Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные

Таблица 12. Криоскопические и эбуллиоскопические постоянные

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Величины Е (эбуллиоскопическая постоянная) и К (криоскопическая постоянная) зависят только от природы растворителя. Они характеризуют А ип и А зам одномоляльных растворов. В процессе кипения или замерзания раствора происходит постепенное удаление из него растворителя и, следовательно, повышение концентрации растворенного вещества. Поэтому в отличие от чистых растворителей растворы кипят и замерзают не в точке , а в некотором температурном интервале. Температурой кипения и замерзания раствора считается температура начала кипения и начала замерзания (кристаллизации) соответственно. На законе Рауля и особенно следствиях из него основаны широко распространенные методы определения молекулярных масс веществ- [c.44]

Эбуллиоскопическая постоянная — Кь Криоскопическая постоянная — К, [c.51]

IV-15. Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные [c.140]

Ниже приведены значения криоскопических и эбуллиоскопических постоянных некоторых растворителей [c.118]

В табл. 11.11 и. 11.12 приведены криоскопические и эбуллиоскопические постоянные некоторых растворителей. [c.196]

Аналогична криоскопической постоянной константа кипения, или эбуллиоскопическая постоянная (лат. ebulyo — вскипать). Она характерна для данного растворителя и показывает, на сколько градусов повышается температура кипения при растворении [c.105]

Каков физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической постоянной [c.118]

Здесь т - моляльная концентрация электролита К и Е - соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные растворителя. [c.62]

Криоскопические Л"кр и эбуллиоскопические постоянные неорганических растворителей. мол.% град [10] [c.196]

Как криоскопическая, так и эбуллиоскопическая постоянные являются характеристиками растворителя и численно равны величине понижения температуры замерзания или, соответственно, величине повышения температуры кипения раствора, концентрация которого равна единице. [c.24]

Криоскопическая постоянная. . . Эбуллиоскопическая постоянная. . Электротвровоя ность при 25 °С. . . См-м ........... [c.328]

Ту же формулу имеем для постоянной повышения температуры кипения. Находится эта константа, — так называемая криоскопическая в первом случае и эбуллиоскопическая во втором, — для различных растворителей путем определения А для вещества, молекулярный вес которого известен. [c.12]

Например, при криоскопических определениях нафталин в бензоле вплоть до довольно высоких постоянных концентраций обнаруживает правильный молекулярный вес, в то время как для декагидронафталина (как цис-, так и транс-) обнаружен незначительный, но все же отчетливый рост молекулярного веса (который при более низких концентрациях несколько занижен). В случае эбуллиоскопических определений наблюдается примерно та же картина. Для нафталина в бензоле закон Рауля выполняется значительно лучше, чем для декагидронафталина [48]. Известно большое число аналогичных примеров . В подобных случаях совершенно неправильно искать объяснение в процессах ассоциации растворенного вещества. Особых размышлений требует тот факт, что в определенных случаях из эбуллиоскопических определений был найден слишком малый молекулярный вес, т. е. имеется будто бы незначительная диссоциация. [c.226]

Эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя. Их определяют экспериментально по величине А ип и А для растворов с заранее известной. моляль-пой концентрацией. Значение этих постоянных для некоторых растворителей следующее (соответственно для Е и Ку- вода — [c.205]

Рассуждая совершенно аналогично, как и при выводе формулы для криоскопической постоянной, получим следующую формулу для эбуллиоскопической постоянной [c.141]

Здесь m — мольно-массовая концентрация (моляльность) Е н К — эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества. Для воды криоскопическая постоянная К равна 1,86, эбуллиоскопическая постоянная Е равна 0,52. Для бензола К — 5,07, Ё = 2,6. [c.230]

Как уже упоминалось, следует калибровать эбуллиометры и приборы для криоскопических измерений при помощи веществ с известными молекулярными весами, а не пользоваться опубликованными или рассчитанными величинами эбуллиоскопической или криоскопической постоянных. При выборе вещества в качестве эталонного для определения молекулярного веса необходимо учитывать следующее. Помимо очевидноготребования достаточной растворимости в выбранных растворителях, эталонное вещество должно сравнительно легко получаться в очень чистом состоянии, а его молекулы не должны ни ассоциироваться, ни диссоциировать в условиях проведения измерений кроме того, надо иметь возможность получать точные его характеристики. Необходимо, чтобы эталонное вещество для эбуллиоскопии имело ничтожную летучесть в кипящем растворителе, а эталон для криоскопии не должен образовывать твердых растворов с затвердевшим растворителем. [c.173]

В случае замерзания раствора k называется криоскопической константой, в случае кипения — эбуллиоскопической константой. Эти величины постоянны для данного растворителя. Для воды КРП0СК=.1, 86, Йэбулл = 0,52. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология