Плотности различные газов

На основе учения о молекуле простых веществ А. Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных масс. Исходя из своей гипотезы, он нашел средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число атомов в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. [c.151]

Из закона Авогадро следует прежде всего, что массы равных объемов различных газов при одинаковых температуре и давлении относятся друг к другу как молекулярные массы этих газов. Другими словами можно сказать, что плотности различных газов при одинаковых условиях пропорциональны их молекулярным массам. На этом следствии из закона Авогадро основан простейший метод определения молекулярной массы веществ, находящихся в газовом состоянии. [c.11]

Часто плотности различных газов определяют по отношению к водороду, как самому легкому нз всех газов. Поскольку моль-пая масса водорода равна 2,0158 г/моль, то в этом случае уравнение для расчета мольных масс принимает вид [c.29]

Очень часто плотности различных газов определяются либо по отношению к водороду, либо к воздуху. Тогда [c.24]

Часто плотности различных газов определяют по отношению к водороду, как самому легкому из всех газов, или по отношению к воздуху. [c.25]

Принятое значение молярного объема идеального газа при нормальных условиях (22,412 л) основано на результатах многочисленных экспериментальных измерений плотности различных газов. Приведем здесь вычисленные таким образом молярные объемы нескольких газов (в литрах на моль) [c.155]

В статье 1814 г. Авогадро излагает свою теорию еще более ясно и с самого начала формулирует закон, носящий его имя Равные объемы газообразных веществ при одинаковые давлении и температуре содержат одно и то же число молекул, тлк что плотность различных газов служит мерой массы их молекул и отношения объемов при соединении суть не чта иное, как отношения между числом молекул, соединяющихся между собой при образовании сложной молекулы. [c.184]

Закон Авогадро приводит еще к дальнейшим выводам. Он дает возможность простейшим способом вычислять плотность различных газов. [c.194]

Довольно часто плотность различных газов определяют по отношению к водороду. Исходя из округленного молекулярного веса водорода молекулярный вес исследуемого газа можно вычислить по формуле [c.17]

Плотности различных газов большей частью выражают по [c.26]

Далее Авогадро писал Если исходить из этой гипотезы, то, очевидно, мы получаем средство очень легко определить относительные массы молекул таких веществ, которые можно получить в газообразном состоянии и, следовательно, определить относительное число молекул в соединениях. Поэтому отношения масс молекул те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковых давлениях и температурах, и относительное число молекул в соединениях дается через отношение объемов газов, образованных из этих молекул [c.113]

Очень часто плотности различных газов определяют по отноше нию к водороду, как самому легкому из всех газов. Так как молекулярный вес водорода равен 2,0158, то в этом случае уравнение-для расчета молекулярных весов принимает вид [c.27]

Рис. 1.7. Зависимость периода колебаний трубки, заполненной водой, от плотности различных газов (Не, Н2, N2, Аг)

Для получения наибольшей точности нельзя принимать, что законы идеального газа сохраняются при 1 атм, но следует считать их справедливыми лишь в пределе, когда р приближается к 0. Плотность различных газов измерялась при давлениях меньше 1 атм, и результаты экстраполировались до р = 0 посредством уравнения [c.215]

Рис. 5. Изменение плотности различных газов в зависимости от температуры при атмосферном давлении

Из закона Авогадро следует прежде всего, что массы равных объемов различных газов при одинаковых температуре и давлении относятся друг к другу как молекулярные массы этих газов, т. е. другими словами, плотности различных газов при одинаковых условиях проиорцно- [c.15]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

На рис. 36 приведены данные [29] о влиянии благородных газов на скорость реакции образования аммиака при действии у-излучения на смеси N3 с Н-2. Как видно иа графике, все благородные газы при увеличении их давления ускоряют реакцию. Ускоряющее действие возрастает в ряду Не < Аг < Кг < Хе. Так как возрастание эффекта, наблюдаемое при добавлении газов с большим атомным весом, может быть частично обусловлено большим первичным поглощением этими газами энергии у-излучения, связанным с большей электронной плотностью при одинаковых парцпальных давлениях, на рис. 36 приведены результаты, рассчитанные на одинаковую э.тектронную плотность различных газов. И при таком расчете более тяжелые газы производят относительно большее действие. [c.153]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригинальным выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Наиример, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газо], то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет иримерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет [c.182]

Если исходить из этой гипотезы, то видно, что появляется средство очень простого определения относительных масс молекул таких веществ, которые можно получить в газообразном состоянии, а также относительного количества молекул в соединениях, так как отношения масс молекул равны отношениям плотностей различных газов при одинаковом дав.тхешш и одинаково температуре, а относптельное количество молекул в соединении определяется непосредственно отношением объемом газов, которые его образуют. Так как, например, числа 1,10359 и 0,07321 представляют плотности газов кислорода и водорода, в которых за единицу взят воздух, и, следовательно, отношение обоих чисел является отношением масс равных объемов обоих газов, то последнее отношение по предложенной гипотезе выражает отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз более массы молекулы водорода, или, выражаясь точнее, они относятся как 15,074 к 1 [33, стр. 4]. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология