Лития гипохлорит

Гипохлорит лития находит применение в производстве твердых растворимых и устойчивых отбеливающих средств [10] и как дезинфицирующий агент [351]. [c.62]

Фторид лития входит в состав флюсов, употребляемых при сварке алюминия и легких сплавов. Карбонат и нитрат лития используются в пиротехнике, так как пары их окрашивают пламя в интенсивно красный цвет. Гипохлорит и перекись лития являются сильными окислителями и применяются в текстильной промышленности для отбеливания тканей. В последние годы литий находит все большее применение в новой отрасли техники — при производстве и преобразовании ядерной энергии. Высокая теплоемкость, широкая область жидкого состояния (180—1336°), высокая теплопроводность, низкая вязкость и плотность жидкого лития представляют удобную комбинацию свойств для теплоносителя в урановых реакторах. Применение лития в этом случае упрощает конструкцию тепловыделяющих элементов, так как давление паров лития при рабочей температуре (500°) составляет всего несколько десятков миллиметров ртутного столба. [c.6]

Применение этой методологии к системам, содержащим атомы фтора, существенно обогащает наши знания о свойствах олефиновой системы. При этом важна роль и самого реагента. Так, в ряде случаев гипохлорит кальция не эффективен для эпоксидирования фторсодержащих олефинов, тогда как литий трет-бутоксид оказывается чрезвычайно эффективным [27, 28]. [c.46]

Из гипохлоритов наибольшее промышленное применение имеют гипохлориты кальция и натрия. В небольших количествах выпускаются твердый гипохлорит лития и раствор гипохлорита калия. [c.6]

Гипохлорит и перекись лития используют в производстве твердых, растворимых и устойчивых отбеливающих средств [252]. [c.24]

Порошкообразный гипохлорит кальция (и лития) более стабилен и удобен для транспортирования, хранения и применения по сравнению с водными растворами гипохлоритов, однако водные растворы гипохлоритов кальция и натрия значительно дешевле. [c.6]

В последнее время к ранее применявшимся гипохлоритам добавился гипохлорит лития, содержащий около 35% активного хлора. Он идеально подходит для домашних и промышленных сухих отбеливающих средств. Он выпускается в виде твердого непылящего гранулированного продукта, легко растворимого в воде, без- [c.80]

Двуокись кремния (по- Гипохлорит лития (35% [c.398]

Гипохлорит лития в этом составе предназначен для отбеливания старого осадка, который отлагается на белой эмалевой поверхности ванн, а также выполняет роль дезинфицирующего агента. Додецилбензолсульфонат действует как очищающее и моющее средство. Он также заменяет мыло, которое раньше использовалось в хорошо известных составах этого типа. [c.399]

По своим отбеливающим свойствам гипохлорит лития сходен с гипохлоритами калия и натрия. [c.59]

Процесс может быть осуществлен путем проведения реакции обмена между образующимся в процессе хлорирования гидроокиси лития хлористым литием и гипохлоритом натрия. Причем гипохлорит натрия может быть введен непосредственно в процесс хлорирования или же образовываться там при хлорировании гидроокиси натрия. [c.16]

В результате проведенных исследований гипохлорит лития рекомендован комиссией по оценке и апробации новых дезинфекционных средств для применения в практике в качестве дезинфектанта. [c.18]

Гипохлорит лития ЫСЮ представляет собой белую соль, похожую на хлорную известь, и является весьма непрочным соединением. При нагревании гипохлорит лития разлагается с выделением кислорода и образованием хлората и хлорида лития [c.59]

Гипохлорит натрия выпускается только в виде растворов. Растворы, полученные химическим способом, содержат от 8 до 18% активного хлора, электрохимическим способом—от 0,05 до 1,5%. Твердые гипохлориты широко применяются в народном хозяйстве и в быту как окислители, для отбеливания, санитарных нужд и дезинфекции. Водные растворы гипохлоритов натрия и кальция используются для отбеливания целлюлозы и текстильных материалов, хлорирования питьевой воды, обезвреживания сточных вод. Г ипохлорит лития используется также в небольших количествах в производстве стиральных порошков и для обработки воды плавательных бассейнов [4]. [c.6]

LiO l Н2О (лития гипохлорит моногидрат, литий хлорноватистокислый одноводный) 25 3,16-10" -10,36 - ,50 [c.363]

Гипохлорит лития Li lO—бесцветное, весьма нестойкое вещество, легко разлагающееся при нагревании [101 [c.17]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

Крепление защитных покрытий фаолитированием. Защиту фао-литом применяют в аппаратах, в которых перерабатываются при температурах не выше 120° С (или содержатся) такие вещества, как соляная кислота всех концентраций серная кислота концентрация до 70% уксусная, фосфорная концентрации до 50% слабые кислоты всех концентраций гипохлорит бензол и хлороорганиче-ские вещества. [c.54]

Определение активного кислорода в перборате натрия и перкарбонате натрия (91). — Определение активного хлора в хлоризоциануратах и в гипохлорите лития (92) [c.67]

Фирмы, выпускающие гипохлорит лития, утверждают, что по своей отбеливающей способности оп соответствует раствору гипохлорита натрия и превосходит сухие хлорированные хлоризоцианураты. [c.81]

Методы удаления органических веществ из вод можно разде-лить на две группы окислительные и адсорбционные. В качестве окислителей органических примесей природных вод используются хлор, озон, перманганат калия, т. е. реагенты, применяемые и для обеззараживания воды. В процессе обработки воды хлором в основном идут реакции окисления и замещения, которые при оптимальной дозе окислителя сопровождаются образованием соединений, не имеющих запаха, цвета и вкуса. Хлор легко окисляет альдегиды, спирты, аминокислоты, действует на некоторые компоненты, вызывающие цветность воды (апокренаты железа). Кренаты железа окисляются хлором хуже. Обесцвечивание воды идет наиболее эффективно при pH 7,5—8,0, основная роль при этом отводится хлорноватистой кислоте и гипохлорит-иону, образующимся при гидролизе хлора в воде. Органические примеси окисляются только тогда, когда окислительный потенциал введенного реагента будет достаточным для протекания реакции с органическим веществом. Так, применение хлора является не всегда эффективным для окисления веществ, вызывающих запахи и привкусы воды. Количество хлора, необходимое для их окисления, выше оптимальной дозы хлора для обеззараживания воды. [c.147]

Гипохлорит лития LI IO—бесцветное, весьма нестойкое вещество, легко разлагающееся при нагревании [10] [c.17]

Эти обстоятельства и позволили осуществить реакцию взаимного обмена (по типу реакции замещения) между хлористы , литием и гапохлоритом натрия и получить гипохлорит лития, содержащий в качестве примеси хлористый натрий. [c.16]

Гипохлорит лития Li IO при нагревании разлагается, при этом образуются хлорат и хлорид лития и выделяется кислород. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология