Хлористоводородная кислота определение

Большинство методов определения смесей первичных, вторичных и третичных аминов основано на проведении трех титрований 1) сначала определяют суммарное содержание аминов титрованием смеси неводным раствором хлорной или хлористоводородной кислот 2) смесь аминов обрабатывают уксусным ангидридом, при этом происходит аце-тилирование первичных и вторичных аминов [c.445]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Определение проводят на фоне хлористоводородной кислоты в растворе 20—25%-ного этилового спирта. При восстановлении бензальдегида в кислой среде происходит реакция образования гидробензоина [c.175]

Определение динамической емкости проводят следующим образом. Колонку наполняют определенным количеством ионита, полностью переведенного, иаиример, в Ыа+-форму, затем пропускают через колонку хлористоводородную кислоту (иоиы Н ) и определяют ее содержание в растворе, выходящем из колонки. В первых порциях выходящего раствора концентрация кислоты (ионов 11+) равна нулю. В точке Е (проскок) (рис. III. 23) появляются ионы водорода. В последующих порциях раствора их кон-деитрация быстро повышается и становится равной концентрации кислоты в исходном растворе. Количество поглощенных ионитом ионов водорода определяется площадью ABDE. Разде.пцз это количество на массу смолы, получают статическую обменную емкость. Динамическую емкость (емкость до проскока) определяют из площади четырехугольника АВСЕ. Ход кривой ED, а следовательно, динамическая емкость зависит от скорости пропускания раствора через колонку. [c.168]

Определение эпоксидных групп с бромистоводородной кислотой Определение эпоксидных групп с хлористоводородной кислотой Определение эпоксидных групп в присутствии органических оснований. .............. [c.4]

Определение хлористоводородной кислоты по кислотно-основному методу [c.219]

Работа 4. Определение коэффициента активности растворов хлористоводородной кислоты методом измерения э. д. с. [c.307]

В анилине с добавкой в качестве фона хлористоводородной кислоты нитробензол образует волну при —0,45 в относительно донной ртути. Анилин в этих условиях не образует волны и не мешает определению. Присутствие кислорода в данном случае также не мешает полярографированию, поэтому инертный газ через раствор не продувают. [c.174]

Методика определения. В сухой электролизер наливают 2 мл анализируемого анилина, содержащего примесь нитробензола, и прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты (плотностью 1,19 г см ). На дно электролизера помещают немного металлической ртути и опускают в нее платиновый электрод, соединенный с положительным полюсом полярографа. [c.174]

Методика определения. Навеску алюминиевого сплава 0,1 г обрабатывают без подогревания 5 мл хлористоводородной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100—150 мл. При этом алюминий, магний и другие элементы переходят в раствор, весь же висмут, а также большая часть свинца и меди остаются в остатке. По окончании растворения немедленно прибавляют 5 мл дистиллированной воды и нерастворившийся остаток отфильтровывают на маленьком бумажном фильтре, промывая его 2 раза небольшими порциями горячей воды. Отфильтровывание и промывание остатка следует проводить возможно быстро, иначе для висмута получаются заниженные результаты. Промытый осадок растворяют па фильтре в 5—10 мл горячей азотной кислоты (1 1), собирая жидкость в мерную колбу емкостью 50 мл. Фильтр промывают небольшими порциями азотной кислоты (1 10), а затем водой. Промывные воды собирают в ту же колбу. В колбу вводят 10 aia насыщенного водного раствора тиомочевины и раствор разбавляют водой до 50 мл. Измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром. [c.377]

Восстанавливая уран (VI) до урана (IV), можно резко повысить селективность определения, проводя его в 5—6 н. хлористоводородной кислоте в присутствии щавелевой кислоты. В качестве восстановителя лучше всего применять гранулированный цинк в присутствии аскорбиновой кислоты, предотвращающей частичное окисление урана (IV) кислородом воздуха. [c.378]

При анализе смесей первичных, вторичных и третичных аминов в качестве растворителей используют уксусную кислоту, гликоли, спирты, кетоны и т. п. Для определения вторичных и третичных аминов нельзя применять растворы хлорной и хлористоводородной кислот, приготовленные на основе безводной уксусной кислоты, содержащей [c.445]

Определение основано на прямом потенциометрическом титровании стандартным спиртовым раствором хлористоводородной кислоты нитрита щелочного металла, проявляющего основные свойства в среде метанола или этанола [c.452]

Методика определеиия нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на анионите АВ-17 в ОН-форме. Для этого раствор пропускают через анионит со скоростью 4 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена анионит промывают малыми порциями метилового спирта, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл раствора спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное количеству СГ- йЫО.я-ионов количество ОН -ионов, получаемых в результате анионного обмена нитрата и хлорида, оттитровывают стандартным метаноловым раствором хлористоводородной кислоты потенциометрическим методом в тех же условиях, как и при определении нитрита калия. [c.453]

Регенерация ионитов. Регенерацию катионитов производят промыванием ионообменной колонки 2 н. раствором хлористоводородной кислоты. Для этого колонку присоединяют к нижнему тубусу склянки, расположенной выше колонки и наполненной 2 н. раствором H I. Скорость протекания кислоты 1 мл мин. Регенерацию колонки заканчивают, когда концентрация кислоты, вытекающей из колонки, будет равна концентрации исходной кислоты. После этого катионит промывают дистиллированной водой. Полноту отмывания катионита от кислоты проверяют по индикатору. Катионит, переведенный в Н-форму, готов для проведения определений. [c.200]

Осадок 1 обрабатывают при нагревании 2 н. раствором хлористоводородной кислоты и полученный раствор 2 подвергают анализу на катионы. В растворе 1 проводят определение анионов. [c.208]

Концентрирование ионов из разбавленных растворов. Пропуская большой объем раствора, содержащего следы примесей, через катионит или анионит и затем проводя элюирование (вымывание), например, небольшим количеством раствора хлористоводородной кислоты, получают значительно более концентрированные растворы, в которых легче в дальнейшем проводить определение катионов химическими и физико-химическими методами. [c.208]

Процесс растворения одного вещества в другом может основываться на одном или нескольких механизмах. Процесс растворения металла в кислоте, по сути, представляет собой химическое растворение, осуществляемое в результате определенного химического превращения. Например, цинк растворяется в хлористоводородной кислоте за счет своей способности восстанавливать ионы Н до элементарного водорода, и поэтому цинк переходит в раствор в виде ионов Приведем еще несколько примеров растворения твердых веществ в определенных водных реагентах в результате происходящей при этом химической реакции [c.207]

ПАН образует с ионами многовалентных металлов окрашенные комплексные соединения, которые можно экстрагировать органическими растворителями — хлороформом и бензолом. Селективность определения металлов с использованием ПАН можно увеличить подбором подходящих значений pH, маскирующих веществ и органических растворителей. Например, сурьма(III) реагирует с ПАН в 2 н. растворе хлористоводородной кислоты, определению мешает только медь, которую можно маскировать тиомочевиной. Цианиды позволяют маскировать никель, цинк, кадмий, кобальт и медь. Комплексйые соединения ионов металлов с ПАН окрашены от оранже-вого до красного цвета. В кислых растворах при pH = 2 ПАН существует в протонированной форме НгК" желто-зеленого цвета, в области рН = 3- -11 — в виде нейтральной молекулы НК, которая дает в органических растворителях раствор желтого цвета. В щелочных растворах при pH =11 ПАН образует ионы К" красного цвета. [c.239]

Определение содержания хлористоводородной кислоты проводят в бодно-ацетоновой среде, прибавляя к аликвотной порции испытуемого раствора двойной объем ацетона и титруя стандартным раствором щелочи порциями по 6 капель в области первого скачка pH ( 1 ). [c.174]

Определение проводят с помощью установки, изображенной на рис. 7. Диоксид углерода получают в аппарате Клппа /. Газ проходит через склянку Дрекселя 2, наполненную водой, где он освобождается от примеси хлористоводородной кислоты. В следующей склянке Дрекселя 3 с концентрированной серной кислотой газ высушивается. Затем он поступает в сосуд 4. При взвешивании краны 5 закрывают, что предотвращает попадание в сосуд воздуха. Отверстие 6, закрываемое пришлифованной пробкой, служит для наливания воды при определении вместимости сосуда. Перед началом работы сосуд 6 должен быть высушен и шлифы смазаны вакуумной смазкой. [c.29]

Берут определенное количество хлористоводородной кислоты и избыток карбоната кальция. Определяют количество СаСОз, вступившего в реакцию, и, [c.43]

В бюксе ИЛИ на часовом стекле взвешивают несколь-, ко кусочков ( 1,5 г) мрамора, переносят их в коническую колбу емкостью 100 мл и добавляют из бюретки определенный объем хлористоводородной кислоты (указанный преподавателем). Колбу с СаСОз и кислотой выдерживают в сушильном шкафу 30 мин при 70 °С. Окончание реакции СаСОз с кислотой устанавливают по прекращению выделения пузырьков СО2. [c.44]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Методика определения. Проводят всю подготовительную работу с потенциометром (см. стр. 63). В титрационный сосуд (стакан емкостью 200 мл) переносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора, добавляют 10 мл разбавленной (1 1) хлористоводородной кислоты, нагревают до кипения и тут же по каплям прибавляют из капельницы раствор хлорида олова (II), содержащий 50 г Sn l2-2H20 и 200 мл раствора НС1 0-1) в 1 л, ДО полного обесцвечивания буро-красноватой окраски комплекса хлорида железа (III). Далее добавляют 50 мл раствора НС1 (1 1) и нагревают до 60—70° С. Опускают в раствор мешалку, индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа (заполненного насыщенным раствором КС1), другой конец которого находится в стакане (емкостью 100 мл) с насыщенным раствором K I и Нас. КЭ. Последний в данном случае не рекомендуется помещать в титрационный сосуд во избежание порчи его горячим солянокислым раствором Pt-электрод подключают к отрицательной, а Нас. КЭ — к положительной клемме потенциометра. [c.66]

Методика определения. Потенциометр приводят в рабочее состояние согласно инструкции. В титрационный сосуд (стакан емкостью около 200 мл), в который опуш ена магнитная мешалка, вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора Sb b, прибавляют 0,5 г КВг, разбавляют 50 мл воды и доливают столько концентрированной хлористоводородной кислоты, чтобы титруемый раствор стал 4 н. относительно H L [c.71]

Методика определения. В ячейку для титрования вносят 50 мл анализируемой смеси и проводят хронокондуктометрическое титрование 0,3 н. раствором НС1 (см. 10). При титровании смесн NaOH с СНзСООМа сначала нейтрализуется NaOH, что вызывает резкое понижение электропроводности раствора. Последующее вытеснение уксусной кислоты из ацетата натрия, наоборот, сопровождается некоторым повышением электропроводности раствора, так как подвижность СН3СОО--ИОНОВ ниже подвижности заменяющих нх в растворе С1 -ионоп (рис. 18, кривая 7). Перед титрованием этой смеси стрелку милливольтметра следует устанавливать в верхней части шкалы. В смеси анилина с фенолятом натрия хлористоводородная кислота сначала вытесняет фенол, а затем нейтрализует анилин. В том и в другом случае в результате взаимодействия электропроводность раствора увеличивается. Однако при титровании анилина электропроводность повышается сильнее (рис. 18, кривая 8). Титрование этой смесн начинают, поставив стрелку милливольтметра в нижней части шкалы. [c.112]

Индий восстанавливается на ртутном капельном электроде как в нейтральных, так и в кислых растворах на различных фонах. Хорошо выралсенные волны получаются на фоне 3 н, раствора хлористоводородной кислоты. Потенциал полуволны индия в этих условиях равен —0,60 в (по отношению к насыщенному каломельному электроду). Определение может быть проведено методом стандарта, методом калибровочных кривых и методом добавок. Ниже описана методика определения индия ио методу калибровочных кривых. [c.172]

