Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Двуокись хлора свойства

    Двуокись хлора — одно из новых средств, применяемых при улучшении качества воды для ее обеззараживания и для устранения различных нежелательных свойств. При отсутствии других окислителей двуокись хлора можно определять любым методом, применяемым для определения хлора. [c.125]

    Весьма надежным и эффективным средством для дезодорации питьевой воды является двуокись хлора. Ее высокое дезодорирующее действие связано с более слабыми окислительными свойствами, в силу чего двуокись хлора прежде всего окисляет одноатомные фенолы в двухатомные и мало расходуется на дальнейшие окислительные реакции. Следовательно, двуокись хлора является специфическим реагентом для дезодорации питьевой воды в случае загрязнения ее наиболее опасными в органолептическом отношении одноатомными фенолами. [c.88]


    Очевидно, что двуокись хлора и хлорит натрия заметно различаются по своим окисляющим свойствам (см. Первес и его сотрудники (42]). Это подтверждалось при окислении и других фенольных производных [84]. Окисление ванилина гипохлоритом давало 65% 5-хлорванилина [148]. [c.581]

    Двуокись, хлора—сильный окислитель, обладающий ценными свойствами. Но его нельзя транспортировать ни в сжиженном, ни в сжатом состоянии вследствие большой взрывоопасности. Поэтому, наряду с двуокисью хлора, проявляется интерес и к другому окислителю-хлориту натрия. [c.116]

    Двуокись хлора по своим окислительным свойствам занимает промежуточное место между хлоратами и гипохлоритами. Основное ее преимущество как отбеливающего реагента заключается в том, что она почти совершенно не действует разрушающим образом на клетчатку волокон. Поэтому ее широко используют как лучшее отбеливающее средство для древесной (бумажной) массы и целлюлозы, а также для стерилизации и дезодорации воды и пищевых продуктов. Вследствие трудности хранения и перевозки, СЮг обычно получают на месте потребления и используют в виде 10%-ной смеси с воздухом . [c.690]

    Оборудование целлюлозно-бумажного производства интенсивно корродирует под влиянием различных агрессивных сред. Стенки отбельных стальных башен подвергаются сильной коррозии под влиянием гипохлорита, который обычно применяется для отбелки целлюлозной массы. Защита стенок отбельных башен осуществляется путем облицовки диабазовыми плитками непосредственно по металлу. Однако гипохлорит действует разрушающим образом и на волокна целлюлозы, что приводит к ухудшению ее механических и физико-механических свойств. Поэтому для отбелки целлюлозы применяется двуокись хлора. Это позволяет уменьшить потери волокна, так как двуокись хлора, активно разрушая лигнин и другие примеси целлюлозы, с самой целлюлозой практически не взаимодействует. Однако двуокись хлора является весьма агрессивной средой, поэтому аппаратура, в которой происходит процесс отбелки, должна быть надежно защищена. Применение одних диабазовых плиток не обеспечивает защиты внутренних поверхностей от действия двуокиси хлора. [c.182]

    Двуокись хлора имеет ряд преимуществ по сравнению с хлором [33— 36]. Она обладает значительно более высоким дезодорирующим и бактерицидным действием, наличие аммиака в воде не влияет на окислительные свойства СЮ2, при обработке воды, содержащей фенолы, не появляются хлор-фенольные запахи, так как фенол практически полностью окисляется СЮг до хинона и малеиновой кислоты, в малых концентрациях не имею- [c.268]


    С перекисью водорода при конечной отбелке химической целлюлозы может конкурировать газообразная двуокись хлора, сообщающая целлюлозе очень высокую степень белизны при минимальном снижении прочности. Недостатками этого метода являются высокая себестоимость двуокиси хлора, коррозионные ее свойства, а также ядовитость и взрывчатость при концентрации, превышающей известный предел. Двуокись хлора, обычно получаемую вне цеха отбелки из хлората натрия, абсорбируют водой. [c.485]

    Двуокись хлора является довольно сильным окислителем (нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы СЮг -Ь е СЮг" равняется +0,936 в [3]). На этом свойстве основано использование белильных растворов двуокиси хлора в целлюлозно-бумажной промыщленности. Сообщая высокую степень белизны целлюлозе, двуокись хлора почти не ухудшает ее механических свойств [1]. [c.256]

    Характерным физическим свойством свободных радикалов является их парамагнетизм. Он определяется наличием свободного электрона, магнитный момент которого не компенсирован. Парамагнетизм наблюдается у всех органических свободных радикалов. Его проявляют также атомы и молекулы, содержащие нечетное число электронов. Парамагнитны атомы меди, серебра, золота, натрия, калия, парамагнитны также окись и двуокись азота, двуокись хлора. [c.143]

