Константа замерзания криоскопическая постоянная

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Константы замерзания (криоскопические постоянные) растворителей........ [c.8]

И повышение температуры кипения, и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (ДТ), согласно закону Рауля, пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества — неэлектролита, т.е. АТ = Ксщ, где — моляльность раствора. Коэффициент пропорциональности К в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопи-ческой константой для данного растворителя, а для понижения температуры замерзания — криоскопической константой. Эти константы, численно различные для одного и того же растворителя, характеризуют повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания одномоляльного раствора, т.е. при растворении 1 моль нелетучего неэлектролита в 1000 г растворителя. Поэтому их часто называют моляльным повышением температуры кипения и моляльным понижением температуры замерзания раствора. Криоскопическая и эбулиоскопи-ческая постоянные не зависят от концентрации и природы растворенного вещества, а зависят лишь от природы растворителя и характеризуются размерностью кг-град/моль. Ниже приведены криоскопические Kf и эбулиоскопические Кз константы для некоторых растворителей [c.150]

Константа замерзания криоскопическая постоянная) Кз > или моляльное понижение температуры замерзания, является величиной, характерной для растворителя, и не зависит от природы растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из приведенного уравнения Кз представляет собой понижение температуры замерзания раствора, содержащего I моль вещества в 1000 г растворителя, при условии, что раствор при этой концентрации обладает свойствами идеального и что растворгнное вещество не диссоциирует и не ассоциирует. Для экспериментального определения Каш следует измерять понижение температуры замерзания в разбавленных растворах, а затем пересчитывать эти данные на 1 моль. [c.132]

Понижение точки замерзания, вызываемое fпo расчету) растворением одного моля вещества в 1000 г рас творителя, есть величина постоянная для данного растворителя. Она называется криоскопической константой растворителя. Точно так же и повышение точки кипения, вызываемое растворением одного моля вещества в 1000 г растворителя, является постоянной величиной и называется эбулиоскопической константой растворителя. Для разных растворителей криоскопические и эбу лиоскопические константы различны. [c.128]

Для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется моляльным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной. Криоскопические константы наиболее важных растворителей приведены в табл. 23. [c.175]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Точность определения молекулярного веса обуславливается величиной криоскопической константы и связанной с этим точностью измерения температуры замерзания. Чем ниже значение криоскопической постоянной, тем точнее должно быть измерение температуры. Для таких растворителей, при использовании которых понижение температуры замерзания составляет всего [c.74]

Криоскопия. Метод анализа, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворов, называется крио-скопическим методом. Он так же, как и эбулиоскопический метод, применяется при определении массы одного киломоля (молекулярной массы) неэлектролитов и степени диссоциации электролитов. В отличие от эбулиоскопического метода криоскопический метод более широко применяется. Это объясняется тем, что экспериментальное определение понижения температуры замерзания растворов менее капризно и вследствие этого измеряется с большей точностью, чем повышение температуры кипения. Кроме того, уравнение (1Д1,45) показывает, что при данном значении киломолял ь-ности т Ьонижение температуры замерзания раствора будет т ем больш , "а значит может быть измерено тем точнее, чем больше криоскопическая константа Eg. Последняя, как правило, значительно больше, чем эбулиоскопическая постоянная. Например, криоскопическая и эбулиоскопическая константы вольфрама соответственно равны 575 и 79 град кг - кмоль . Вместе с тем большое численное значейие криоскопических констант металлов обусловливает и значительную трудность точного определения температуры их плавления. Действительно, температура плавления вол14рама, содержащего всего лишь 0,1% примесей, например железа, будет ниже его истинной температуры плавления на [c.147]

В случае замерзания раствора k называется криоскопической константой, в случае кипения — эбуллиоскопической константой. Эти величины постоянны для данного растворителя. Для воды КРП0СК=.1, 86, Йэбулл = 0,52. [c.18]

Подобно тому, как это имеет место при кипении растворов, понижение температуры замерзания раствора, со держащего 1 моль растворенного вещества на 1000 г растворителя, является постоянной величиной данного растворителя. Она называется криос-копической константой К . Значения криоскопических констант приведены ранее (стр. 106). [c.107]

Раствор, состоящий из 1 моля растворенного вещества и 1000 г растворителя, носит название моляльного ( 7). Следовательно, можно сказать, что понижение точки замерзания всех моляльных растворов неэлектролитов в воде является величиной постоянной. Аналогичное наблюдается и для других растворителей, В связи с этим вводится понятие криоскопической константы, [c.181]

Если в 1000 г одного и того же растворителя растворить по одной грамм-молекуле любого неэлектролита, то в таких растворах, называемых моляльными, наблюдается одинаковое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Для каждого растворителя моляльное понижение температуры замерзания /Ск и повышение температуры кипения Кь есть величины постоянные — константы, называемые соответственно криоскопической и эбулио-скопической. Величины этих констант для различных растворителей даны в табл. X и XI (стр. 360). [c.109]

Да. Ведь это замечательно, — продолжал Рауль. — Согласно теории Авогадро, один моль любого вещества содержит одно и то же число молекул. Мы приготовляем моляльные растворы, которые содержат один моль различных веществ в 1000 граммах воды. Полученные растворы замерзают всегда при температуре —1,86°С. Это говорит о том, что понижение температуры замерзания зависит только от числа молекул, а не от их природы. Итак, понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой равно 1,86 °С, и это — величина постоянная. Назовем ее криоскопической константой, потому что она относится к превращению воды в лед, а лед , холод по-гречески криос . [c.49]

Коэффициент пропорциональности К в уравнении (18.7) называется криоскоп и ческой константой, или молекулярным понижением температуры замерзания. Численное значение криоскопической константы различно для различных растворителей, но для данного растворителя представляет постоянную величину, независимую от природы растворенного вещества. Для воды криоскопическая константа равна 1,86°. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология