Борная кислота свойства

Константа кислотности борной кислоты настолько мала (5,8-10 ), что в обычных условиях ее нельзя титровать щелочью. Однако при взаимодействии с глицерином борная кислота образует комплекс, кислотные свойства которого значительно сильнее [c.117]

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Борная кислота реагирует с некоторыми многоатомными спиртами, при этом образуются комплексные соединения. Эти комплексные соединения обладают свойствами кислот, с константами диссоциации значительно большими, чем константа диссоциации борной кислоты. Таким образом, при смешивании нейтральных растворов многоатомных спиртов с раствором борной кислоты диссоциация ее усиливается и становится возможным про- [c.343]

Бура и борная кислота издавна применяются в медицине как антисептики. Оксид бора (Н1) используют в производстве легкоплавких глазури и эмали, специальных сортов стекла. На свойстве тетрабората натрия растворять оксиды металлов основано применение его при сварке и паянии. Наконец, бор имеет большое биологическое значение как микроэлемент. [c.310]

С pH = 3,5—4. Подкисление раствора в этом случае вызовет только дополнительный расход кислоты. В качестве буферной добавки наилучшие результаты дает борная кислота. Многочисленные исследования заводов Южуралникеля и Норильского показали, что, несмотря на высокие буферные свойства аммония, никелевые осадки [c.339]

Ортоборная кислота Н3ВО3, или БаОз ЗН О, при 70—110°С постепенно теряет воду и превращается в метаборную кислоту НВО2 (ВаОз НаО), существующую в трех кристаллических формах с температурами плавления 176, 201 и 236 °С. При дальнейшем прокаливании образуется оксид бора В,Оз. При повышенных температурах борная дислота обладает некоторой летучестью так, при кипячении ее водных растворов она улетучивается с парами воды. Эти свойства борной кислоты предопределяют необходимость ее высушивания при невысоких температурах. [c.363]

Такими свойствами обладала борная, кислота. В зону реакции ее вводили в количестве 4—5 вес. % от загрузки колонны в виде суспензии с окисляемыми углеводородами. Окисление нормальных алканов продолжалось 2—4 ч при 165—175° С. Воздух в зону реакции поступал через перфорированную пластину в количестве 500— 1000 л/ кг-ч). Изменение в широком диапазоне количества пропускаемого через реакционную массу воздуха существенно не влияло на характеристику продуктов окисления, поскольку весовая концентрация кислорода в воздухе оставалась в зоне реакции постоянной. [c.293]

Опыт 1. Борные кислоты, их получение и свойства [c.171]

Для буферных растворов используют соляную кислоту, хлорид калия, лимонную кислоту, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат калия, борную кислоту, тетраборат натрия, гидрофталат калия, три-гидрооксалат калия (тетраоксалат), гидротартрат калия и др. Реактивы марки X. ч. (химически чистый), дважды перекристаллизованные, растворяют в дважды перегнанной воде. Буферными свойствами обладают также системы, содержащие комплексное соединение, лиганд и катион металла (Н. П. Комарь). [c.59]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

Опыт 2. Получение и исследование свойств борной кислоты [c.60]

В качестве буферной добавки в сульфатно-хлоридных электролитах широко используют борную кислоту, хотя буферные свойства таких электролитов невелики. Борная кислота проявляет максимальную буферирующую способность при pH = 9 (рК1 = 9,22), что сильно отличается от рабочего диапазона pH электролитов никелирования. Наиболее эффективными являются аминоуксусная и янтарная кислоты (20—30 г/л), в присутствии которых при рН = 3,5—4,5 и 50 °С без перемешивания электролита плотность тока на катоде можно увеличивать до 2— [c.309]

Примем теперь во внимание отталкивание ядром центрального иона (лития, затем бериллия, бора и т. д.) протонов, содержащихся в гидроксильных группах. При переходе от гидроокиси лития к гидроокиси бериллия, к гидрату окиси бора и т. д. заряд ядра центрального иона возрастает, возрастает и отталкивание им протонов. Связь протонов с молекулой все более ослабляется, они получают возможность отщепляться от молекулы, т. е. появляются кислотные свойства. Основания сменяются кислотами, сила которых возрастает от борной кислоты к азотной. [c.32]

АНТИПИРЕНЫ — вещества, предохраняющие пропитанные ими различные органические материалы от гниения, воспламенения, разложения. Огнезащитными свойствами обладают солн, содержащие А1, ЫН4 , Са, Ь1 и др., а также кислотные радикалы (арсенат или арсенит, борат, бромид, ванадаг, вольфрамат, молибдат и т. д.). Наиболее употребительны А., содержащие соли аммония, щелочных и щелочноземельных металлов фосфорной, серной и соляной кислот (особенно сульфат и фосфат аммония), буру, борную кислоту. [c.28]