    Хлор, обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]

    Таким образом, двуокись хлора даже в больших концентрациях— 0,5 и 5 мг/кг (или 10 и 100 мг/л) не обладает выраженным токсическим резорбтивным действием на организм. Для предупреждения ухудшения органолептических свойств воды при обеззараживании двуокисью хлора остаточные концентрации реагента не должны превышать 0,4—0,5 мг/л. Концентрация двуокиси хлора в питьевой воде, допустимая но органолептическому показателю, в 10 раз и более меньше безвредных концентраций, установленных в токсикологических исследованиях. [c.93]

    При повышенном содержании аммиака (например, в воде Среднего Днепра) улучшение ее вкусовых свойств не может быть обеспечено хлором, в этом случае следует применять двуокись хлора. [c.166]

    Двуокись хлора обладает высокими бактерицидными свойствами, что особенно ценно при обработке питьевых вод. В отличие от озона ее можно нолучать более высокой концентрации как в газовой смеси, так и в виде водных растворов, а водные растворы СЮг сравнительно устойчивы в течение длительного времени. [c.56]

    Ассортимент хлорсодержащих неорганических веществ, обладающих окислительными, дезинфицирующими и отбеливающими свойствами, включает хлорную известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия, двуокись хлора, хлорит натрия. В последние годы в некоторых областях народного хозяйства получили распространение гипохлорит лития и хлорированный тринатрийфосфат. [c.4]

    Осторожным восстановлением хлоратов может быть получена двуокись хлора (СЮа). Она представляет собой взрывчатый желтый газ, обладающий сильно выраженными окислительными свойствами. 4е> а [c.254]

    Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

    В период времени между отбором пробы и ее анализом исследуемые вещества могут измениться в различной степени. Очень быстро изменяются температура воды и pH. Газы, содержащиеся в воде, например кислород, двуокись углерода, сероводород или хлор, могут улетучиться из пробы или появиться в ней (кислород, двуокись углерода). Эти и подобные им вещества надо определять на месте отбора проб или их фиксировать. Изменение величины pH, содержания карбонатов, свободной двуокиси углерода и т. п. может вызвать изменение свойств других компонентов, содержащихся в пробе. Некоторые из них могут выделиться в виде осадка или, наоборот, из нерастворимой формы перейти в раствор. Это относится особенно к солям железа, марганца, кальция. [c.21]

    Коррозия строительных материалов в воде обусловлена химическими свойствами последней. К агрессивным компонентам, содержащимся в воде, относятся азотная кислота, аммиак, кислород, двуокись углерода, соединения хлора, серная и сернистая кислоты, органические соединения, бактерии и т. д. Вследствие активных свойств болотной, воды может иметь место ряд химических реакций (окисление, гидратация, восстановление, карбонизация и другие). Некоторые природные воды имеют кислую реакцию (pH = 5). Исходя из коррозионной активности таких вод, [c.243]


    Соединения четырехвалентного свинца проявляют свойства энергичных окислителей. Например, двуокись свинца РЬОз в кислой среде легко окисляет ион хлора в свободный хлор  [c.167]

    Несмотря на все большее расширение применения алюминиевых сплавов для морских сооружений, все же остается актуальной проблема изыскания конструкционных материалов, физико-химические свойства которых отвечали бы требованиям, предъявляемым нефтегазопромысловым сооружениям при эксплуатации в открытом море. Наиболее перспективный материал для этой цели — титан. Исследования некоторых титановых сплавов в Черном море на различных глубинах (7, 27, 42, 80 м) показали высокую стойкость исследованньгх сплавов на всех глубинах, и их скорость коррозии не превышала 0,01 г/(м2 ч), в то время как нержавеющие стали типа 18-9 были подвержены питтингу глубиной 2,5 мм после экспозиции в течение 21 мес. С увеличением глубины погружения образцов коррозионная стойкость повьииалась, что объясняется понижением температуры и более низкой концентрацией кислорода. Титан обладает очень высокой стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в морской воде, содержащей хлор, аммиак, сероводород, двуокись углерода, в горячей морской воде. Титан выдерживает очень высокие скорости потока морской воды После 30-суточных испытаний при скорости потока 36,Ь. i, с бьип лолч чены следующие результаты  [c.25]

    Кроме рассмотренных реагентов, широкое применение находят хлорит натрия Na Ю2, двуокись хлора СЮа, органические хлорамины (КМНС1). Все эти соединения также в большей или меньшей степени обладают окислительными свойствами. Органические хлорамины используются, в частности, для изготовления таблеток с целью индивидуального обеззараживания воды во флягах. [c.175]

    Двуокись хлора имеет нечет пую молекулу, т. е. молекулу, содержащую нечетпое число электронов. В 1916 г. Льюис отмечал, что нечетные молекулы (исключение составляют молекулы, содержащие переходные элементы), встречаются очень редко, обычно бывают окрашенными и всегда обладают парамагнитными свойствами. Любая из электронных структур, которую можно приписать двуокиси хлора, имеет один неспаренный электрон. Можно предположить, что этот неспаренный электрон резонирует между тремя атомами и электронная структура дюлекулы представляет собой резонансный гибрид  [c.223]

    Введение, глава П и разделы 1 и 6 главы XIV написаны И. В. Шманенковым, главы I, XI, XII, XIII и разделы 2—5 главы XIV — А. И. Шерешевским. Главы III, IV, разделы 1, 4 и 5 главы V, разделы 1, 2 главы VI, раздел Основные сведения по электрохимии и раздел 1 (за исключением сведений о свойствах и применении едкого натра), а также раздел 2 главы VIII, раздел 2 главы IX (за исключением подраздела Двуокись хлора ) и главу X написал А. П. Егоров. [c.9]

    В результате многочисленных опытов, в конце 1810 г., Дэви окончательно убедился в элементарной природе оксимуриевой кислоты . Новый элемент получи.л название хлорин , или хлорный газ (от — желто-зеленый ). В следующем году Гей-Люссак сократил это название ( хлор ), Дэви исследовал также отбеливающие свойства хлора и некоторых его соединений и открыл двуокись хлора. Немецкий физик И. П1вейгер (1779—1857) предложил в 1811 г. для хлора название галоген ( aXg — соль , YEvva i) — рождаю ). [c.84]

    К числу частиц свободного хлора относятся молекулярный хлор (С12), хлорноватистая кислота (НС10), гипохлорит-ион (ОСГ), двуокись хлора (СЮ2), которые присутствуют в воде в соотношении, зависящем от величины pH (рис.УМ). В природной воде вследствие ее буферных свойств, величина pH близка к 7, поэтому активный хлор в ней находится в основном в виде слабодиссоциированной хлорноватистой кислоты и ионов гипохлорита. [c.94]

    Двуокись хлора имеет ряд преимуществ перед хлором. По данным зарубежных исследователей [45], она обладает значительно более высоким дезодорирующим и бактерицидным действием по сравнению с хлором. Интересно, что наличие аммиака в воде не влияет на окислительные свойства lOj (в отличие от хлора). При обработке вод, содержащих фенолы, не появляются хлорфенольные запахи, так как фенол практически полностью окисляется [c.239]

    Двуокись марганца находит довольно разнообразное практическое применение. Она используется в качестве деполяризатора в сухих элементах. Является катализатором реакций разложения бертолетовой соли КСЮз и перекиси водорода Н2О2. Окислительные свойства МпОа используются при получении хлора из соляной кислоты в лабораторных условиях. Применяется также для изготовления коричневых глазурей, для обесцвечивания стекла, окрашенного соединениями железа в зеленый цвет, и т. д. [c.531]

    Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

    Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

    Коррозийный износ. Основной причиной износа двигателя является коррозия в результате химического воздействия влаги и кислот, образующихся при сгорании топлива. На каждый литр сгоревшего в двигателе топлива в камере сгорания образуется приблизительно 1 л воды. При сгорании топлива образуются также двуокись углерода и небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений, входящцх в состав топлива, следы окиси азота в результате окисления азота при высокой температуре сгорания и небольшое количество соединений брома или хлора, выделяемых из тетраэтилсвинца, содержавшегося в топливе. Все эти продукты сгорания путем конденсации или химического взаимодействия с водой образуют кислоты (угольную, серную, сернистую, азотную и азотистую, бромистоводородную, хлористоводородную) и другие продукты, способные вызвать коррозию. В двигателях, работающих при достаточно жестких температурных режимах, эти продукты сгорания в основном выносятся с выхлопными газами, что ограничивает возможность появления коррозии двигателя. Однако нри работе двигателя с пониженной температурой стенок цилиндра влага и продукты окисления могут легко конденсироваться и скопляться, что способствует коррозийному разрушению поверхности стенок и поршневых колец и попаданию при работе продуктов окисления и коррозии внутрь двигателя и в картерное масло. Высокие окисляющие и корродирующие свойства этих продуктов описаны в главе XII. [c.386]


Смотреть страницы где упоминается термин Двуокись хлора свойства: [c.380]    [c.428]    [c.428]    [c.115]    [c.248]    [c.19]    [c.117]    [c.116]    [c.116]    [c.511]   
Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.189 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Двуокись хлора

Свойства двуокиси хлора и хлорита натрия

Хлор свойства



© 2025 chem21.info Реклама на сайте