Двуокись хлора и хлорит натрия

Большой интерес в практике обеззараживания воды представляют хлориты и двуокись хлора. Среди хлоритов особое место занимает хлорит натрия, который применяется в качестве исходного продукта для получения двуокиси хлора. [c.266]

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Двуокись хлора получают различными способами, например действием соляной кислоты на хлорит натрия по схеме [c.153]

Для получения двуокиси хлора взаимодействием раствора хлората натрия с соляной кислотой требуются значительно большие капитальные вложения в производство, чем по другим способам. Однако в связи с рациональным использованием сырья двуокись [c.708]

Протекает при - 40°С в реакторе с водяной рубашкой для нагревания или охлаждения. Основные технологические среды в производствах двуокиси хлора — соляная и серная кислоты, хлорат натрия, двуокись серы, хлор и, собственно, двуокись хлора — являются коррозионноагрессивными веществами. Поэтому выбор конструкционных материалов и способов защиты для оборудования указанных производств представляет сложную задачу. [c.271]

Реагентными методами называются такие, при которых для обеззараживания воды применяются химические вещества, вызывающие гибель микроорганизмов. Такими веществами являются многие окислители озон, хлор, двуокись хлора, хлорамины, хлориты, гипохлорит, хлорная известь, перманганат, а также некоторые соли тяжелых металлов [8, 9]. Повсеместное распространение для обезвреживания питьевой воды получили хлор, гипохлорит натрия, хлорная известь, хлорамины, озон, а также соединения серебра и меди. Начинают применять хлориты, двуокись хлора. [c.13]

Ассортимент хлорсодержащих неорганических веществ, обладающих окислительными, дезинфицирующими и отбеливающими свойствами, включает хлорную известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия, двуокись хлора, хлорит натрия. В последние годы в некоторых областях народного хозяйства получили распространение гипохлорит лития и хлорированный тринатрийфосфат. [c.4]

Электрохимические методы нашли применение для получения водорода и кислорода, хлора, едкого натра или едкого кали, кислородных соединений хлора, для электросинтеза неорганических веществ с получением таких продуктов, как надсерная кислота и ее соли (используемые для получения перекиси водорода), перекис-ные соединения (пербораты и др.), перманганаты, двуокись марганца, красная кровяная соль, закись меди и др. Начинают применяться электрохимические методы синтеза органических веществ. [c.6]

Хлор (сухой газ) сернистый газ окислы азота промышленные газы (коксовый, конвертированный, крекинг-газ) кислород озон двуокись углерода щелочи любой концентрации (едкий натр, едкое кали) аммиак жидкий До 4,0 До+300 [c.383]

Проволока из натрия горит в хлоре, давая соль. Процесс соединения натрия и хлора с образованием соли называется химической реакцией. Обычный огонь также является следствием химической реакции — соединения горючего с кислородом воздуха, в результате чего образуются продукты горения. Так, бензин состоит из соединений углерода с водородом, и когда смесь бензина и воздуха мгновенно сгорает в цилиндрах автомобильного двигателя, происходит химическая реакция, при которой бензин и кислород воздуха реагируют с образованием двуокиси углерода и паров воды (плюс небольшое количество окиси углерода) при этом выделяется энергия, обуславливающая движение автомобиля. Двуокись (диоксид) и окись (оксид) углерода — соединения углерода с кислородом, а вода — соединение водорода с кислородом. [c.10]

Вещества, самовозгорающиеся при смешении друг с другом. В эту группу веществ входят газообразные, жидкие и твердые окислители кислород сжатый, хлор, бром, фтор, азотная кислота, перекись натрия и бария, марганцево-кислый калий, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.121]

Очевидно, что двуокись хлора и хлорит натрия заметно различаются по своим окисляющим свойствам (см. Первес и его сотрудники (42]). Это подтверждалось при окислении и других фенольных производных [84]. Окисление ванилина гипохлоритом давало 65% 5-хлорванилина [148]. [c.581]

В качестве загрязнений в хлоре могут присутствовать водород, кислород, азот, двуокись углерода, треххлористый азот, различные продукты хлорирования углеводородов и влага. Кроме того, в Газообразном хлоре могут содержаться мелкие капли серной кислоты, увлекаемой из башен сернокислотной сушки, а также частицы твердых хлорида и сульфата натрия, образуемых в башнях сушки хлора [c.316]

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит образование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора [c.710]

Гипогалогениты можно получать в процессе реакции, добавляя галоген к воде или к водному раствору щелочи, пропуская хлор в водный раствор едкого натра и хлорной ртути [54], в водный раствор мочевины и переосажденного мела [55], применяя водный раствор гипохлорита кальция и двуокись углерода [56] или трет-бутил-гипохлорит [57]. Эмульгирующие агенты увеличивают эффективность присоединения [58, 59]. В присутствии реакционноспособных растворителей, таких, как спирт или кислота, образуется соответствующий простой или сложный галогенза.мещенный эфир 160 с хорошими выходами. Галогензамещенный простой эфир может также образовываться из Ы,Ы-дибромбензолсульфамида и этилового спирта [61]. В присутствии воды Ы-бромацетамид (КБА) образует бром-гидрины [62], а в инертных растворителях он дает дибромзамещен-ные продукты присоединения [63]. Продукты присоединения двух атомов брома получаются в результате ряда сложных реакций между олефинами и М-бромацетамидом [64]. По-видимо.му, сначала присоединяется радикал М-бромацетимидила, а затем, после термического разложения, образуется продукт присоединения двух атомов брома. [c.413]

Исследован ряд реакций гипофторита. Этот газ быстро выделяет бром и иод из растворов их солей, с раствором же хлорида натрия он реагирует очень медленно. Однако гипофторит быстро вытесняет хлор из твердого хлорида натрия при 150°. При пропускании газообразного гипофторита через подкисленный раствор иодида калия происходит энергичная реакция с выделением большого количества тепла вытесняется иод. Среди продуктов реакции содержатся фторокись и двуокись углерода, образующиеся, вероятно, в результате процессов, протекающих по уравнениям (1) и (2) [c.154]

К силикатам принадлежат горные породы, огнеупорные материалы, стекла, цементы, глазури, зола горючих материалов, известняки, наждак и др. Все эти материалы обычно содержат кремниевую кислоту, окись алюминия, окислы железа, титана, марганца, магния, кальция, натрия, калия, серный ангидрид, двуокись углерода, фтор, хлор. Эти компоненты не всегда присутствуют одновременно. Содержание их в анализируемых пробах бывает различным, однако некоторые из них, например титан, марганец, фосфорный ангидрид, содержатся в небольших количествах. Помимо обычных составляющих, силикаты содержат и другие менее распространенные элементы бор, барий, цинк, олово, свинец, сурьму, мышьяк, бериллий, цирконий, литий, а также небольшие количества хрома, никеля. [c.447]

При взаимодействии хлорита натрия с соляной кислотой. Характер реакции зависит от концентрации кислоты. Применение концентрированной кислоты позволяет получить в качестве продукта реакции свободную хло-ритную кислоту, которая тотчас же разлагается на двуокись хлора и хлор [c.267]

На точность определения влияет активный хлор, который необходимо полностью удалить, окисное железо в количестве 2 мг/л и двуокись марганца при содержании, превышающем 0,05 мг/л. Активный хлор удаляется за счет добавления арсенита натрия. [c.551]

Двуокись хлора можно получить или окислением хлора и гипохлоритов, или восстановлением хлоратов и перхлоратов. Наиболее широкое распространение получили способы восстановления хлоратов в кислой среде >25-12 Небольшие количества IO2 получают взаимодействием гипохлорита натрия и хлора. [c.704]

Получение. В реакционную колбу помещают смесь из 125 г хлората калия и 90 г щавелевой кислоты. Затем из капельной воронки наливают в колбу 460 лл., раствора epifloft кислоты, ррнготовле нного смеш ением 60 мп концентрированной серной кислоты и 400 мл воды. Если выделение двуокиси хлора идет слишком бурно, рекомендуется поместить реакционную колбу в баню со льдом. Выделяющийся газ (смесь СЮз и СОг) Проходит через промывную склянку с 10%ным раствором бикарбоната натрия, и затем после сушки над хлоридом, кальция и пятиокисью фосфора конденсируется три температуре около —80°С, После того как в конденсаторе-лакопится необходимое количество двуокиси хлора, отпаивают реакционную колбу и с помощью вакуумного насосл откачивают несконденсированные гада (в основном двуокись углерода и воздух). Для полного [c.138]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Хлорирование воды. Хлорирование в настоящее время— наиболее распространенный метод обеззараживания воды. В практике используют свободный хлор, соли натрия и кальция хлорноватистой кислоты Na lO, Са(СЮ)2, двуокись хлора IO2. [c.105]

Газовую смесь высушивают и охлаждают до температуры около —80°С при этом двуокись хлора конденсируется, а большая часть двуокиси углерйда удаляется. Несконденсиро-ванный газ откачивают. Для полного удаления растворенной двуокиси углерода проводят фракционированную дистилляцию при низкой температуре. Газ может содержать также небольшие количества хлора, от которого его очищают промыванием раствором бикарбоната натрия последний реагирует с хлором, и медленно с двуокисью хлора. [c.139]

Резина листовая техническая по ГОСТ 7338 81 Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты ограниченной концентрации серная 50 %-ная, фосфорная 85 %-ная, фтористоводородная 50 %-ная, ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция сернистокислого, хлористого, хлорноватокислого, меди сернокислой, хлористой, цианистой, натрия кислого сернистокислого, цианистого, никеля уксуснокислого, серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого, магния хлористого и сернокислого, натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого, олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации До 0,6 От -30 до +65 [c.382]

В соответствии с рекомендациями покрытия из этих лакокрасочных материалов можно эксплуатировать в пределах от 213 до 373К в атмосфере, содержащей такие агрессивные газы, как хлор, двуокись серы, двуокись азота, хлористый водород, аэрозоль серного ангидрида, озон они стойки к растворам азотной, серной, фосфорной и хромовой кислот, а также едкого натра. [c.35]

Делигнификация двуокисью хлора или хлоритом натрия. Двуокись хлора в качестве делигнифицирующего агента была впервые предложена Шмидтом и Грауман 10]. В качестве растворителя был использован водный раствор пиридина, в котором древесина подвергалась окислению в течение нескольких недель. Ввиду длительного времени обработки этот метод применяется редко. [c.25]

При обработке лигнина в водном растворе хлорита натрия при pH 4 и 30° С лигнин обесцвечивался, но не растворялся. При этой обработке через смесь пропускался азот для удаления не-прореагировавщей двуокиси хлора. Если же двуокись хлора оставалась в растворе, лигнин через несколько часов растворялся. Для выделения продуктов окисления периодатный лигнин обрабатывали порциями по 15—20 з в течение 18 ч при 20° С 0,24 М раствором двуокиси хлора (без буфера) в количестве 1,2 л при pH 4, который вскоре уменьшался до 1,4. [c.577]

Многие кислоты сравнительно легко отщепляют двуокись углерода при нагревании их или их солей в водном растворе. йс-Нитроуксз сная кислота очень чувствительна даже к следам влаги и расщепляется во влажно.м состоянии с образованием питро.метана н двуокиси углерода, приче.м скорость разложения увеличивается при нагревании. Легкое отщепление двуокиси углерода, несомненно, лежит а основе реакции получения нитро-.метака по способу Кольбе, который заключается во взаимодейстаии водного раствора соли хлор- или бромуксусной кислоты с раствором азотистокислого натрия для замещения галоида на нитрогруппу [c.273]

Пробу необходимо тонко измельчить, равномерно, тонким слоем распределить на дне лодочки для сжигания и покрыть слоем флюса. Кислород и аргон перед подачей в печь для сжигания пропускают сначала над платинированным асбестом при 450 °С для окисления присутствующих углеводородов, затем черев карбосорб и ангидрон для извлечения двуокиси углерода и воды. Газы, выходящие из печи для сжигания, проходят через ангидрон для удаления воды, затем через двуокись марганца для извлечения сернистога ангидрида. При анализе титановой губки или гранул, содержащих хлориды магния и натрия, для извлечения хлора необходима еще одна ловушка с асбестом, покрытым безводным сульфатом меди. [c.28]

Обработка поверхностных вод включает следующие стадии предварительное хлорирование с дозами, соответствующими точке перегиба, последующее хлорирование для установления должного уровня остаточного хлора на выходе из очистной установки и повторное хлорирование в выбранных точках распределительной системы для сохранения требуемого уровня свободного остаточного хлора. Введение больших доз хлора может привести к чрезмерно высоким концентрациям остаточного хлора, что сделает воду неприятной для питья или нежелательной для промышленного применения. Для уменьшения содержания остаточного хлора в воде может быть проведено ее дехлорирование, заключающееся в добавлении восстанавливающего агента, часто называемого дехлор. На городских очистных сооружениях для дехлорирования наиболее широко используется двуокись серы в меньшей степени для этой цели применяется бисульфит натрия. Некоторое количество остаточного хлора может быть удалено путем аэрации (с помощью погрул<енных или поверхностных аэраторов). [c.193]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]