Методика определения. Берут навеску металлического цинка около 5 г с точностью до 0,01 г и растворяют в 40—50 мл хлористоводородной кислоты (1 1) сначала на холоду, а затем при нагревании. После растворения основной массы цинка прибавляют 5—8 капель 3%-ного раствора Н2О2 и упаривают до небольшого объема. Приливают 10— 15 мл воды, количественно переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляют 10 капель 0,5%-ного раствора желатины н доливают водой до метки. Для полярографирования отбирают пипеткой 15 мл раствора, помещают в сухой электролизер и удаляют кислород пропусканием водорода илп азота в течешь 20 мин. [c.173]

Методика определения. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу емкостью 25 или 50 мл и доливают до метки водой (если альдегид растворим в воде) или этиловым спиртом. Отбирают оттуда пипеткой 10 мл раствора (в которых должно содержаться 10—30жл олб альдегида), помещают в электролизер, прибавляют 2,5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и 6—7 мл 0,05%-ного водного раствора тимола. Если данный раствор доливали до метки спиртом, то вместо раствора тимола добавляют в электролизер воду. Пропускают азот в течение 5 мин и титруют 0,01 М раствором 2,4-динитрофенилгид-разина (ДФГ) при потенциале от —0,4 до —0,8 в. [c.190]

Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными>ОН"-ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Р1-электроде (катоде) в зависимости от величины силы тока 3 и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если э<к (предельного тока Н+-ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н+-ионы кислоты до На как только в процессе электролиза (1 станет меньше э, начинается восстановление Н2О до Нг с образованием ОН -ионов, которые химически взаимодействуют с Н+-ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН -ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотноосновного индикатора, например фенолфталеина. Если же с самого начала 3 > 1а, то процессы, происходящие в растворе, аналогичны описанным выше, когда идет одновременное восстановление Н+-ионоэ кислоты и самого растворителя — Н2О. [c.219]

Методика определения. В один стакан емкостью 100 мл, служащий иа первом этапе анодной камерой, наливают 25—40 испытуемого раствора анилина, по 5 мл М раствора NaBr и 0,2 М раствора сульфата меди (И), приготовленного в концентрированной хлористоводородной кислоте, и доводят дистиллированной водой до объема 50 мл. В этом стакане фиксируют три пластинчатых Pt-электрода (1 X 1 см) и мешалку, В другой такой лее стакан (катодную камеру) наливают около 50 мл раствора электролита, содержащего по 0,5 моль КС1 и НС1 в I л, и туда же погружают четвертый аналогичный электрод. Оба стакана соединяют U-образной стеклянной трубкой, наполненной тем же электролитом. Один из электродов в анодной камере присоединяют к положительному полюсу внешнего источника постоянного тока, к отрицательному полюсу которого подключают последовательно высокоомное переменное сопротивление, подобранное так, чтобы в цепи генерации протекал ток 5—10 ма, миллиамперметр, переключатель тока и катод. Два остальных электрода в анодной камере присоединяют к со-ответст[ ующим клеммам амперометрической установки и налагают на них напряжение 200 мв. [c.221]

Методика определения. Отвешивают на аналитических весах 0,4 г стали, содержащей 2—3% молибдена. Навеску растворяют в фарфоровой чашке в хлористоводородной кислоте (пл. 1,17 г см ), к которой добавляют 1—2 мл концентрированной HNO3. Смесь выпаривают досуха на водяной бане, остаток растворяют в воде, раствор фильтруют в мерную колбу емкостью 200 мл. Осадок промывают водой, собирая промывные воды в мерную колбу, доводят объем до метки водой и перемешивают. Из колбы отбирают пипеткой в стакан 20 мл раствора, прибавляют 5 мл 20%-ного раствора NaOH и нагревают до кипения. Полученный осадок отфильтровывают и промывают водой, собирая фильтрат и промывные воды в другой стакан. Раствор фильтруют вновь в мерную колбу емкостью 200 мл. Фильтр промывают водой, собирая промывные воды в мерную колбу, доводят водой до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность полученного раствора при X = 230 нм 3 раза и берут среднее арифметическое полученных результатов. [c.260]

Методика определения. Навеску анализируемой руды 0,1 —1,0 г при нагревании разлагают 3 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,19 г/сж ) и несколькими миллилитрами хлорной кислоты. Упаривают раствор досуха. К остатку прибавляют 40—50 мл горячей воды и нагревают до кипения. Нерастворимый остаток отфильтровывают, промывают горячей водой и отбрасывают. К кислому фильтрату прибавляют 20—25 мл 5%-ного раствора комплексона III и нейтрализуют до щелочной реакции 10%-ным раствором NaOH и затем добавляют 15—20 мл избытка его. Разбавляют раствор до 150—200 мл, медленно нагревают и кипятят 3—5 мин, затем ставят на кипящую водяную баню до полной коагуляции осадка (30—40 мин). Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, предварительно промытый горячим 5%-ным раствором NaOH. Осадок промывают горячим 1%-ным раствором Na l, 1—2 раза горячей водой и растворяют в горячем 3 н. растворе НС1. Упаривают раствор, если есть необходимость, и переводят в мерную колбу емкостью 25 мл, доводя до метки 3 н. раствором H i. Заполняют раствором электролизер, добавляют на кончике шпателя 0,2—0,3 г металлического железа и через 40—45 мин полярографируют. Количество индия находят методом добавок. [c.371]

Ионы таллия (I) обратимо Восстанавливаются на капельном ртутном электроде при потенциале около —0,50 в относительно насыщенного каломельного электрода. Потенциал полуволны не зависит от состава основного электролита. Как на фоне NH4OH, так и на фоне НС1 высота волны пропорциональна концентрации Т1+-ионов в растворе, В аммиачной среде в отсутствие ионов меди хорошо определяется в металлическом кадмии и его солях. На фоне хлористоводородной кислоты потенциалы полуволн Sn и РЬ одинаковы. Для разделения волн Sn и Т1 вводят тартрат, подавляющий волну олова, а для разделения волн РЬ и Т1 вводят комплексон 1П, смещающий в слабокислой среде потенциал полуволны РЬ в сторону более отрицательных значений (—1,1 в), что может быть использовано также при определении Т1 в свинце. В этих условиях медь восстанавливается при потенциале [c.371]

Методика определения. Навеску анализируемой пробы, содержащую 100—200 мкг титана, растворяют при нагревании на песочной бане в 10 мл серной кислоты (1 1), упаривают до 1—2 мл и растворяют в воде. Раствор разбавляют до 15 мл водой, прибавляют 15 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,17—1,19 г/см ), 10 мл 5%-ного раствора диантипирнлметана и 10 мл хлороформа. Экстрагируют железо 5—6 мин, органический слой отделяют, а затем вновь прибавляют хло- [c.374]

Методика определения. Навеску 0,25 г образца металлического алюминия растворяют при умеренном нагревании в 20—30 мл 6 н. растворе НС1, К полученному раствору прибавляют по каплям 5%-ный раствор Ti la до фиолетовой окраски раствора. Выдерживают 2—3 мин и переводят в делительную воронку емкостью 100 мл, оггаласкиваястакан 3—5 мл 6 н. хлористоводородной кислотой. К раствору прибавляют равный объем бутилацетата и энергично встряхивают 1 мин. После разделения фаз ннжний слой отбрасывают, экстракт промывают 2 раза 6 н. хлористоводородной кислотой (по 2—3 мл). Реэкстрагируют галлий 10—15 мл воды, взбалтывая в течение 1 мин. После расслаивания нижнюю фазу переводят в фарфоровую чашку. Повторяют реэкстракцию галлия водой, сливая реэкстракт в ту же чашку, прибавляют 0,1 г Na l, упаривают на водяной бане досуха. Сухой остаток растворяют в 6 н.. хлористоводородной кислоте, раствор переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и объем доводят до метки этой же кислотой. Отбирают [c.381]

Методика определения селена в мышьяке. Навеску 1,0 г мышьяка растворяют при умеренном нагревании в 6 жл смеси равных объемов азотной и хлористоводородной кислот, избегая бурной реакции. Упари-ваю1т почти досуха, прибавляют 15—20 мл воды, нагревают до получения прозрачного раствора, который Иосле охла ждбния разбавляют водой до 40 мл, вводят комплексон 1И и муравьиную кислоту и далее, как описано выше (см. Калибровочный график). [c.383]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

Методика определения селена в индии. Навеску 0,5 г индия растворяют при умеренном нагревании в 3 жл азотной кислоты, раствор упаривают йочти досуха. Остаток растворяют в 20 мл соляной кислоты (1 7), прибавляют раствор, содержащий 50 мг мышьяка, 1 мл раствора хлорйда олова (II), 10 жл 10%-ного раствора гипофосфита натрия в хлористоводородной кислоте (1 7) и немного мацерированной бумаги. Раствор нагревают до кипения, кипятят 5—7 мин до появления осадка, разбавляют хлористоводородной кислотой (1 7) до 50 мл и оставляют на ночь. [c.383]

Далее в обоих случаях раствор нагревают до кипения, кн 1ятит 5— 10 мин до появления осадка, разбавляют хлористоводородной кислотой (1 7) до объема 50 мл и оставляют на ночь. Далее, как описано при определении селена в инд 1и, но при анализе антимонида индия вместо [c.384]

Методика определения. Навеску 0,2—0,5 г свинца или висмута растворяют в 20—25 мл азотной кислоты (1 3). Раствор выпаривают почти досуха, обмывают стенки колбы водой И вновь выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 15—40 мл 0,1 М раствора комплексона П1 при нагревании. Добавляют концентрированную хлористоводородную кислоту в объеме, равном объему введенного раствора комплексона III. Раствор переносят в делительную воронку емкостью 100 или 200 мл, добавляют 2 мл 5%-ного раствора днантипирилпропилметана в уксусной кислоте (1 1), перемешивают и добавляют 5 мл дихлорэтана. Встряхивают 1 мин. [c.385]

Метод основан на соосаждении таллия сульфидом висмута В123з. Осадок сульфида висмута затем растворяют, таллий восстанавливают гидроксиламином и вновь выделяют с коллектором КВ(СбНз)4 при pH 5—6 в присутствии комплексона 1П. Осадок растворяют в 2 н. хлористоводородной кислоте, таллий окисляют бромом до Т1 , добавляют родамин Б и экстрагируют комплекс бензолом. Таким образом таллий отделяется от Оа, 5Ь, Ре, мешающих дальнейшему определению. [c.387]

После растворения навески цинка в хлористоводородной кислоте нри нрисутствии бромата калия кадмий определяют полярографическим методом па фойе аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны Сс1 " на этом фоне относительно насыщенного каломельного электрода (КЭ) Ец2 = -0,85 В. Цинк не мешает определению. Для в условиях опыта [/2 = -1,45 В. Медь также пе мешает определению, если ее содержание не превышает 10-кратпого избытка по отношению к кадмию. [c.219]

Называя раствор разбавленным или концентрированным, мы даем лишь качественное определение его концентрации. Смысл подобного определения сильно меняется в зависимости от ситуации. Например, концентрированными растворами серной кислоты принято называть такие ее растворы, в которых содержится около 98% H2SO4, вместе с тем в концентрированном растворе хлористоводородной кислоты всего 38% НС1. Разбавленные растворы содержат лишь небольшую долю растворенного вещества, имеющегося в концентрированных растворах. Конкретный смысл этих терминов зависит от требований, принятых в отношении того или иного раствора. Кстати сказать, в некоторых случаях насыщенный раствор может оказаться довольно разбавленным. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология