Определение кал ция борной кислоте

Борную кислоту в отсутствие других кислот определяют путем прямого титрования едким натром раствора, к которому предварительно прибавляют глюкозу. Однако при анализе сложных материалов часто приходится определять борную кислоту в присутствии других сильных кислот. Например, для определения борной кислоты в стекле поступают следующим образом. Навеску стекла сплавляют с содой и сплав разлагают соляной кислотой. В результате получают раствор, содержащий, наряду с борной кислотой, избыток соляной кислоты и, кроме того, коллоидно растворенную кремниевую кислоту. В этом случае сначала нейтрализуют соляную кислоту. Нейтрализацию удобно вести, прибавляя к раствору избыток углекислого кальция [c.344]

Среди химических методов количественного определения борной кислоты наибольшее распространение получил метод нейтрализации, основанный на тит ювании щелочью комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами или сахарами. [c.109]

Работа 8. Определение борной кислоты в присутствии солен по [c.7]

Работа 8. Определение борной кислоты в присутствии солей поливалентных металлов [c.326]

Работа состоит из следующих операций 1) получение катионита в Н-форме 2) удаление мешающих катионов 3) определение борной кислоты в растворе после катионирования. [c.327]

Действительно, для определения борной кислоты применяют специальные условия, а именно вводят в раствор маннит, глюкозу, глицерин или некоторые др. вещества (см. 93). Борная кислота образует с глицерином или др. многоатомными спиртами комплексную кислоту, которая значительно сильнее диссоциирует. Эту комплексную кислоту можно титровать с фенолфталеином. [c.324]

Определение борной кислоты [c.343]

Бор определяют из отдельной навески. Его переводят в борную кислоту и оценивают содержание последней объемным, весовым, фотоколориметрическим и другими методами. Весовые методы определения борной кислоты не получили распространения, так как они недостаточно эффективны фотоколориметрические применяют при оценке микроколичеств бора, а при содержании бора более 0,1% используют объемный метод (визуальное титрование с применением соответствующих индикаторов или электрохимическое потенциометрическое, амперометрическое, кулонометрическое и кон-дуктометрическое). Из электрохимических методов наиболее часто применяют потенциометрическое титрование. [c.86]

Определение борной кислоты в присутствии тяжелых металлов (никеля) [c.281]

Частные случаи открытия борной кислоты. Открытие и количественное определение борной кислоты в мясе, консервах и т. д. [c.193]

Для количественного определения золу растворяют при помощи разведенной соляной кислоты, нагревают для удаления угольного ангидрида, по охлаждении разбавляют до 50 см и титруют, как при количественном определении борной кислоты (стр. 192). [c.193]

Примером титрования слабой неорганической кислоты может служить определение борной кислоты. Эта кислота непосредственно не титруется растворами едких щелочей. Если же [c.139]

Один из этих методов заключается в титровании борной кислоты в присут твии маннита или инвертного сахара (как и при обычном объемном определении борной кислоты) раствором едкого. натра с платиновым платинированным электродом при потенциале + 0,55 в (Нас. КЭ). Появление анодного тока в точке эквивалентности связано с окислением ОН -ионов. Этот метод позволяет определять от 5 до 20 мг бора в титруемом объеме и был разработан для определения бора в никелевых электролитах (после удаления никеля диметилглиоксимом). Разумеется, этот же метод может быть применен для определения бора в твердых телах после переведения их в раствор соответствующим способом. [c.179]

Глюкоза при определении борной кислоты дает заниженные результаты. Глицерина необходимо прибавлять в значительных количествах, поэтому объем жидкости увеличивается и эквивалентная точка получается очень нечеткой. При использовании маннита объем титруемой жидкости не увеличивается, так как его прибавляют из расчета 1 г на 10 мл 0,1н. раствора борной кислоты. [c.87]

Определение борной кислоты. I. Отделение борной кислоты от ионов аммония и катионов металлов с помощью ионного обмена [513]. [c.233]

Анализ дезодорирующих веществ и средств против потливости. Определение борной кислоты [514]. [c.233]

Определение борной кислоты обычными методами требует предварительного осаждения никеля в виде карбоната или окиси и удаления аммонийных солей нагреванием со щелочью. Все эти операции могут быть заменены пропусканием раствора через слой катионита в водородной или натриевой форме. Молекулы и анионы борной кислоты проходят через колонку и определяются объемным методом. [c.72]

Сильное разбавление вызывает некоторые затруднения при последующем определении борной кислоты, поэтому обычно разбавляют в 30—40 раз. Учебная задача состоит из смеси сульфата никеля и борной кислоты без содержания сульфатов других металлов. Поэтому количество выделившейся кислоты эквивалентно содержанию никеля в испытуемом растворе. Таким образом, титруя щелочью раствор, прошедший через колонку с катионитом в Н-форме, можно одновременно рассчитать содержание никеля в испытуемом растворе. [c.73]

С другой стороны, фотометрические методы определения бора настолько специфичны и точны, что их можно использовать для. определения борной кислоты не только в очень малых ее концентрациях, но и в относительно больших после соответствующего разбавления пробы. Определению бора всеми методами мешает присутствие фторидных ионов. (Совместное присутствие боратов и фторидов наблюдается в некоторых природных водах, особенна в минеральных.) В таких случаях можно рекомендовать добавление в пробу фторида натрия или калия и определение образующихся фторборатных ионов Вр4 в виде ионных ассоциатов этих ионов с бриллиантовой зеленой, метиленовой синей или другим подобным красителем , - [c.172]

Количественное определение борной кислоты производят, переводя ее в борнометиловый эфир с последуюш,им омылением этого эфира гидроокисью кальция [c.380]

Количественное определение борной кислоты [c.147]

Количественное определение борной кислоты приходится делать в различные моменты производства. Такое определение делают в растворе, получаемом в варочном котле, в остатках с фильтрпресса, в маточных растворах ив самом продукте перед выпуском его с завода. [c.147]

Применение. Для тех же целей, что и хромотроп 2К, а также в качестве реактива для колориметрического обнаружения и определения борной кислоты (в сильно кислой среде), алюминия (в слабокислой или нейтральной среде), кальция и магния (в водном аммиаке). [c.438]

Замятина В. Б. и Черникова Т. Н. Быстрый метод определения влажности почв. Сов. агрономия, 1952, № 10, с. 70—75. 3924 Занько А. А. и Дегтяренко Я. А. Ускоренное определение борной кислоты в никелевых электролитах с применением ионитов. Зав. лаб., 1952, 18, № 1, с. 49—50. Библ. 5 назв. [c.157]

Амперометрическое определение борной кислоты.— Завод, лабор., 1958, 24, № 10, 1200—1202. Библиогр. 7 назв. [c.43]

На основе описанной методики возможно и количественное определение борной кислоты (или буры). [c.400]

Работа 2. Определение борной кислоты в присутствии сульфата никеля [c.295]

Сущность работы. Ионы никеля, мешающие определению борной кислоты в растворе, отделяют пропусканием анализируемого раствора сульфата никеля через колонку с H -катионитом (см. выше) при этом ионы никеля сорбируются ионообменником. Из колонки вследствие обмена ионов никеля на ионы водорода вытекает раствор серной кислоты, а также в неизменном виде борная кислота. Серную кислоту нейтрализуют по метиловому красному, а затем титруют щелочью борную кислоту по фенолфталеину в присутствии инвертированного сахара. [c.295]

Наблюдаемая константа диссоциации борной кислоты значительно возрастает в присутствии солей лития, бария, стронция и, особенно, кальция . Если концентрация хлорида кальция в растворе борной кислоты равна 5,4 н., то наблюдаемая константа диссоциации последней доходит до 1 10". На этом основан следующий метод определения борной кислоты. [c.142]

При определении борной кислоты в присутствии сильных кислот сначала нейтрализуют раствор до желтого цвета метилжелтого или метилоранжевого или до промежуточной окраски метилкрасного. pH 0,1 н. раствора борной кислоты равен примерно 5. Об определении борной кислоты в присутствии слабых кислот см. стр. 146 можно также применять и методы, приведенные на стр. 147, если буферное действие слабой кислоты не слишком велико. [c.144]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БОРНОЙ КИСЛОТЫ 169 [c.169]

Катионы поливалентных металлов, мешающие определению борной кислоты, отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с катионитом КУ-2 (в Н-форме) при этом катионы металлов сорбируются катионитом. Из колонки вытекает раствор кислот, анионы которых находились в анализируемом растворе, в том числе и борной кислоты. После доведения-pH раствора до 8,5 борную кислоту превращают в маннито-борную и титруют кулонометрически электрогенерированными гидроксид-ионами. [c.326]

Количественное определение борной кислоты производят титрованием ее 0,1 и- растворов едкого натра, в присутствии глицерина и инднкатора фенолфгалепна [c.67]

Борсодержащие полимеры обычно разрушают в колбе с кислородом, сплавляют в бомбе Парра с Ыа20г, окисляют с помощью персульфата аммония в смеси минеральных кислот [56]. В полученных растворах борной кислоты или боратов бор определяют различными методами. Титриметрический метод определения борной кислоты часто дает неточные результаты из-за нечеткости перехода окраски индикатора. В этих случаях обычно применяют реагенты, образующие с бором интенсивно окрашенные комплексы [57, 58]. [c.73]

Латвия. В Институте неорганической химии АН ЛатвССР разработан экстракционный метод определения борной кислоты, исследованы аналитические возможности тетрафенилбората натрия. Ведутся систематические исследования меркаптохинолина, его производных, их внутрикомплексных соединений. Разработаны методы синтеза многочисленных производных меркаптохинолина, изучены их свойства. Исследованы физико-химические свойства внутрикомплексных соединений большого числа элементов с меркаптохпно-лином и его производными. Эти исследования позволили выявить взаимосвязь между свойствами органических реагентов и свойствами их внутрикомплексных соединений в зависимости от природы центрального атома, природы и положения заместителей в молекуле меркаптохинолина. Разработаны экстракционно-фотометрические методы определения рения, молибдена, меди и других элементов. [c.211]

Пр.м Образование эфиров используется д/1я качественного определения борной кислоты и ее ионов. Эфиры бор1юй кислоты (а также ВР ) окранщвают пла.мя в интенсивный эслсньи цвет. [c.84]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются, если остальные катионы связаны в прочные комплексы трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [23]. [c.51]

А б е с г а у 3 Д. М.. X е н ф е ц 3. И., Из опыта определения борной кислоты и сульфат-иона в никелевых электролитах с применением нонооб-менников. Труды Ленинградского технологического института им. Ленсовета, вып. 35, 183 (1956). [c.333]

Gabrielson О., Определение борной кислоты в ваннах для никелирования и в ваннах цинкования из кислых электролитов при помощи катионитов. Plating, 41, 47, 53 (1954). [c.340]

Определение борной кислоты. Эту очень слабую кислоту можно непосредственно титровать щелочью, применяя тропеолин О или нитрамин в качестве индикаторов, в том случае, когда концентрация борной кислоты равна примерно 1 н. Рас-твором- свидетелем тогда может служить 0,05 М раствор карбоната натрия точность титрования 1—2%. При вычислении показателя титрования рТ следует иметь в виду, что борная кис-, лота ведет себя несколько ненормально ее константа диссоциации значительно возрастает с увеличением концентрации вследствие образования более сильной полиборной кислоты. Так, величина Ка при 18° оказалась равной 4,6-Ю в 0,1 М растворе, 2,6-10 в 0,25 М растворе и 1,19 10 в 0,5 Л1 растворе. Негели применил свои индикаторы помутнения для титрования борной кислоты. Он прибавлял в избытке щелочь, а затем оттитровывал обратно избыток последней 0,1 н. кислотой по индикатору изонитрозоацетил-/г-аминоазобензолу (стр. 63) до появления мути ошибки в его опытах доходили до 2—3%. [c.142]

К нейтральному 2 или слабокислому анализируемому раствору, нагретому до 60°, прибавляют в небольшом избытке раствор о-оксихинолята натрия (7,5 г о-оксихинолина растворяют в 50 мл 1 н. раствора едкого натра и разбавляют водой до 200 мл). Раствор при этом должен стать щелочным по бром-крезолпурпурному. Смесь нагревают 5 мин., прибавляют 6 мл I М раствора хлорида магния и нагревают еще 5 мин. Осадок отфильтровывают, промывают водой при комнатной температуре и фильтрат подкисляют точно до появления КИС.ЛОТНОЙ окраски метилкрасного затем прибавляют 0,5 г животного угля и через 5 мин. фильтруют. Уголь промывают водой и фильтрат нейтрализуют, как это нужно перед определением борной кислоты описанным выше методом. [c.145]