Однако при условий возрастания толщины пленок коэрцитивная сила может остаться постоянной Сильное влияиие на величину коэрцитивной силы оказывает pH раствора Особенно резко оно начинает сказываться прн переходе к растворам с рН> 8 В качестве буферных добавок используют в основном солн аммония и борную кислоту При возрастании концентрации буферных добавок магнитные свойства проходят через максимум [c.59]

Формы существования элементов этой группы мало изучены Указывалось на отсутствие связи между содержанием бора в нефтях и их удельным весом, а также содержанием асфальтосмолистых веществ. На этом основании высказано предположение о связи бора с маслами [937]. Однако более детальные исследования показали, что содернчанпе бора в маслах и асфальтенах крайне незначительно, а основная часть его концентрируется в смолах, вернее, в их омыляемых компонентах [938]. Вероятно, бор связан в нпх в виде комплексов с кислыми соединениями карбоновыми кислотами, фенолами и т. д., поскольку известно, что борные кислоты имеют свойства образовывать координационные соединения по типу [c.174]

Борную кислоту Н3ВО3, как известно, в водном растворе титровать нельзя, так как константа диссоциации ее мала (р/Са = = 9,24). Однако в присутствии некоторых органических веществ (маннита, глицерина) кислотные свойства борной кислоты усиливаются за счет образования более сильной, например боро-маннитовой кислоты [c.133]

Катализаторы позволяют увеличить выход углеродистого остатка, улучшить свойства углеграфитового волокна и уменьшить продолжительность карбонизации. В качестве каталитических добавок получения углеграфитовых волокнистых материалов применялись типичные антипирены смесь буры и диаммонийфосфата. Предлагались аммонийфосфат, смесь буры и борной кислоты, парообразные соединения железа, галогегады переходных металлов, соли сильных кислот и аммониевого основания - сульфат аммония, диаммонийфосфат, хлорид аммония. [c.64]

Второй разработкой института по улучшению качества электродов и снижению их удельного расхода стала пропитка уже графитированных заготовок или готовых электродов композициями неорганических веществ, способствующих снижению окислительного процесса при плавке. Такими свойствами обладают растворы борной кислоты, тетраборнокислого натрия, буры. Опытные партии таких электродов в отдельных случаях показывали снижение удельных расходов у потребителя до 25-30%. На основании разработанной технологии на Волгофадском металлургическом заводе Красный Октябрь в 1965 г. была сооружена полупромышленная установка по пропитке фафитированных электродов, используемых на этом заводе. Были также выпущены опытные партии таких электродов на всех электродных заводах. Но только электродное производство ЧЭМК в 1969 г. создало промышленную установку по такой пропитке. [c.125]

Катодный и анодный процессы очень чувствительны к концентрации ионов водорода, которая должна соответствовать pH 2,8—5,8. На катоде одновременно с никелем всегда выделяется водород. С уменьшением значения pH в объеме раствора (рНо) выход по току никеля падает, при повышенных значениях рНо — составляет 95—96 7о- Из-за диффузионных ограничений по ионам гидроксония значение pH в прикатодном слое (рН ) выше, чем рНо, и может достигать таких значений, при которых образуются гидроксиды и основные соли никеля. Последние включаются в катодный осадок и ухудшают его качество. Для поддержания постоянства pH и предотвращения образования гидроксида никеля в прикатодном слое в электролит никелирования вводят добавки, сообщающие ему буферные свойства, например борную кислоту. Более эффективными буферными добавками являются некоторые насыщенные дикарбоновые кислоты, такие, как янтарная кислота (СН2)г(СООН)2 или ацетат никеля N1 (СНзС00)2-4Н20. [c.38]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Ассортимент титруемых кислот и оснований можно расширить изменением их протолитических свойств. Так, борная кислота (р/Сд 9,24) при добавлении многоатомных спиртов (глицерин, маннит и др.) образует комплексные кислоты бора, которые вследст- [c.78]

Электрохимическим окислением алюминия в слабых электролитах (водные растворы борной кислоты и ее солей, растворы солей лимонной, янтарной, виннокаменной кислот) удается получить сплошную (непористую) тонкую (не более 1 мкм) и очень плотную оксидную пленку, обладающую достаточно высоким пробивным напряжением. Электроизоляционные свойства такого оксидного слоя обусловили применение алюминия в электролитических конденсаторах, обладаюших весьма высокой емкостью при малых размерах. Диэлектрическая проницаемость оксидной пленки, служащей диэлектриком такого конденсатора, около 10. Более перспективны танталовые конденсаторы (диэлектрическая проницаемость оксида тантала ТэгОз 27). [c.229]

Такое же пограничное положение занимает алюминий и в своей подгруппе. Так как в главных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают, предшествуюш,ий алюминию в его подгруппе элемент — бор — проявляет уже только неметаллические свойства, является неметаллом. Его гидрат окиси проявляет только кислотные свойства. Это —борная кислота Н3ВО3. Элементы же, следующие за алюминием в подгруппе галлий, индий, таллий являются металлами. Эти металлы относятся к редким элементам и большого практического значения не имеют. [c.148]

Борная кислота, в отличие от других кислот, проявляет кислотные свойства за счет взаи.модействия о водой, которое приводит к образованию иона В(0Н).7. Напишите уравнение этой реакции и объясните, что является причиной ее нротеканпя. [c.285]

Бор в природе. Свойства и получение. В природе бор встречается в основном в виде борной кислоты НзВОз и солей борных кислот (например, буры N3 8407-IQHaO). Содержание бора в земной коре со-стайляет 1(Н%(масс.). Как природный элемент он состоит из двух изотопов 8В (19%) и sB (81%). [c.368]

Наибольшее практическое значение из соединений бора имеют кислородные соединения. Оксид В2О3 имеет ярко выраженные кислотные свойства при взаимодействии с водой образует ортоборную кислоту Н3ВО3. Орто-борная кислота — белые, чешуйчатые кристаллы, хорошо растворимые в горячей воде. Это очень слабая кислота ( 1 = 6-10- ). [c.171]

Оказалось, что системы как со сшивателем, так и без него, обладают нелинейно-вязкими свойствами. Методом минимизации структурного риска установлено, что реологические свойства изученных систем удовлетворительно описываются уравнением Гершеля-Балкли. Для образцов 21 16 и 2051 добавление борной кислоты не приводит к существенному изменению реологического поведения, росту пластического напряжения сдвига и консистентности, что говорит о неэффективности сшивки (рис. 3.22-3.23). В случае образца 2125 добавка борной кислоты резко изменила свойства системы и привела к возникновению аномальных реологических свойств, что видно из рис.3.24. Зависимость напряжения сдвига от скорости деформации принимает экстремальный характер с максимумом в области 5 с , что говорит об образовании достаточно прочной пространственной гелевой структуры. Область резкого линейного роста кривой до скорости деформации 5,537 с соответствует неразрушенной структуре, и система ведет себя как тело Шведова-Бингама с пластическим напряжением сдвига, равным 0,17 Па и структурной вязкостью, равной 1,45 Па с. Уменьшение напряжения сдвига при дальнейшем увеличении скорости деформации говорит о разрушении пространственной структуры, а последующий линейный участок кривой соответствует ее полному разрушению, при этом система ведет себя подобно ньютоновской жидкости с вязкостью 0,13 Па с. Для сравнения, образец 2125 при высоких скоростях сдвига обладает вязкостью порядка 0,046 Па с. [c.87]

Фторборатные электролиты составляются на основе фторбората никеля, крор/ie того они содержат небольшие количества свободной борфторнс-тоеодородной и борной кислот. Онн обладают хорошими буферными свойствами и большей устойчивостью по сравнению с некоторыми сульфатными электролитами никелирования Выход по гоку в этих электролитах достигает 100 % Они позволяют вести осаждение при высоких (до 20 А/дм=) плотностях тока [c.103]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Борная кислота легко образует высококонденсированные кислоты, подобные кремневым кислотам, а боратные стекла по свойствам напоминают силикатное стекло. Стекло пирекс служит для изготовления химической стеклянной и жаростойкой посуды это боралюмосиликатное стекло, содержащее лишь 4% ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Такое стекло не обладает свойственной обычному стеклу очень слабой растворимостью в воде, а также имеет меньший коэффициент термического расширения, вследствие чего оно не трескается при резких сменах температур. [c.535]

Сода пищевая (бикарбонат натрия (NaH Oa))- Применяется в виде 3-5%-ного водного раствора. В виде 1%-ного — используется для нейтрализации кислот. Обладает моющим и бактерицидным свойствами. При попадании соды в глаза их немедленно обильно промывают водой, а также слабым раствором борной кислоты. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология