Система ионы железа (III)—винная кислота

Рис. 5.35. Определение числа молекул винной кислоты, участвующих в образовании гетероцентрового комплекса в системе ионы железа (III) — галлия (III) — винная кислота.

Рис. 5.26. Изменение Кз] в зависнмости от pH в системе ионы железа (П1) — винная кислота (Сре(1П) 5-10 г-ион/л, Сь 0,1 моль/л).

Влияние ионов двухвалентного железа было исследовано в системе мономер—-вода—перекись водорода для случаев полимеризации метилметакрилата, метакриловой кислоты, акрилонитрила, стирола, хлористого винила На основании качественных опытов было установлено, что во всех этих случаях возбуждение реакционных цепей происходит под действием свободных радикалов, причем кинетику реакций легче всего объяснить, если предположить, что реакция слагается из отдельных стадий. [c.205]

Рпс. 5.34. Система ионы железа — винная кислота. Влияние концентрации добавляемы.х ионов галлия на величину Кщ протонов в [c.180]

Система ионы железа (ill] — винная кислота [c.176]

Рис, 5,27. Зависимость Кз от концентрации центрального иона металла в системе ионы железа (111) — винная кислота [c.177]

Серьезным также является вопрос о скорости образования комплексных соединении с комплексоном, так как для объемных определений можно пользоваться только теми реакциями, которые протекают достаточно быстро. Многие, главным образом многовалентные, катионы образуют в растворах настолько сильно гидратированные ионы (алюминий, хром), что образование ими комплексов протекает медленно. Такие реакции, если их невозможно ускорить путем повышения температуры, вообще не пригодны для комплексометрических определений. Классическим примером в этом отношении является алюминий, прямое комплексометрическое определение которого вызывает значительные затруднения. На самом деле, однако, комплекс алюминия достаточно прочен, если он образуется при нагревании в умеренно кислом растворе. Это свойство алюминия делает возможным его косвенное комплек-сометрическое определение, основанное на обратном титровании избыточного количества комплексона титрованным раствором цинковой или магниевой соли или солью трехвалентного железа. Аналогичным образом и железо образует комплекс сравнительно медленно, и его лучше титровать при повышенной температуре. Это же можно сказать и о катионах третьей группы периодической системы. Например, индий можно непосредственно титровать только при кипячении раствора. С аналогичными затруднениями встречаются при определении катионов, когда последние уже связаны в другие комплексы, например винной кислотой. В этом случае имеется равновесное состояние между тартратным комплексом и комплексонатом металла и титрование растягивается происходит возврат окраски индикатора. Повышенная температура титруемого раствора часто помогает преодолеть это затруднение, примером этого служит титрование свинца в присутствии винной кислоты или марганца в присутствии цианида. Другие примеры будут приведены и объяснены в соответствующих местах. [c.300]

Метод основан на формовании волокна нз раствора солей металла и карбоновых кислот. К таким соединениям относятся соли алюминия, циркония, гафния, тория, ниобия, хрома, марганца, железа и др. [43]. Практически используются соли алюминия и циркония, превращающиеся соответственно в окислы АЬОз и 2г02. При подборе карбоновых кислот учитывают их степень диссоциации концентрация ионов водорода при диссоциации кислот должна составлять около 1,5-10 5. Этим требованиям удовлетворяют уксусная, муравьиная, винная, лимонная, малеиновая, итаконовая и адининовая кислоты pH раствора можно регулировать добавлением минеральных кислот. Растворы солей образуют комплексы с непрерывной сеткой, обеспечивающие высокую вязкость системы и ее способность к волокнообразованию. [c.332]