Окисление сульфитного иона растворенным кислородом

Миле и Дикинсон [28] показали, что имеющиеся в продаже анионообменные смолы можно насытить медью (II) или серебром (I), затем восстановить до меди (I) или металлического серебра и что получивщаяся в результате смола восстанавливает кислород, растворенный в воде. Истощенную смолу можно регенерировать и вновь использовать. Продолжительная рециклизация редокс-полимеров этого типа вызывала выщелачивание металла из смолы в деионизированную свободную от кислорода воду, таким образом загрязняя элюат, который необходимо было деионизировать вторично [1]. В голландском патенте [2] описывается процесс удаления кислорода из воды в колонке с сильноосновной анионообменной смолой, которая насыщена сульфитными ионами. Регенерацию обменника, насыщенного сульфитами, полученными при окислении сульфит-ионов, можно проводить 5% раствором сульфита натрия в воде. Эта смола, однако, также вымывается с введением электролитов в предварительно деионизированную воду. Сообщалось и о других веществах для удаления кислорода из воды [12]. [c.232]

Бесцветный сульфитный ион — анион сернистой кислоты, являющейся кислотой средней силы. Будучи непрочной, сернистая кислота в момент образования распадается на сернистый ангидрид SO2 и воду. SO2 хорошо растворяется в воде и обладает характерным запахом. Большинство сульфитов плохо растворимо в воде, за исключением кислых солей щелочноземельных металлов и некоторых других металлов, водные растворы которых в результате гидролиза обладают щелочной реакцией. Наиболее характерными реакциями обнаружения иона 50 являются те, которые основаны на восстановительных свойствах S s и SO2 , в меньшей степени используются реакции осаждения и окислительные свойства SOi (в реакции с H2S). В растворе сульфитов из-за окисления их кислородом воздуха всегда может присутствовать сульфатный ион. [c.209]

Заметим, что по отношению к кислороду скорость имеет первый порядок. (Скорость, конечно, равна нулю, когда концентрация кислорода равна нулю.) Механизм взаимодействия, очевидно, сводится к ступенчатому образованию в растворе небольших количеств свободнорадикальных ионов тина ЗОз, что инициируется наличием окисленной разновидности кобальта и не определяется концентрацией кислорода, если только она не равна нулю. На сульфитный ион воздействует свободный радикал, вызывая протекание цепной реакции. В таких условиях, как можно ожидать, скорость массообмена, установившаяся при продолжительном контакте с границей раздела фаз, будет описываться уравнением (8.36), из которого видно, что [c.406]

Хотя моносахариды могут вступать в химическое взаимодействие по карбонильной группе только с ионами гидросульфита, не следует исключать из рассмотрения поведение сульфита, количество которого в сульфитном щелоке не постоянно. Так, существует зона максимальной стабильности сульфитов к окислению кислородом воздуха, определяемая величиной pH раствора. Для растворимых сульфитов натрия и аммония в зоне рн 4—5 процесс окисления практически нацело прекращается, а для растворимого лишь в малых дозировках сульфита магния [c.246]

Коски полагает, что атомы S , образующиеся в кристаллическом хлориде калия в отсутствие кислорода, находятся в виде S или S, причем из-за быстрого изотопного обмена эти две формы неразличимы. Если в воде отсутствует сульфидный носитель, то восстановленные атомы окисляются растворенным кислородом до сульфит- или до сульфат-ионов (в отсутствие как сульфидного, так и сульфитного носителей). Это окисление (S ) или до сульфата в отсутствие носителей (окисление полностью заканчивается менее чем за 3 мин. при комнатной температуре в присутствии кристаллического КС ) протекает гораздо быстрее, чем окисление макроколичеств S или S. Коски показал, что, если не имеется растворенного кислорода, водные растворы (5 ь) или в отсутствие носителей вполне устойчивы. [c.215]

Нальем в стеклянный стакан, на дне которого находится слой ртути, щелочной раствор, содержащий 0,1 М NaaSOg и 0,1 М NaOH. Раствор соединим солевым мостиком с насыщенным каломельным электродом, который будет служить анодом. Слой ртути поляризуем катодно при потенциале —0,7 В, одновременно пропуская через раствор чистый аргон или азот. При такой обработке ионы ртути, образующиеся в небольшом количестве в растворе в результате взаимодействия ртути со следами атмосферного кислорода, восстанавливаются до металлической ртути. Через некоторое время электрический ток падает до нуля. Теперь раствор содержит только сульфитные, гидроксильные и натриевые ионы, а также незначительное количество сульфат-ионов, образующихся при окислении сульфит-ионов кислородом. В этих условиях ток через систему практически не идет. Если напряжение увеличить до —1,0 В, ток в цепи мгновенно увеличится, однако вскоре вновь упадет до нуля, причем потенциал —1,0 В поддерживается без какого-либо расхода электрической энергии. Первоначальный ток, наблюдаемый нри изменении потенциала, называется током заряжения. Отрицательный потенциал катода можно увеличить до —1,5 В. Результат будет тот же — при заряжении от внешнего источника на электроде устанавливается определенный потенциал, остающийся неизменным в течение длительного времени. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология