Потенциометрический метод определения борной кислоты

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Потенциометрический метод определения борной кислоты [c.14]

Бор определяют из отдельной навески. Его переводят в борную кислоту и оценивают содержание последней объемным, весовым, фотоколориметрическим и другими методами. Весовые методы определения борной кислоты не получили распространения, так как они недостаточно эффективны фотоколориметрические применяют при оценке микроколичеств бора, а при содержании бора более 0,1% используют объемный метод (визуальное титрование с применением соответствующих индикаторов или электрохимическое потенциометрическое, амперометрическое, кулонометрическое и кон-дуктометрическое). Из электрохимических методов наиболее часто применяют потенциометрическое титрование. [c.86]

Работа № 2. Определение хлористоводородной и борной кислот в их смеси методом потенциометрического титрования [c.195]

При последующем титровании, наоборот, лучше применять визуальное определение, так как потенциометрические кривые значительно растянуты и потенциал в точке перегиба достигается позже, чем это отвечает количеству, расходуемому при титровании по фенолфталеину. При небольшой практике можно таким способом вполне надежно определять борную кислоту в присутствии катионов щелочноземельных металлов, алюминия, железа, свинца, марганца и малых количеств фосфатов. Метод очень быстрый его применяют главным образом при анализе стекол. [c.170]

При содержании бора более 0,1%, как правило, применяют объемный метод определения борной кислоты, который может осуществляться как визуальным титрованием с применением соответствующих индикаторов, так и потенциометрическим [1, 9—13], амперометрическим [14, 15], кулонометрическим [16] и кондуктометриче-ским [17] титрованием. Чаще других электрохимических определений борной кислоты применяют потенциометрическое титрование. Титрование это может осуществляться также в неводных средах [18] и с использованием токов высокой частоты [19]. [c.7]

Борную кислоту можно так же быстро и точно определять потенциометрическим титрованием, предварительно отделив вещества, мешающие титрованию щелочью . Описаны также интересные методы, в которых подкисленные, свободные от двуокиси углерода растворы бората титруют до определенного pH, а затем обработав маннитом, титруют до того же значения pH. Титрование можно осуществлять потенциометрически [c.843]

Описан потенциометрический вариант титрования Н3ВО3 щелочью в присутствии маннита, применяемый для определения борной и салициловой кислот в фармацевтических препаратах [70]. После концентрирования на избирательной к бору смоле Амберлит ХЕ-243 борат переводили в анион BF4, который определяли косвенно, потенциометрическим методом, основанным на применении электрода селективного к BF4 [12]. [c.40]

Для определения бора предложено два фотометрических метода— с карминовой кислотой и с куркумином. Описанный во многих руководствах метод непосредственного титрования комплекса борной кислоты с маннитом дает вполне удовлетворительные результаты только при анализе относительно чистых растворов. В анализе сточных вод он оказался малопригодным (как при титровании с индикатором, так и при потенциометрическом титровании) из-за большого числа различных мешающих веществ. Влияния эти могут быть устранены предварительной отгонкой бора в виде его борнометилового эфира, но в таком варианте метод слишком сложен в выполнении. [c.172]

Александер и Речниц [564] исследовали возможность непосредственного контроля изменений концентрации белка или его структуры в различных химических реакциях и потенциометрического измерения скорости этих реакций. Александер и Речниц [574] изучали возможность прямого определения изменения концентрации белка в сыворотке крови с помощью Ag2S-мeмбpaннoгo электрода, изготовленного по ранее описанной методике [574]. Предложенный метод основан на измерении активности свободных ионов серебра после осаждения меркаптидов серебра, образовавшихся при взаимодействии серебра с серосодержащими группами белков. Электрод подготавливают к работе непрерывным 48-часовым встряхиванием в растворе, содержащем нитрат серебра (6-10 М) в изотоническом физиологическом растворе и боратный буфер (0,015 М борной кислоты и 0,00375 М бората натрия), при pH 8,4. После такой подготовки потенциал электрода быстро отзывается на изменение концентрации. Значение потенциала можно измерять уж через 100 с после погружения электродов (индикаторного электрода и электрода считывания) в исследуемый раствор. [c.193]