, если парциальное давление пара воды в окружающем пространстве равно давлению пара над насыщенным раствором, от которого они отделены. [c.254]

Диаграмма равновесия между различными кристаллогидратами и растворами сернокислой меди и паром воды (при постоянной температуре 50° С) изображена на рис. 74,6. По оси абсцисс отложено число молей кристаллизационной воды или воды — растворителя, приходящихся на один моль соли. По оси ординат — давление пара воды. Соль остается безводной, пока давление пара не достигает величины 4,5 мм рг. ст. Если это давление превзойдено, то безводная соль начинает поглощать пар, переходя в моногидрат, и это продолжается до тех пор, пока давление не понизится снова до 4,5 мм. Вводить новые порции пара воды в систему, не повышая равновесного давления, можно до tex пор, пока вся сернокислая медь не превратится в моногидрат. Моно- [c.254]

Согласно правилу фаз Гиббса, сумма числа фаз Ф и степеней свободы С системы, находящейся в равновесии, на две единицы больше числа компонентов К, из которых состоит система Ф-f — = /( + 2. Газовые смеси и водные растворы солей являются гомогенными независимо от количества входящих в них компонентов. Поэтому в водных солевых системах может присутствовать лишь одна жидкая и одна газовая фаза (например водяной пар или его смесь с воздухом). Твердых же фаз может быть несколько — лед, безводные соли, кристаллогидраты, двойные соли и др. Следует отметить, что фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по своим свойствам, не зависящим от массы. Таким образом, кристаллический осадок соли, состоящий из большого числа однородных кристаллов, является одной фазой. [c.50]

Аналогично можно записать константы равновесия и для других реакций. Давление пара остается постоянным только в том случае, когда существует равновесие, а равновесие может существовать только тогда, когда есть две гидратированные соли и водяной пар (или насыщенный раствор и высший кристаллогидрат). [c.279]

На диаграмме рис. 5.8 AJGR — поле кристаллизации кристаллогидрата, JD — поле кристаллизации безводной соли. В области BOFR находятся две твердые фазы — лед и кристаллогидрат, а в области GFS — кристаллогидрат и безводная соль. Точка перехода J (а также все точки на линии J ) инвариантна. Здесь в равновесии сосуществуют четыре фазы пар, раствор состава точки J, кристаллогидрат и безводная соль. [c.141]

Вода, входящая в состав кристаллогидратов, паз. к р и с т а л л и 3 а и и о н н о й. Кристаллогидраты образуются при ирпсталлизации из насыщенных водных растворов, при взаимодействии веществ с рас-твора.ми BO/HJ в органич. растворителях, а также ири взаимодействии веществ с парами воды и др. путем. При определенной теми-ре кристаллогидрат может находиться в равновесии с безводным веществом (илп с другим кристаллогидратом этого вещества) и одно-временло с водяными парами тольн о при строго определенном давлении водяных наров в окружающем пространстве. Это давление наз. давлением диссоциации кристаллогидрата. Оно индивидуально для каждого кристаллогидрата и растет с ростом теми-ры. Если кристаллогидрат находится на воздухе, где давление водяных иаров меньше давления его диссоциации, то происходит постепенная потеря кристаллизационной воды — выветривание. Равновесие в системах, содержащих кристаллогидраты, подчиняется правилу фаз. [c.446]

Много работ, основой которых служит экспериментальный материал по химическому равновесию. Теми или иными методами (тензиметрическим, методом э. д. с., методом равновесия с окислительно-восстановительными смесями) изучены процессы восстановления водородом — окислов [7067— 70911, сульфидов [7092—71011, галогенидов [7102—71061, карбидов [Л 07—7113] и кислородсодержащих солей [7114—7123, 7126, 7127] углеродом — окислов [7128—7143] и других веществ [7144—7151] окисью углерода — окислов [7152—7166], сульфидов [7166—7169] и кислородсодержащих солей [7170 — 7180]. К ним надо присоединить системы, содержащие различные окислы, как простые [7181—71851,7187—72631, так и смешанные (твердые растворы) [7264—72931, сульфиды — индивидуальные [7294—7345] и бинарные [7346—7350], а также селе-ниды [6457, 7351—7362] и теллуриды [7363—7374]. Работы [7375—7391] и [7392—7447] относятся соответственно к гало-генидам и их смесям. В число последних входят и работы [7424—74471, посвященные масс-спектрографическому исследованию термодинамических свойств бинарных систем, образованных фторидами металлов. В них разработана методика определения состава и давления пара в этих системах. Были изучены также системы, содержащие карбиды [7448—7467], силициды [7468—7475], нитриды [7476—7483], фосфиды [7484—7491], арсениды [7492— 7499], стибниды [7500—7508], гибриды [7509—7511], соединения металлов с различными элементами [5182, 7510—7517] и друг с другом [7518—7548]. Кристаллогидратам посвящены работы [7549—7570], термической диссоциации различных веществ [7571—7601]. В [7602—7632] изучены процессы взаимодействия с различными веществами, в [7633—7652] реакции окислов с разнообразными соединениями, в [7653—7660] реакции с кислородом, в [7661—7676] с сульфидами, в [7677—7680] с хлоридами. Работы [7681—7690] освещают реакции диспропорцио- ироваиия, а [7691—77181 водосодержащие системы. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология