Учение о молекулах

На основе учения о молекуле простых веществ А. Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных масс. Исходя из своей гипотезы, он нашел средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число атомов в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. [c.151]

М. В. Ломоносов положил начало объединению учения о молекулах и атомах в атомно-молекулярное учение, получившее свое развитие в XIX в. [c.7]

Книга содержит историко-критический анализ эволюции учения о молекуле в химии от древнейших времен до 1860 г. Автор показывает участие ученых разных стран в создании и развитии понятия о молекуле — одного из основных понятий химии. На основе изучения оригинальных работ основоположников атомно-молекулярного учения — Ломоносова, Дальтона, Авогадро, Берцелиуса, Жерара, Менделеева, Канниццаро — автор исправляет некоторые существенные ошибки, некритично повторяемые в учебниках и трудах по истории химии, суммирует и вводит п научный оборот много новых, интересных данных. [c.2]

Предлагаемая вниманию читателей книга содержит подробный историко-критический анализ эволюции учения о молекуле в химии от древнейших времен и до 1860 г., когда состоялся первый международный конгресс химиков в Карлсруэ. Как писал впоследствии его участник Д. И. Менделеев истина, в виде закона Авогадро — Жерара, пря посредстве конгресса, получила более широкое распространение и скоро затем покорила все умы. . [c.3]

Данный учебник Жерара [171] сыграл большую роль в дальнейшем развитии учения о молекуле. Это был первый учебник химии, построенный на понятии молекулы. Признавая молекулу конечной физической единицей всех тел, независимо от их химического характера, Жерар тем самым устранял искусственное разграничение, существовавшее до сих пор между простыми и сложными телами. С другой стороны, это же понятие молекулы было положено Жераром и Лораном в основу теоретического объяснения всех химических взаимодействий. Новая, унитарная химия рассматривала химические реакции не как соединение или разложение отдельных неделимых атомов, или групп атомов, а как реакции двойного замещения между молекулами. Такой взгляд на роль замещения в химических реакциях подкреплялся всем развитием органической химии за предшествующие 10—15 лет. [c.247]

ПЕРВЫЙ МЕЖДУНАРОДНЫЙ КОНГРЕСС ХИМИКОВ В КАРЛСРУЭ (1860) И ЕГО ЗНАЧЕНИЕ ДЛЯ ИСТОРИИ УЧЕНИЯ О МОЛЕКУЛЕ [c.322]

Весь исторический процесс возникновения и развития учения о молекуле — наглядное подтверждение ленинского положения о диалектике процесса познания Отражение природы Б мысли человека надо понимать не мертво , не абстрактно , не без движения, не без противоречий, а в вечном процессе движения, возникновения противоречий и разрешения их [c.352]

Очевидно, что второй столбец таблицы представляет численные значения молекулярных весов, получаемых по формуле М = 2 )н. Фаерштейн [см. две его работы в сноске на стр. 94 О роли Д. И. Менделеева в утверждении закона Авогадро (стр. 84) и Историю учения о молекуле в химии стр. 350)] утверждает, что дав впервые формулу М = 20 , Менделеев сделал наиболее важный шаг в развитии гипотезы Авогадро . Однако значение выбранной единицы (в данном случае веса атома водорода) не может иметь принципиального значения — это вопрос удобства. Важнее всего сам способ определения молекулярного веса по плотности пара, выражаемый в общем виде формулой М = aDx, где а — коэффициент пропорциональности, зависящий от Z>x. А по такой формуле фактически вычисляли молекулярные веса и сам Авогадро, и Дюма, и Жерар, причем, заметим, в Удельных объемах Менделеева (1856 г.) формулы М = 2Dn еще нет, а есть две другие вариации формулы М -- aDx- [c.98]

Учение о молекулах, об их строении и свойствах — основной перекресток физики и химии. Наука вышла на этот перекресток в двадцатом веке. И открылись новые [c.163]

Итак, Менделеев стремился сохранить некоторые твердые положения и предостерегал от односторонних подходов и оценок, не замечая того, что сам, опираясь на конкретный материал, также занимает (или вынужден занимать) одностороннюю позицию. Так, он слушал Бутлерова и не слышал его — ситуация, которая нередко возникала в научных диспутах. А между тем Бутлеров понимал историческую обусловленность своей теории, ее связь с учением о молекуле, о валентности углерода, а также сознавал и необходимость ее развития. [c.14]

Сохранившаяся часть курса дает наиболее полное представление об изложении Менделеевым первого раздела этого курса — учения о стехиометрии (пайные и объемные отношения, учения о молекуле, о химических соединениях, в особенности неопределенных). [c.199]

А. М. Бутлеров, говоря о плодотворном влиянии решепи11 конгресса на развитие органической химии, отмечая, что учение о молекуле лежит в основе всех других обобщений, так что современную химию можно по праву назвать частичной (т. е. молекулярной.—Л). С.) химией. [c.187]

В процессе беседы учитель помогает учащимся истолковать различия физических и химических явлений с точки зрения учения о молекулах. Так, учащиеся отвечают на вопросы 1) Появляются ли у веществ новые свойства 2) Сохраняются ли новые свойства после прекращения опыта 3) РЬмеиился ли состав исходных веществ [c.38]

Если поставить вопрос, где проходит исторический водораздел между бутлеровским материалистическим направлением в химии и враждебным ему лагерем, то ответ будет звучать так бутлеровское учение есть учение о молекуле как о качественно сложном материальном микрообъекте, подлежащем неограниченно точному и однозначному описанию в пространстве и во времени. Эта индивидуальная история молекулы — по Бутлерову — есть история ее превращений, идущих во взаимодействии с другими молекулами, с огфужающей материальной средой. [c.139]

Изучая свойства металлоорганических соединений, Франкланд приходит в 1852 г. к весьма важным выводам, сыгравшим известную роль в развитии учения о молекуле [182]. Исследуя способность металлоорганических соединений к окислению, он приходит к опровержению теории Кольбе о парных радикалах, которая выросла как дальнейшее развитие учения Берцелиуса о парных соединениях. Согласно этой теории (1850), ацетилсоединения, например, содержат парный радикал, состоящий из двух эквивалентов углерода и метила— его пары (С2Нз)Сг, в котором только Сг является точкой приложения сил сродства -кислорода, хлора и т. д. [155, стр. 134]. Такое же представление Кольбе переносит и на какодил, рассматривая его как радикал, образовавшийся [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология