Свойства двуокиси хлора и хлорита натрия

Ассортимент хлорсодержащих неорганических веществ, обладающих окислительными, дезинфицирующими и отбеливающими свойствами, включает хлорную известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия, двуокись хлора, хлорит натрия. В последние годы в некоторых областях народного хозяйства получили распространение гипохлорит лития и хлорированный тринатрийфосфат. [c.4]

С перекисью водорода при конечной отбелке химической целлюлозы может конкурировать газообразная двуокись хлора, сообщающая целлюлозе очень высокую степень белизны при минимальном снижении прочности. Недостатками этого метода являются высокая себестоимость двуокиси хлора, коррозионные ее свойства, а также ядовитость и взрывчатость при концентрации, превышающей известный предел. Двуокись хлора, обычно получаемую вне цеха отбелки из хлората натрия, абсорбируют водой. [c.485]

Характерным физическим свойством свободных радикалов является их парамагнетизм. Он определяется наличием свободного электрона, магнитный момент которого не компенсирован. Парамагнетизм наблюдается у всех органических свободных радикалов. Его проявляют также атомы и молекулы, содержащие нечетное число электронов. Парамагнитны атомы меди, серебра, золота, натрия, калия, парамагнитны также окись и двуокись азота, двуокись хлора. [c.143]

Двуокись, хлора—сильный окислитель, обладающий ценными свойствами. Но его нельзя транспортировать ни в сжиженном, ни в сжатом состоянии вследствие большой взрывоопасности. Поэтому, наряду с двуокисью хлора, проявляется интерес и к другому окислителю-хлориту натрия. [c.116]

Введение, глава П и разделы 1 и 6 главы XIV написаны И. В. Шманенковым, главы I, XI, XII, XIII и разделы 2—5 главы XIV — А. И. Шерешевским. Главы III, IV, разделы 1, 4 и 5 главы V, разделы 1, 2 главы VI, раздел Основные сведения по электрохимии и раздел 1 (за исключением сведений о свойствах и применении едкого натра), а также раздел 2 главы VIII, раздел 2 главы IX (за исключением подраздела Двуокись хлора ) и главу X написал А. П. Егоров. [c.9]

Очевидно, что двуокись хлора и хлорит натрия заметно различаются по своим окисляющим свойствам (см. Первес и его сотрудники (42]). Это подтверждалось при окислении и других фенольных производных [84]. Окисление ванилина гипохлоритом давало 65% 5-хлорванилина [148]. [c.581]

Кроме рассмотренных реагентов, широкое применение находят хлорит натрия Na Ю2, двуокись хлора СЮа, органические хлорамины (КМНС1). Все эти соединения также в большей или меньшей степени обладают окислительными свойствами. Органические хлорамины используются, в частности, для изготовления таблеток с целью индивидуального обеззараживания воды во флягах. [c.175]

Дальнейшее омыление избытком воды дает чистую бензойную кислоту. Хлорангидрид бензойной кислоты применяется как средство бензоилирования, например, J-кислоты и аминоантрахинонов. Прямое окисление толуола дает бензойную кислоту, свободную от хлорпроизводных, но при этом трудно добиться хорошего выхода. Окислителями служат двуокись марганца и серная кислота, водный бихромат натрия и бензойная кислота при 320° и 200 атмосферах давления и воздух при 130—135° в присутствии нафтената кобальта как катализатора, зз1 Прекрасным методом производства свободной от хлора бензойной кислоты является декарбокснлирование фталевой кислоты, происходящее при пропускании паров, получающихся при окислении нафталина во фталевой ангидрид при 340° над катализатором (окиси цинка и алюминия на железе). Выход достигает 90%. Бензойную кислоту, содержащую некоторые количества фталевой кислоты и а-нафтохинона очищают обработкой раствором бисульфита натрия, в котором обе эти примеси растворяются. 332,333 Обработка фталевой кислоты и ангидрида в автоклаве в водной среде при 200—250° в течение нескольких часов приводит к декарбоксилировапию и образованию бензойной кислоты, зз Найдено также, что бензойная кислота получается с 78% выходом при каталитическом окислении нафталина на катализаторе для бензойной кислоты и с 31% выходом на ванадате олова при 300°. 335 Бензойная кислота служит промежуточным продуктом для некоторых хромировочных красителей и применяется как катализатор при фенилировании Розанилина. Она используется в фармации как антисептик, а ее натриевая соль — широко распространенное консервирующее средство. Для фармацевтических и пищевых целей ее очищают возгонкой. Эфиры бензойной кислоты (бензиловый, гваяколовый и -нафтиловый) обладают некоторыми ценными лекарственными свойствами. Бензил-бензоат является также пластификатором для нитроцеллюлозы. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология