Натрия хлора

Изобразите электронные схемы строения атомов натрия, хлора, хрома, кальция и железа. [c.44]

Закончить уравнение реакции окисления тиосульфата натрия хлором [c.246]

Рассол, поступающий на электролиз, представляет многокомпонентную систему, в которой содержатся ионы натрия, хлора, гидроксоний-катион и гидроксид-анион. Последовательность их разряда и образующиеся продукты определяются в соответствии с правилом разряда (21.2.1) величиной их потенциалов разряда, которые зависят от условий электролиза и, весьма существенно, от материала катода. Различают два варианта технологического процесса электролиза водного раствора хлорида натрия электролиз с твердым железным катодом (диафраг-менный метод) и электролиз с жидким ртутным катодом. [c.338]

Какие вещества получаются при насыщении раствора едкого натрия хлором, сернистым газом, углекислым газом, сероводородом [c.155]

Натрий + Хлор — Хлорид натрия [c.111]

Так, атом водорода в нормальных условиях соединяется только с одним атомом другого типа. То же самое можно сказать о натрии, хлоре, серебре, броме и калин. Валентность всех перечисленных элементов равна единице. [c.81]

Электролиз водного раствора хлорида натрия — одно из важнейших крупнотоннажных производств, основанных на процессе электролиза водных растворов электролитов. Он позволяет на основе одного сырья получить одновременно три продукта гидроксид натрия, хлор и водород. Технологический процесс состоит из трех стадий подготовки сырья к электролизу раствора хлорида натрия, очистки и переработки продуктов электролиза. [c.337]

Натрий Хлор Бром Иод 1,81 0,99 1.14 1,33 [c.65]

Производство карбоната и гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты Производство стекла, цемента [c.210]

Коэффициент активности сульфата кальция зависит от концентрации сопутствующих ионов натрия, хлора, магния и по данным В. А. Панова и др. имеет вид [c.232]

Метод меченых атомов нашел дальнейшее развитие, когда научились искусственно получать новые радиоактивные изотопы и тех элементов (натрия, хлора, брома, серы, фосфора и других), природные изотопы которых нерадиоактивны. Это в несколько раз увеличило число элементов, используемых при методе меченых атомов, и вместе с тем во многих случаях позволило значительно повысить чувствительность метода, так как присутствие радиоактивного изотопа может быть обнаружено, даже если концентрация его очень мала, и часто довольно доступными способами. Преимущества эти настолько существенны, что наряду с дейтерием нашел применение и искусственно получаемый радиоактивный изотоп водорода—тритий. [c.542]

Водородную связь между двумя молекулами осуществляет атом водорода, который, будучи химически связанным с одной мо- лекулой (например, через гидроксил), одновременно взаимодействует с атомом кислорода другой молекулы. Это взаимодействие может осуществляться также с атомами железа, натрия, хлора, серы. Имеются также данные о способности водорода радикала СП образовывать водородную связь [7]. [c.68]

Рис 21.7. Общая схема электрохимического производства едкого натра, хлора и водорода [c.348]

Что служит сырьем для электрохимического производства гидроксида натрия, хлора и водорода [c.355]

Электрохимические методы имеют существенные преимущества перед химическими. В некоторых случаях использование электрической энергии для осуществления химических реакций чрезвычайно упростило технологию получения того или иного продукта, а вм-есте с тем во много раз удешевило его производство и расширило возможности применения, В настоящее время электрохимические способы полностью вытеснили химические способы получения алюминия, магния, натрия, хлора, перекисных соединений и многих других продуктов. Иногда электрохимические способы являются единственно возможными для осуществления процесса, например при покрытии изделий некоторыми металлами и их сплавами, при изготовлении и размножении металлических копий с неметаллических и металлических предметов и др. [c.11]

Почему наблюдается увеличение неметаллических свойств в рядах натрий — хлор, иод — фтор [c.70]

Принципиальная технологическая схема получения гидроксида натрия, хлора и водорода представлена на рис. 3.8. [c.61]

В качестве примеров сопоставим свойства атомов, молекул и ионов хлора, водорода и натрия. Хлор - желто-зеленый газ, сильно ядовит, с резким удушливым запахом. Ионы хлора, входящие в состав поваренной соли, не ядовиты, не окрашены, не имеют запаха. Атомарный водород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. А ионы водорода придают кислый вкус раствору, в котором содержатся и изменяют цвет лакмусовой бумажки. Атомы натрия бурно взаимодействуют с водой, тогда как ионы свободно растворяются в ней. [c.60]

Продукты коррозии, образовавшиеся на литейной N1—Мп бронзе в течение 403 сут экспозиции на глубине 1830 м, исследовались при помощи дифракции рентгеновских лучей методами спектрографии, инфракрасной спектрофотометрии и количественного химического анализа. Продукты коррозии состояли из хлористой меди СиСЬ-НаО, оксихлорида меди [Си2(ОН)зС1], металлической меди 35,98%, небольших количеств алюминия, железа, кремния и натрия хлор-ионов в виде С1 —0,91 % [c.275]

Электровалентная, или ионная (гетерополярная), связь. При взаимодействии атомы, значительно отличающиеся по способности отдавать или присоединять валентные электроны, превращаются в противоположно заряженные ионы. Так, при реакции между хлором и натрием хлор, имеющий семь валентных электронов, отнимает у натрия его единственный валентный электрон и превращается в отрицательно заряженный нон хлора. При этом у хлора образуется устойчивый восьмиэлектронный слой, подобный внешнему слою инертного газа (аргона). Но образовавшийся ион хлора содержит уже на один электрон больше, чем нейтральный атом хлора суммарный отрицательный заряд всех его 18-ти электронов превышает положительный заряд ( + 17) ядра, и поэтому ион хлора несет отрицательный заряд (—1). Натрий легко отдает электрон, так как у него, таким образом, обнажается устойчивый слой из восьми электронов, подобный внешнему электронному слою неона, и атом превращается в положительно заряженный ион. Этот ион содержит на один электрон меньше, чем нейтральный атом натрия суммарный заряд 10-ти оставшихся у него электронов меньше, чем положительный заряд (+11) ядра. Поэтому ион натрия несет положительный заряд (+1). Это видно из схемы, приведенной на рис. 3. [c.25]

В промышленности хлор получают электролизом концентрированного раствора хлорида натрия. Хлор выделяется на аноде. При этом образуются также водород (выделяется на катоде) и гидроксид натрия (остается в растворе). [c.168]

Водород можно получать в лабораторных условиях путем электролиза воды, но этот метод не слишком удобен, и водород таким путем получается слишком медленно. Электролиз редко применяют для получения водорода в лабораторных условиях. Однако электролиз используется для получения водорода в промышленных условиях, причем этот процесс позволяет также получать некоторые дополнительные продукты. При электролизе раствора поваренной соли образуются гидроксид натрия, хлор и водород. [c.70]

Раствор гипохлорита натрия прй готов л яют - насыщением раствора едкого натра хлором при температуре 0° его можно получать также из продажного гипохлорита кальция . [c.660]

Но до сих пор никому не удалось разложить натрий, хлор, водород, кислород или ртуть на другие вещества . Следовательно, эти пять веществ следует считать элементарными веществами (элементами). [c.17]

Особый интерес представляет 1,4-дихлорбутен-2, обладающий двумя исключительно подвижными атомами хлора. При взаимодействии с циани- стым натрием хлор легко замещается нитрильными группами, образуя ненасыщенный динитрил, который гидрированием может быть переведен в гексаметилендиамин. Кроме того, ненасыщенный динитрил может быть восстановлен в динитрил адининовой кислоты, а этот последний омылен в ади-пиновую кисл ту. С этой точки зрения бутадиен можно рассматривать как важнейший исходный материал для получения найлона. [c.256]

Каменная соль Минерал соляных залежей состоит из хлорида натрия Na I Сырье для производства карбоната натрия гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты и других реагентов используют при производстве мыла, в качестве добавки в пищу, как консервирующее вещество [c.244]

Производство соды, соляной кислоты, сульфата натрия, едкого натра, хлора, белильной извести ирнпра-на к пище, консерии-рующее средство [c.55]

В периодах Периодической системы слева направо у элементов последовательно увеличивается заряд ядер атомов и количество внешних электронов. Одиопременно уменьшаются радиусы атомов элементов. В результате прочность связи внешних электронов с ядром атома увеличивается. Металлические же свойства элементов определяются легкостью отдачи валентных электронов. Поэтому при увели-чен1 И заряда ядер атомов и уменьшении их радиусов металлические свойства элементов в ряду натрий — хлор ослабевают. [c.206]

ГАЛИТ (каменная соль) Na l — минерал хлорида натрия, прозрачные бесцветные кристаллы кубической формы, часто окрашены примесями железа — в иселтый или красный цвет, глины — серый, органических веществ — бурый или черный, дисперсного натрия или ка-лая — голубой. Очищенный Г. широко применяют в народном хозяйстве в качестве пищевого и консервирующего продукта. В химической промышленности Г. используют для производства соды, соляной кислоты, едкого натра, металлического натрия, хлора, различных солей, широко применяют в керамической, кожевенной, мыловаренной, металлургической промышленности, в электротехнике, медицине, сельском хозяйстве. [c.64]

Хлорид натрия Na l — необходимая часть пищи, служит сырьем для получения гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и др. используется для консервирования пищевых продуктов. [c.173]

Гей-Люссак /Козёф Луй (1778—1850) — французский хлмнк и физик, уче--пик К. Л. Бертолле. Доказал элементарную природу калия, натрия, хлора и иода. Построил первые диаграммы растворимости солей в воде. Открыл два разовых закона. [c.14]

Чтобы уравнять число атомов железа, натрия, хлора, кислорода и водорода в левой и правой частях уравнения, надо перед формулами Na l и NaOH поставить коэффициент 3 [c.16]

Хлорид натрия (другие названия каменная соль, поваренная соль, галит) Na l является приправой к пище, служит сырьем для получения гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и др. используется для консервирования пищевых продуктов. [c.171]

Фактором индукции служит отношение количеств, получаемых СО2 и НаО [2]. Очень интересен процесс, идущий в смеси натрия, хлора и водорода [3J. Оказалось, что при 150—250° хлор почти не реагирует с водородом при отсутствии паров натрия. Однако примесь натрия индуцирует реакцию, причем на каждую молекулу, образующегося Na l, получается около 10 молекул НС1, т. е. фактор индукции равен 10 ООО. Последние два примера представляют собой реакции сопряжения, отличные по своей характерис- [c.328]

Хлор для последней реакции получают электролизом хлорида натрия (хлор образуется при электролизе и расплава, и раствора Na l для простоты можно написать уравнение электролиза расплава) [c.293]

Na l — хлорид натрия является приправой к пище, служит сырьем для получения едкого натра, хлора, соляной кислоты, соды и др. [c.215]

Широкое применение в народном хозяйстве находят соединения натрия и калия. Хлорид натрия используется в качестве сырья для производства таких важных химических веществ, как натрий, гидроксид натрия, хлор, хлороводородная кислота и сода. Сульфат натрия используют в производстве серной кислоты, соды и стекла. О применении карбонатов натрия и калия сказано в 9.3. Пероксид натрия К агОг используется для регенерации воздуха в замкнутых системах, например, на подводных лодках, что связано с его способностью взаимодействовать с диоксидом углерода [c.244]

К подкисленной буровой воде прибавляют окислитель (нитрит натрия, хлор, гипохлориты), в pe yльтaтe чего выделяется иод [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология