Химические свойства фтора

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Физические и химические свойства. Фтор — газ зеленовато-желтого цвета, очень ядовит. Температура плавления —223° С, кипения —186° С. [c.173]

По химическим свойствам фтор — наиболее резко выраженный неметалл. очень активен. С водородом соединяется со взрывом даже в темноте (без поджигания). Реакция сильно экзотермическая (числовые данные приведены в предыдущем параграфе). Сродство фтора к водороду так велико, что фтор отнимает водород даже из таких сравнительно прочных соединений, как вода [c.521]

Химические свойства. Фтор может быть только окислителем, что легко объяснить его положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. [c.169]

Химические свойства. Фтор в воде не может быть растворен, так как он ее окисляет (горячая вода сгорает в струе фтора) [c.226]

Физические и химические свойства фтора. Фтор — светло-желтый газ с резким специфическим запахом. Газообразный фтор растворим в жидком НР. Жидкий фтор неограниченно растворим в жидком кислороде. Твердый фтор ниже температуры —228 °С имеет моноклинную структуру, а выше этой температуры — кубическую молекулярную решетку. [c.352]

В лабораториях фтор получают электролизом при 70—100 С расплава смеси KF с 2—3 молями безводного HF. Конструкция прибора зависит от цели, с которой получают фтор (демонстрация химических свойств фтора, синтез в препаративных количествах, различные измерения). [c.183]

ФИЗИЧЕСКИЕ Н ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФТОР ТЛЕРОДОВ 69 [c.69]

Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

По химическим свойствам фтор — наиболее резко выраженный [c.482]

По химическим свойствам фтор наиболее резко выраженный металлоид. Он очень активен. С водородом соединяется со взрывом даже в темноте. При соединении фтора с водородом выделяется значительное количество тепла [c.172]

Физические и химические свойства фтора. Если не считать за галоген водород, то фтор оказывается наиболее трудно сжижаемым из галогенов его точка кипения при атмосферном давлении— 187 , а точка замерзания —223°. [c.218]

Перечислите некоторые отличия химических свойств фтора от свойств других галогенов. [c.396]

Они получили величину 0[р2(г)] = 37,6 3,5 ккал в настоящее время общепринятым значением считается 38 ккал. Можно дать следующее объяснение химических свойств фтора иа основе относительно малой величины энергии связи Р—Р (молекула требует поглощения относительно небольшого количества энергии для распада на атомы) [c.288]

Каковы химические свойства фтора, хлора, брома и йода [c.96]

Физические и химические свойства фтора. При обычных условиях фтор — бледно-желтый газ с раздражающим запахом. Молекула его состоит из двух атомов, имеет ковалентную связь. [c.270]

Итак, фтор получен Начинается его золотой век . Начинается интенсивное исследование его физико-химических свойств. Фтор еще отнюдь не представлял практического интереса Скорее, это было естественное стремление ученых к познанию неведомого и, может быть, чисто интуитивное понимание того, что не может столь интересный элемент оказаться бесполезным. [c.46]

Химические свойства фтора [40] настолько важны, что при проектировании и эксплуатации оборудования они имеют преобладающее значение по сравнению со всеми другими особенностями. Фтор — самый активный окислитель из всех известных элементов. Он реагирует практически со всеми органическими и неорганическими веществами, за исключением только инертных газов и некоторых соединений, которые уже сильно фторированы. Фтор обычно вытесняет другие галогены и кислород из их соединений. Таким образом, он может вызвать горение таких материалов, как стекло, асбест, вода и бетон. Используя соответствующее оборудование, можно хранить фтор при среднем давлении, но потенциал его так высок, что обычно требуются специальные предосторожности на случай воспламенения вентилей, сальников, прокладок или труб. Например, баллоны с фтором рекомендуется помещать за какой-либо защитной стеной и управлять вентилями с помощью дистанционных приспособлений, проходящих через защитную стену. [c.311]

Укажите различие в физических и химических свойствах фтора, брома и йода. [c.183]

Химические свойства фтора [c.563]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных [c.419]

Наиболее легкий из галогенов — фтор представляет самый электроотрицательный, чрезвычайно реакционноспособный элемент. Фтористый водород слабо диссоциирован в воде, фториды щелочноземельных металлов практически нерастворимы в воде в отличие от других галогенидов. Все галогены обладают ярко выраженным сродством к электрону вследствие тенденции к захвату одного электрона для образования стабильной оболочки инертного газа. Они образуют сильные кислоты и бескислородные соли. Наряду с этим хлор, бром, йод и астатин в отличие от фтора в соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные валентности l-H, З-р, 5-J- и 1- -, причем высшую, наиболее устойчивую у галогенов валентность 7 + не обнаруживает лишь бром. На основании химических свойств фтор необходимо сместить вправо из ряда галогенов, а резко отличающийся от него хлор — влево по направлению к соседнему и отчасти сходному с ним элементу VI группы — сере. [c.92]

Физические и химические свойства. Фтор — газ бледного зеленовато-желтого цвета. Его реакционная способность исключительно высокая. С водородом фтор реагирует в темноте и при низкой температуре даже в жидком состоянии (при —252°) с сильным взрывом. [c.343]

Напишите электронную формулу фтора. Какова его степе п. окисления в соединениях Опишите кратко химические свойства фтора, их особенности, отличия от свойств других галогенов. Запишите соответсгвующие реакции. [c.91]

Получение свободного фтора считалось в 80-х гг. XIX в. одной из важнейших проблем неорганической химии. Поэтому сообщение А. Муассана о получении фтора произвело сенсацию в ученом мире. Парижская академия наук назначила специальную комиссию, которая подтвердила это открытие. А. Муассан подробно исследовал химические свойства фтора, получил некоторые его соединения с другими элементами (Sip4, IF5, F4, фтороргани-ческие соединения). [c.194]

Химические свойства. Фтор — сильнейший окислитель среди простых веществ. Это объясняется, с одной стороны, малой прочностью связи Г—Г, энергия разрыва которой составляет всего 155 к Дж/моль, а с другой стороны, большими энергиями связей Э—Г, числовые значения которых приведены в предыдущем разделе. Аномально низкая энергия связи в молекуле Гз является следствием сильного взаимного отталкивания несвязывающих электронных пар, находящихся на валентных энергетических подуровнях двух атомов фтора [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология