Равновесие кристаллогидрат раствор

Перейдем теперь ко второму примеру двухкомпонентных систем — к растворам солей и к равновесию кристаллогидратов с паром. [c.136]

Равновесие кристаллогидратов с раствором и паром [c.388]

При термодинамическом обосновании правила фаз Гиббса (см. гл. 5) исходят из равенства химических потенциалов компонента в любой фазе гетерогенной системы. Например, химические потенциалы воды в кристаллогидрате, растворе и паре при равновесии равны между собой [c.12]

Труднее высушивать кристаллогидраты. Сначала идет испарение капельножидкой воды, подобное испарению с поверхности раствора. После испарения воды между веществом и газовой фазой устанавливается равновесие. Кристаллогидрат существует при определенной упругости водяных паров (табл. 1). [c.16]

Совершенно так же выполняется расчет состава системы для любой другой точки, отвечающей равновесию между раствором и кристаллогидратом, например, для точки д. Эта точка отвечает составу 100 молей воды, 13 молей АХ и 2 моля ВХ. Проведя ноду через точки т и до пересечения с гра- [c.440]

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ С РАСТВОРАМИ И ПАРАМИ [c.253]

На рис. 148 представлена диаграмма системы, составленной из воды и двух солей АХ и ВХ. Соль АХ образует кристаллогидрат АХ-бНоО. Точка т на оси абсцисс отвечает составу 100 молей Н2О+2О молей АХ, т. е. составу чистого кристаллогидрата. Эти кристаллы д находятся в равновесии с раствором, отвечающим точке о. [c.439]

Диаграмма бинарной силикатной системы 73. Равновесие кристаллогидратов с растворами и парами Глава XI. Трехкомпонентные системы [c.5]

С подобным случаем мы встречаемся на диаграмме рис. 148. Точка о отвечает раствору 8 молей ВХ и 4 молей АХ в 100 молях воды. Точка т — кристаллогидрату из 20 молей АХ и 100 молей воды. Кристаллогидрат т находится в равновесии с раствором о, а потому всякое добавление к раствору компонента АХ вызывает образование кристаллогидрата. При добавлении 16 молей АХ к раствору о все 100 молей воды оказываются связанными. Поскольку получается кри- [c.439]

На существование кристаллогидрата указывает не только наличие явного максимума на кривой растворимости, но и простой излом кривой (рис. 5). Такой излом имеет место, когда кристаллогидрат нестойкий и полностью разлагается ниже температуры, соответствующей максимуму. Такие изломы характерны и для полиморфных превращений. Точка J является точкой перехода одной кристаллической формы в другую, в данном случае гидратной в безводную. Выше температуры, соответствующей точке перехода, кристаллогидрат существовать не может, поэтому равновесие между раствором и твердым кристаллогидратом характеризуется кривой Л/ выше этой температуры имеем кривую JD равновесия раствора с безводной солью. Кривая JD как бы передвинута налево, в результате чего максимум на кривой Л/Р оказывается скрытым. Такие кривые называются кривыми со скрытым максимумом. [c.57]

При изображении состава четверной взаимной системы методом Иенеке фигуративные точки кристаллогидратов совпадают с фигуративными точками безводных солей (рис. 287). Под поверхностью насыщения на диаграмме Иенеке имеется объем двухфазного равновесия кристаллогидрата и насыщенного раствора. Этот объем также ограничен линейной поверхностью, ниже которой происходит обезвоживание кристаллогидрата и располагается конгломерат кристаллогидрата и безводной соли. [c.470]

Для изучения кислотно-основных равновесий в растворах необ ходимо знать состояние молекул воды, составляющих ближайшую координационную сферу ионов. В работах Пфейффера [599], Вернера [43], А. А. Гринберга [70] по водным растворам, а также Я. И. Михайленко [151], В. И. Семишина [228], О. П. Алексеевой [2], изучавшими взаимодействие порошков активных металлов с твердыми кристаллогидратами, было показано, что в некоторых случаях кристаллизационная вода ведет себя подобно сильным кислотам. Однако до сих пор способность координированных молекул к протолитической диссоциации оценивалась главным образом с позиций влияния поляризующих свойств катиона-комплексооб-разователя. Влиянию природы частиц, образующих внешнюю координационную сферу комплекса, при этом уделялось недостаточное внимание [70]. Однако образование водородной связи между координированными молекулами воды и частицами входящими во внешнюю координационную сферу комплекса (анионы, молекулы воды), может привести к значительному разрыхлению связи О—Н, которое в колебательном спектре связи выразится в виде соответствующего смещения частоты валентных колебаний О—Н в низкочастотную область. [c.144]

Кривые растворимости кристаллогидратов в воде имеют сложную форму (рис. 48). Экстремальные точки (точки перегиба) на кривых растворимости кристаллогидратов в воде отвечают изменениям состава твердых фаз, находящихся в равновесии с раствором. [c.159]

Влияние давления на солевые равновесия необходимо учитывать не только тогда, когда твердые соли находятся в равновесии с растворами и их растворимость может изменяться, но и в случае отсутствия твердой фазы. Под влиянием давления возможны превращения кристаллогидратов их обезво живание и плавление — конгруэнтное или инкон-груэнтное. [c.115]

Выше температуры, соответствующей точке перехода, кристаллогидрат существовать не может, поэтому равновесие между раствором и твердым кристаллогидратом характеризуется кривой AJ, выше этой температурыимеем кривую JD равновесия раствора с безводной солью. Кривая JD как бы передвинута налево, в результате чего максимум на кривой AJP оказывается скрытым. Такие кривые называются кривыми со скрытым максимумом. [c.75]

Из прочих соединений, используемых в производстве сульфата натрия, следует отметить многочисленные кристаллогидраты сульфата магния. Максимальное число молекул кристаллизационной воды в твердой фазе, находящейся в равновесии с раствором, семь. Ниже 15 °С сзпществует только эпсомит, который исчезает [c.65]

Если кристаллогидрат претерпевает обезвоживание под действием солевого раствора, то на диаграмме растворимости появляется линия двунасыщения раствора безводной солью и кристаллогидратом. Положение этой линии на рис. 286 и 287 схематически обозначено прерывистыми кривыми аЬ. Она разделяет поля насыщения солей на два участка. Точки а и Ь нонвариантные. Области аЬРЕ и аЬЕ Е — поверхности кристаллизации безводной соли. Другие части поверхности насыщения аЕ е Е и ае е отвечают равновесию насыщенных растворов с кристаллогидратом. [c.470]

Метод построения треугольных диаграмм может быть успешно применен для изучения равновесия в растворах двух солей. На рис. 77 показан простейший случай, когда в системе не образуется кристаллогидратов и двойных солей. Температура в системе постоянная. Кривая АР на диаграмме характеризует состав водных растворов двух солей, насыщенных по отношению к соли ВР — то же по отношению к соли точка Р показывает состав раствора, насыщенного относительно обеих солей. Поле ) АРВ характеризует ненасыщенные растворы. Проследим изменения в системе, которые будут происходить при испарении воды из раствора р вплоть до полного удаления воды. Проведем из вершины W через р прямую Ше. Точки, лежащие на этойпря- [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология