Реакции аниона сернистой кислоты

Большинство нормальных солей сернистой кислоты, называемых сульфитами, практически нерастворимы. Хорошо растворимые сульфиты натрия и калия в водных растворах гидролизуются по обычной схеме, характерной для солей, образованных многовалентными анионами слабых кислот. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Кислые соли (гидросульфиты) этих металлов также гидролизуются, однако водные растворы этих солей имеют кислую реакцию. [c.165]

Реакции аниона сернистой кислоты SO3 [c.215]

Способ выполнения. В микропробирке и на фильтровальной бумаге. В микропробирке нагревают анализируемый раствор с небольшим количеством соляной кислоты действию выделяющихся из пробирки паров подвергают фильтровальную бумагу, на которую помещают ничтожное количество гидрата закиси никеля. В присутствии анионов сернистой кислоты выделяющийся из пробирки сернистый ангидрид окрашивает зеленое пятно на бумаге в черный цвет. Чтобы сделать реакцию более чувствительной, прибавляют каплю раствора ацетата бензидина, что вызывает появление синей окраски. [c.227]

Бесцветный сульфитный ион — анион сернистой кислоты, являющейся кислотой средней силы. Будучи непрочной, сернистая кислота в момент образования распадается на сернистый ангидрид SO2 и воду. SO2 хорошо растворяется в воде и обладает характерным запахом. Большинство сульфитов плохо растворимо в воде, за исключением кислых солей щелочноземельных металлов и некоторых других металлов, водные растворы которых в результате гидролиза обладают щелочной реакцией. Наиболее характерными реакциями обнаружения иона 50 являются те, которые основаны на восстановительных свойствах S s и SO2 , в меньшей степени используются реакции осаждения и окислительные свойства SOi (в реакции с H2S). В растворе сульфитов из-за окисления их кислородом воздуха всегда может присутствовать сульфатный ион. [c.209]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли галлия напоминают соответствующие соли алюминия, но они менее устойчивы к гидролизу, вследствие чего их растворы имеют кислую реакцию (pH < 3). Из-за кислотного характера гидроокиси галлия не удается получить ее соль с анионами слабых кислот, например сернистой. [c.230]

Сульфид-нон является анионом сероводородной кислоты, представляющей собой раствор газообразного сероводорода в воде. Сероводородная кислота — одна из самых слабых кислот. Соли сероводородной кислоты называются сульфидами. Растворы сульфидов, образованные сильными основаниями, вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию. Сульфиды многих металлов труднорастворимы в воде, кислотах и щелочах, что используется для группового разделения катионов по сульфидной классификации. Сульфид-ион является восстановителем он способен окисляться до свободной серы, до сернистого ангидрида или да- [c.81]

К третьему типу реакций относим те, в которых вещества обнаруживаются по их тушащему действию или, наоборот, но обусловливаемому ими разгоранию реагента. Так, для обнаружения следов сульфидов и сульфитов вытесняют кислотами сероводород или сернистый газ из их солей, улавливают их водой и полученный раствор кипячением с перекисью водорода окисляют в серную кислоту. Образование последней обнаруживают по разгоранию флуоресценции прибавленного к раствору хинина. Обнаруживаемый минимум — 0,25 мг сернистого газа. При оценке специфичности данной реакции следует помнить, что разгорание флуоресценции хинина определяется в первую очередь концентрацией ионов водорода, а не анионов SOI (однако, как уже указывалось, анионы соляной кислоты тушат флуоресценцию хинина). [c.69]

Открытие СОд "-ионов. Перед проведением реакции открытия СОд "-иона окислите мешающие определению анионы сернистой и тиосерной кислот. Для этого к 3—5 каплям испытуемого раствора при рН=7 прилейте 5—6 капель 3%-ной перекиси водорода. Когда реакция окончится, приступайте к опреде тению СОд "-ионов. [c.369]

Реакция сульфит-ионов. Анион 50з - является кислотным остатком сернистой кислоты. Сернистая кислота нестойкая и относится к кислотам средней силы. [c.62]

Кислая реакция среды может быть при наличии з растворе свободных кислот, кислых солей или нормальных солей, сильных кислот и слабых оснований (гидролиз). Если кислая жидкость не обладает запахом, то в ней отсутствуют ЗОз или Если жидкость имеет запах, то это будет либо запах ЗОг, находящегося в равновесии с сернистой кислотой, либо запах НгЗ, так как сосуществовать эти два аниона в кислой среде не могут. Если по запаху будет обнаружен один из указанных газов, то следует тотчас подтвердить это соответствующими пробами. Окрашивание в черный цвет бумажки, смоченной раствором соли свинца, которую подносят к пахнущей жидкости, доказывает присутствие НгЗ. Наличие ЗОг определяют по обесцвечиванию иодокрахмального раствора. Последнюю пробу можно проводить в газовом приборчике жидкость в длинном отростке приборчика нагревают для перегонки в индикаторный отросток, содержащий иодокрахмальный раствор. [c.228]

Реакции сульфит-иона 50з . Бесцветный 50з -ион является анионом двухосновной сернистой кислоты средней силы. Сернистая кислота легко разлагается на сернистый газ и воду, подобно угольной, она существует только в растворе. Соли ее — сульфиты, за исключением сульфитов щелочных металлов, почти нерастворимы в воде, но растворяются в кислотах. [c.300]

Обнаружение сульфит-иона основано на разложении солей сернистой кислоты (сульфитов) под действием разбавленной соляной или серной кислоты с выделением сернистого газа, который распознают по неприятному резкому запаху горящей серы, а также по способности его к реакциям окисления-восстановления. Степень окисления серы в анионе SO3 имеет промежуточное значение +4 и может как повышаться до +6, так и понижаться до О и —2, т. е. ион ЗОз обладает способностью окисляться до S04 и восстанавливаться до S° или S . [c.300]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Реакция разложения карбонатов кислотами — важнейшая реакция на анион СОз . Если анализируется смесь солей, в которой кроме-карбонатов есть сульфит-ион, то последний ион мешает открытию иона СОз , так как выделяющийся при действии соляной кислоты сернистый газ ЗОг взаимодействует с растворами баритовой и известковой воды с образованием труднорастворимых солей [c.302]

За прошедшие годы появилось значительное количество исследований, в которых был расширен круг галоидорганических соединений, вступающих в реакцию Арбузова, и проведены исследования по изучению ее механизма. Однако за последние 20 лет наметилось и другое, не менее важное и интересное направление исследований в химии производных кислот трехвалентного фосфора — изучение взаимодействия с органическими электрофильными реагентами, не содержащими атомов галоидов. Эта новая, многообещающая и быстро развивающаяся область фосфорорганической химии включает разнообразные превращения производных кислот трехвалентного фосфора с широким кругом соединений как насыщенного, так и ненасыщенного рядов — спиртами, перекисями и гидроперекисями, карбоновыми кислотами и их производными, аминами, альдегидами, кетонами, сернистыми соединениями, непредельными углеводородами и др. Ввиду многообразия реагентов, вступающих в реакции с соединениями трехвалентного фосфора, естественно и механизмы их протекания неоднозначны. Наряду с нуклеофильным замещением наблюдаются процессы нуклеофильного присоединения и окисления. Многие из реакций нуклеофильного замещения и присоединения осуществляются по схемам, аналогичным или близким к предложенным для классической перегруппировки Арбузова и могут рассматриваться как ее разновидности. В первой фазе происходит атака атома фосфора на атом углерода, несущий какую-либо функциональную группу или являющийся концевым в непредельной системе, по механизму бимолекулярного нуклеофильного замещения с образованием квазифосфониевого соединения или биполярного иона. Во второй фазе в результате 5д,2-реакции аниона [c.5]

Чувствительность реакции не снижается в присутствии анионов серной и надсерной кислот при предельном отношении 100 1. Тиосульфаты, которые также выделяют сернистый ангидрид, дают аналогичную с сульфит-ионами реакцию. [c.227]

Сульфит-ион является анионом сернистой кислоты Нг50з. Безводная Н25О3 неизвестна. При выделении в свободном состоянии она частично разлагается на ангидрид и воду. Раствор 50г в воде имеет кислую реакцию и содержит свободную НгЗОз которая относится к кислотам средней силы. [c.318]

Сульфит-ион является анионом сернистой кислоты H2SO3, которая в свободном состоянии не существует, а ее водные растворы малоустойчивы. Сернистую кислоту можно отнести к числу кислот средней силы К = = 1,7-10 2 и /< 2=6,2-10 . В анионе SOI сера имеет промежуточную степень окисления -f4 и может быть поэтому и окислителем, и восстановителем в зависимости от среды и второго участника реакции. Чаще суль-фит-ион является восстановителем, так как стандартный [c.240]

В противоположность этому, Де йонг и Дийкстра [13] обратили внимание на то, что непосредственно после облучения стабильного диазосульфоната в растворе обнаруживаются анион сернистой кислоты и катион диазония, которые в темноте постепенно взаимодействуют между собой, превращаясь в исходный стабильный диазосульфонат. Удаление одного из ионов, например осаждение анионов ЗОз солями свинца или превращение диазокатиона в азокраситель, обрывает темновую реакцию, и система не возвращается в первоначально е состояние. [c.11]

Сначала исходные вещества взаимодействуют на холоду при температуре реакционной массы не выше 20°, что достигается охлаждением водой через свинцовые змеевики. Происходит так называемое холодное восстановление, в результате которого две молекулы бисульфита реагируют с молекулой хлористого фенилдиазония таким образом, что одна вступает в реакцию обменного разложения, заменяя хлор при первом атоме азота одновалентным анионом сернистой кислоты, а вторая, теряя два электрона, восстанавливает второй атом азота в аминогруппу. Образующийся при этом бисульфат действует сульфирующе, в результате чего получается натриевая соль сульфаминовой кислоты (см. Сульфирование, 4, и Восстановление, 2). [c.123]

Холодное восстановление продолжается один час, после чего реакционную массу постепенно нагревают до 80° и выдерживают при этой температуре в течение одного часа. Происходит вторая фаза, так называемое горячее восстановление, в результате которого эфирообразносвязанный анион сернистой кислоты гидролизуется с одновременной потерей двух электронов и изомеризуется в серную кислоту (см. Сульфирование, 2). Первый атом азота приобретает эти два электрона и превращается во вторичную аминогруппу. Эта реакция может быть выражена следующим уравнением [c.124]

Аналитические реакции сульфит-иона SOj". Сульфит-ион SO3 и гидросульфит-ион HSO3 — анионы двухосновной нестабильной в водных растворах сернистой кислоты H2SO3, которая при ионизации по первой стадии является кислотой средней силы (pATj = 1,85), а по второй — очень слабой (р 2 = 7,20). В водных растворах сульфит-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, являются сильными восстановителями (уже в водных растворах они медленно окисляются кислородом воздуха до сульфатов). Однако некоторые сильные восстановители, например, металлический цинк в кислой среде, могут восстанавливать сульфиты до сероводорода H2S. Сульфит-ион обладает довольно эффективными комплексообразующими свойствами как лиганд. [c.425]

Открытие СОГ -ионов. Перед проведением реакции открытия СОз -иоиа окислите машающие определению анионы сернистой и тиосерной кислот. Для этого к 3 — [c.427]

Реакции обнаружения отдельных анионов. Проба на присутствие анионов летучих кислот. В микропробирку поместите 3—4 капли исследуемого (или приготовленного) раствора и добавьте 3—4 капли 6 н. раствора Н2504. Определите, нет ли в выделяющемся.газе окислов азота (анионы азотистой кислоты) сериистого газа (анионы сернистой или тиосерной кислоты) сероводорода (анионы сероводородной кислоты). [c.393]

Обнаружение СО -и онов. Перед проведением реакции обнаружения СО---ионов удалите из раствора мешающие определению анионы сернистой и тиосерной кислот. Для этого к взятым для реакции 3—5 каплям испытхемого раствора в пробирке прилейте 5—б капель 3%-ной перекиси водорода. После того как реакция окончится, приступайте к определению СО "-ионов. [c.393]

Реакции обнаружения отдельных анионов. Проба на присутствие анионов летучих кислот. В микропробирку поместите 3—4 капли исследуемого раствора и добавьте 3—4 капли 6 н. раствора Н,304. Определите, нет ли в вы-деляюш,емся газе окислов азота (наличие в растворе N0 -ионов), сернистого газа (наличие в растворе 30 и 320 -ионов), серг-водорода (наличие в растворе 3 -ионов). [c.547]

Изелин и сотр. [1100] предложили следующий механизм реакции этерификации с помощью ди-д-нитрофенилсульфита. Дифенил-сульфит (38) присоединяется в присутствии основания к карбонилсодержащему соединению, образуя (39) последний путем элиминирования фенолят-аниона превращается в смешанный ангидрид с полуэфиром сернистой кислоты (40) [c.145]

Открытие СОГ-ионов. Перед проведением реакции открытия СОз "-иона окислите машающие определению анионы сернистой и тиосерной кислот. Для этого к 3— 5 каплям испытуемого раствора при pH = 7 прилейте 5—6 капель 3%-ной перекиси водорода. Когда реакция окончится, приступайте к определению OJ -hohob. [c.427]

Еще более сложные смеси в качестве катализаторов описаны Erepoм ). Они во многом напоминают предлагаемые им же для окисления антрацена и его примесей. Егер полагает, что для избежания далеко идущих реакций окисления и с целью сообщения достаточной активности катализатору для вовлечения всего нафталина во взаимодействие нужны катализаторы, в которых активные элементы находятся в форме двух сложных цеолитов (алюмосиликатов). Каталитические элементы входят в состав этих сильнопористых цеолитов в четырех различных формах или входя в ядро цеолита в необмениваемой форме, или в виде одного из способных к обмену катионов цеолита, или в виде аниона, могущего образовать с цеолитом солеобразное соединение, или наконец входить в состав растворителя цеолита. Приготовление таких катали-заторов с образованием сложных цеолитов описано в оригинале патента. Оно заканчивается подкислением образовавшейся массы (серной кислотой, пропуском сернистого газа и т. п.). По описаниям патента, катализаторы содействуют получению превосходных выходов фталевого ангидрида. Катализаторы этой группы имеют тот недостаток, что они хрупки, легко распыляются. Хотя некоторые из них, по нашим с В. О. Лукашевичем опытам, позволили получить выходы фталевого ангидрида не ниже, чем с но во [c.521]

При работе элемента в ано-лит пропускают влажный сернистый газ, а в католит — воздух. Температуру поддерживают 70°. На катоде происходит раскисление нитрозилсерной кислоты (с получением электрона от электрода или разрядившегося водорода), которая тотчас же снова образуется за счет кислорода продуваемого воздуха. На аноде при разряде анионов выделяется кислород, который затрачивается на окисление продуваемого сернистого газа. Протекающий при разряде процесс соответствует суммарной реакции элемента [c.51]

Стойкость золя сернистого мышьяка можно объяснить легкой стабилизацией частиц АзгЗз веществами, участвующими при реакции. В присутствии избытка сероводорода на поверхности получаются молекулы сульфокислоты. Образовавшаяся сульфокислота своим анионом НаАзЗд" соединяется с поверхностью АзгЗз, заряжая мицеллу отрицательно. Полученные при диссоциации ионы Н+ идут на образование диффузного слоя. В случае избытка мыщьяковистой кислоты и недостатка НзЗ стабилизатором является мышьяковистая кислота НзАзОз, анион которой, адсорбируясь на поверхности А528з, сообщает отрицательный заряд мицелле. Отсюда видно, что золи АзгЗз являются ацидоидными золями. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология