Тема 6. Определение эквивалента

Выполнение работы. Провести определение эквивалента карбоната натрия по известному эквиваленту диоксида углерода. Наполнить кристаллизатор 1 (рис. 29) на половину его объема насыщенным раствором поваренной соли, в котором растворимость диоксида углерода меньше, чем в воде. Тем же раствором наполнить вровень с краями мерный цилиндр 2 вместимостью 100 мл и закрыть его стеклянной пластинкой, надвигая последнюю скользящим движением. Перевернуть цилиндр вверх дном и опустить в кристаллизатор. Удалить под раствором стеклянную пластинку и закрепить цилиндр в лапке штатива так, чтобы края цилиндра были ниже уровня раствора в кристаллизаторе, следя за тем, чтобы в цилиндр не попал воздух. [c.37]

ТЕМА 6 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА Домашняя подготовка [c.46]

Очень простой метод определения эквивалентов металлов основан на вытеснении последними водорода. Метод применим к тем Металлам, которые растворяются в кислотах и щелочах с выделением водорода. Определив вес прореагировавшего металла и объем (и вес) выделившегося водорода, из простого соотношения весов металла и водорода определяют эквивалент металла. [c.46]

Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности, на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации их не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера. [c.215]

Очевидно, решение может быть реализовано на основе выбора определенных энергетических единиц и приведения их к единому энергетическому эквиваленту. Проблема часто осложняется тем, что в разных странах для количественной оценки ископаемых топлив используют различные единицы — объемные и массовые. В табл. 1.2 дана средняя энергетическая характеристика в виде удельной теплоты сгорания первичных энергетических ресурсов и энергетические эквиваленты для их пересчета, наиболее часто встречающиеся в отечественных и зарубежных публикациях. Пользуясь этими данными, можно дать количественную оценку мировой ресурсно-энергетической базы в сопоставимых величинах. [c.13]

Ознакомьтесь еще с одним способом приближения к более точным результатам, основанным на определении так называемого водного числа (или водяного эквивалента) калориметра. Под водным числом понимают количество воды, которое нагревается на 1 °С тем же количеством теплоты, что и сам калориметр. Обозначим его гпк. [c.117]

При переходе от молярных концентраций (См) к эквивалентным (С ) и наоборот следует иметь в виду, что молярность и нормальность имеют одинаковые размерности (моль/л), но численные их значения для данного раствора, вообще говоря, не совпадают. Это связано с тем, что в случае эквивалентной концентрации количество растворенного вещества выражается не числом молей этого вещества, а эквивалентным ему числом молей атомов водорода (см. определение понятия эквивалент , стр. 26). [c.72]

Эта экспериментально определенная разность составляет 1,987 кал/(моль-К). Вместе с тем R — это работа расширения моля газа при нагревании на 1 К при р— = 1 ат , которая в механических единицах составляет 8,309 Дж. Отсюда следует, что 1 кал эквивалентна приблизительно 4,18 Дж. Таким путем в середине прошлого века впервые был найден механический эквивалент тепла, что явилось важным этапом при обосновании первого закона термодинамики. [c.12]

Вместе с тем, определив экспериментально химический эквивалент элемента, с помощью приведенной выше зависимости можно легко вычислить его атомный вес. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев. В его время атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент же индия, определенный опытным путем, оказался равным 37,7. Следовательно, атомный вес индия мог быть равен или 37,7-1=37,7, или 37,7-2=75,4, или 37,7-3=113,1, или 37,7-4=150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным 113,1, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе под номером 49. Этот вывод Менделеев подтвердил и экспериментально (путем определения удельной теплоемкости индия). [c.22]

Трудности определения точных значений атомных масс в начале XIX в. были связаны с тем, что не были известны точные формулы простейших соединений, в частности оксидов металлов, на основе которых рассчитывали атомные массы. Именно это и привело к появлению различных систем атомных масс (весов) и эквивалентов. [c.115]

Две физические константы, описанные в гл. 6, являются очень полезными, а именно эквиваленты нейтрализации кислот и оснований и числа омыления сложных эфиров. Эти цифровые данные вместе с определением класса растворимости и поведения по отношению к тем или иным реагентам часто дают ценные указания [c.523]

Метод алкалиметрического титрования. В процессе взаимодействия комплексона с теми или иными катионами металлов выделяется определенное количество эквивалентов ионов водорода (см. 23). [c.260]

Комплексонометрическое титрование с помощью металлохромных индикаторов всегда сопровождается некоторой ошибкой, обусловленной тем, что конечная точка титрования при рМ = Ig Рмш не совпадает с точкой эквивалентности, когда рМ = 7г (рСм-f Ig Pmy). Так как каждый прибавленный эквивалент титранта связывает один эквивалент иона металла М, то очевидно, что ошибка (в %) определения иона, металла с концентрацией См равна [c.283]

Аналогичные соображения были высказаны Дюма и по поводу рядов, связанных с муравьиной, уксусной, масляной и сивушно-масляной кислотами. Наконец, Дюма дает определение химического типа-. Под телами одного и того же химического типа понимаются такие вещества,, которые характеризуются одними и теми же основными реакциями, при условии что эти тела образованы из одинакового числа эквивалентов и что-считается возможным доказать соединение этих эквивалентов одним и тем же способом . Чтобы распространить аналогию на те соединения, которые являются продуктами замещения, хотя и обладают совершенно различными свойствами, Дюма ввел также понятие механического типа включив в него тип спирта, тип ацетата, тип эфира, тип альдегида, тип кислоты и т. д. [c.233]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода или кислорода, соединяющуюся с определенной 1йассой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им. Химические эквиваленты элементов (элементарных веществ) определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано (см. 1.6), эквиваленты элементов не имеют постоянных значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном и достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. Чтобы избежать этого, надо воспользоваться правилом Дюлонг а и Пти. Согласно этому правилу атомную теплоемкость (т. е. произведение удельной теплоемкости на атомную массу) элементарных веществ в твердом состоянии можно приблизительно считать постоянной величиной, равной 25—27 Дж/К-моль. [c.19]

Для заверщения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор оставляют на 5 мин, после чего выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. Очевидно, число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов иода, а последнее — числу грамм-эквивалентов окислителя (КгСггО ). Таким образом, хотя при данном определении К2СГ2О7 и N328203 непосредственно друг с другом не реагируют, тем не менее количества их эквивалентны . Поэтому для вычисления можно пользоваться обычной формулой [c.398]

Введение. Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь ус таиов-ление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определенным числом атомов другого элемента. [c.55]

Все сложности, возникающие при определении величины ТНТ-эквивалента, складываются на этапе оценки "выхода" энергии взрыва. Поскольку "выход" энергии определяется отношением ТНТ-эквивалента к доле массы облака, участвующей во взрывном превращении, множеству различных оценок ТНТ-эквивалента будет соответствововать такое же множество значений "выхода" энергии. Чем больше оценок количества углеводорода, участвующего во взрыве, тем больше число возможных вариантов оценок "выхода" энергии взрыва. Следует различать понятия "истинная величина" и "условная величина" второе понятие относится к наземному взрыву ТНТ-эквивалента и разлитию определенного количества углеводорода, несмотря на то что только часть разлития участвует во взрыве. Поэтому необходимо однозначно определить исходные критерии для вычисления значения "выхода" энергии взрыва. [c.345]

Рассмотрим потенциометрическое титрование раствора А 1 0з раствором КСЫ. При добавлении КСМ вначале потенциал Ag-элeктpo-да изменяется медленно (рис. 99). Вблизи точки эквивалентности, отвечающей образованию нерастворимой соли А СЫ, концентрация ионов серебра резко убывает, что приводит к резкому изменению потенциала. Используя соотношение для произведения растворимости и уравнение Нернста, можно рассчитать потенциал электрода во время титрования и показать, что изменение потенциала в конечной точке будет происходить тем резче, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. При дальнейшем прибавлении КСЫ обнаруживается еще один участок резкого изменения потенциала, отвечающий добавлению еще одного эквивалента КСМ. Это изменение потенциала соответствует переходу Ag N в комплексный ион Ag( N) . Изменение потенциала при комплексообразовании зависит от константы комплексообразования и может быть использовано для ее определения, в том числе и в условиях ступенчатого комплексообразования. Таким образом, потенциометрическое титрование позволяет осуществить количественное определение иона, состава комплексного соединения и константы комплексообразования. [c.229]

Лишь в основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами . Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее— 1,0079) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Важность этого понятия для химии определяется тем, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых ootнбшeнияx, соответствующих их эквивaлeнtaм (закон паев). Следовательно, состав всякого сложного вещества Может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [c.18]

Сопоставляя количества кислот и щелочей, необходимых для образования средних солей, немецкий ученый Иеремия Вениамин Рихтер (1762—1807) сформулировал закон эквивалентов Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты . Тем самым Рихтер показал, что вещества вступают в реакцию не в случайных, произвольных, а во вполне определенных соотношениях, в отношениях их соединительных весов , или, по современной терминологии, эквивалентов. Рихтеру принадлежит сам термин стехиометрия (греч. стоихетон — стихия, начало, элемент,) придуманный им для обозначения искусства измерения соединительных весов веществ. Об использовании этого по нятия в настоящее время будет сказано в гл. 3., 5. [c.23]

Учение об эквивалентах Волластона нооншданно в 1833— 1833 гг. получило поддержку со стороны физиков — в этн годы М. Фарадей экспериментально установил электрохимические эквиваленты. В 1840-е годы В, Реньо обнаружил отступления от закона тенлоемкосте " Дюлонга и Пти. Три элемента (углерод, бор и кремний) представляли исключения из закона. Все это подрывало доверие к тем физическим законам, которыми руководствовался Я. Берцелиус прп определении атомных масс. Так возникли те объ- [c.178]

В. В. МарковникоБ,— я считаю возможным дать для изомерии следующее определение, с которым согласен и Бутлеров изомерными являются те эмпирически одинаково составленные молекулы, углеродное ядро или отдельные углеродные ядра которых содержат одинаковое число атомов углерода и соединены с одним и тем же числом одинаковых эквивалентов (единиц сродства) других элементов, но эти последние различно распределены но отношению к отдельным атомам углерода каждого углеродного ядра [c.198]

Характеристика неподвижных фаз с помощью констант Роршнайдера — Мак-Рейнольдса. В основе системы характеристики неподвижных фаз, предложенной в 1966 г. Роршнайдером и модифицированной в 1970 г. Мак-Рейнольдсом, лежит измерение разностей индексов удерживания А/ тестовых веществ (табл. IV.3) интересующей неподвижной фазой и фазой сравнения — скваланом. Кроме пяти основных тест-веществ, приведенных в табл. .3, Мак-Рейнольдс предложил еще пять дополнительных 2-метил-пентанол-2, 1-иодбутан, октин-2, 1,4-диоксан и г ис-гидриндан. Значения А/ (константы л , у, г, и з ), определяемые по первым пяти тест-веществам, служат для определения селективности, а сумма этих констант характеризует усредненную полярность неподвижных фаз. Такой подход позволяет при решении различных аналитических задач существенно сузить круг поиска наиболее селективных сорбентов, однако, как показывает практика, число неподвижных фаз, подлежащих экспериментальной проверке, все же остается большим. Это связано с тем, что в основе классификации неподвижных фаз по константам Роршнайдера — Мак-Рейнольдса лежат эмпирические и не всегда однозначные закономерности между Л/ и энергетическими характеристиками процесса растворения хроматографируемого соединения в неподвижной фазе. Рассмотренная выше система не учитывает весьма важного обстоятельства энергетическая цена ( знергетиче-ский эквивалент) единицы индекса удерживания на разных неподвижных фазах различна (может отличаться в 1,5 раза). [c.272]

Лучший способ использования данной методики на практике-это метод проб и ошибок. Сначала определяют а тем же способом, который был описан выше, а затем варьируют Ь (или его эквивалент). Каждый раз при изменении параметров повторяется обработка данных н исследуется частотное представление спектра, чтобы увидеть, произошло ли желаемое улучшение. Поскольку а зависит от естественных ширин линий, задача выбора величины, оптимальной одновременно для всех пиков, может оказаться невьшолнимой. Для сложного спектра часто необходимо применять несколько различных взвешивающих функций. Это тот случай, когда настойчивость и терпение определенно вознаграждаются, и в результате иногда удается выявить поразительно тонкую [c.49]

Любое определение емкости относится к данному количеству ионита, либо к его весу (весовая емкость), либо к его объему (объемная емкость). В научной литературе обменную емкость обычно выражают в миллиграмм-эквивалентах сорбируемого иона на грамм отмытого от сорбированных веществ сухого ионита, находящегося в водородной (для катионитов) и хлоридной (для анионитов) форме. Отнесение обменной емкости к l-форме анионита обусловлено тем, что вес сухого анионита в ОН-форме определить непосредственно нельзя. В технике распространение получила величина обменной емкости, выраженная в килограммах СаО на 1 насыпного объема набухших зерен насыщенного и отмытого ионита. [c.64]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

Значение параметра б/, определяющего требования к индивидуальному дозиметру внешнего облучения, а также положение дозиметра на теле работника определяются тем, для определения какой нормируемой величины используется ее индивидуальный эквивалент в соответствии с рекомендациями Международной комиссии по радиационной защите (МКРЗ), Международной комиссии по радиационным единицам и измерениям (МКРЕ) и Международного агентства по атомной энергии (МАГАТЭ) [4, 7, 15, 20, 22]. Соответствие между нормируемыми и операционными величинами представлено в табл. 3.4. [c.24]

Последние измерения коэффициентов диффузии показали, что ситуация еще сложнее. На рис. 4 представлены данные для тетраал-кильных соединений олова в нормальных спиртах [78]. На оси ординат отложены коэффициенты диффузии, умноженные на Р /КТ [уравнение (16)]. Это произведение дает величины с размерностью, что позволяет для неэлектролитов получить количественный эквивалент, который можно непосредственно сравнить с произведением Вальдена для соответствующих ионов тетраалкиламмония. Взаимодействие иона с растворителем, влияющее на ионы, не оказывает влияния на движение молекул соединений олова. Тем не менее для соединений олова наблюдаются еще большие отклонения от закона Стокса, чем для соответствующих ионов. Это отклонение особенно велико для тетраметилолова в октиловом спирте. В этом случае определенное экспериментально произведение Вальдена более чем в 4 раза выше теоретической величины. [c.32]

Определение первичных гидроксильных групп в смешанных оксиалкилированных продуктах на основе алкилфенолов и спиртов, содержащих на конце цепи оксипропильную группу, невозможно уже при содержании оксипропильных групп 1,5 моля на 1 эквивалент групп ОН. В этих же продуктах на основе алкилфенолов, содержащих на конце цепи орсиэтильную группу, при общем содержании последних в цепй 1,4—1,5 моля на 1 эквивалент групп ОН концевые гидроксильные группы на 50% представлены первичными и на 50% —вторичными. В полиокси-этилированных полиоксипропиленгликолях (плюроники), содержащих на конце цепи оксиэтильную группу (при общем содержании пос чедних в цепи от 10 до 50%), методом ЯМР определено содержание вторичных групп ОН например, для плюроника L-61 — до 45%, а для плюроника L-44 — до, 15%. Этот факт может быть объяснен тем, что вследствие повышенной реакционной способности первичных групп ОН по сравнению со вторичными в ходе оксиэтилирования полиоксипропиленгликоля часть групп —ОСНа—СН—ОН [c.244]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

Определенное количество урамилдиуксусной кислоты нейтрализуют 2,5 эквивалентами едкого кали. Доводят в присутствии индикатора тимолфталеина pH раствора до 10,5 (появление синей окраски). После прибавления хлорида натрия pH уменьшается до 8,5 и раствор обесцвечивается, но при прибавлении фенолфталеина вновь окрашивается в слаборозовый цвет. При последующем прибавлении хлорида лития pH опять понижается и раствор обесцвечивается и становится щелочным по метиловому красному. После прибавления хлорида бария раствор приобретает кислую реакцию по метиловому красному. После прибавления бромтимолового синего и избытка хлорида магния окраска раствора переходит от желтой в синюю. Таким способом, прибавляя нейтрально реагирующие соли, можно проследить образование комплексных соединений в широком интервале pH от 10,5 до 3. Строение комплексных соединений с урамилдиуксусной кислотой можно объяснить опять-таки тем, что комплексообразующей группой является группа иминодиуксусной кислоты, а ионогенная енольная форма барбитуровой кислоты оказывает сильное стабилизирующее действие на комплексное соединение вследствие своей близости и наличия заряда. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология