Фтор, хлор, бром и йод

Изучение фтора, хлора, брома и йода показывает, что эти элементы по химическим свойствам сходны между собой. Все четыре элемента — типичные неметаллы, очень активные, поэтому в природе в свободном состоянии не встречаются. В химических соединениях они проявляют одинаковую валентность и их соединения с одним и тем же элементом проявляют сходные свойства. [c.94]

Напишите электронные конфигурации атомов и молекул фтора, хлора, брома и йода. [c.38]

Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и йод. В настоящей главе мы рассмотрим физические и химические свойства галогенов и их соединений достаточно подробно, чтобы наглядно проследить сходство и различия в их свойствах с точки зрения строения атомов. [c.260]

Каковы физические свойства фтора, хлора, брома и йода [c.96]

В отличие от фтора хлор, бром и йод, взаимодействуя с водой, гидролизуются по реакции диспропорционирования [c.418]

Фтор, хлор, бром и йод [c.31]

Как получают фтор, хлор, бром и йод [c.96]

Приведенные в настоящем Справочнике данные позволяют достаточно точно вычислять состав и термодинамические свойства систем водорода (и его изотопов) со фтором, хлором, бромом и йодом. [c.292]

В группу галогенов включают элементы фтор, хлор, бром и йод. Эти элементы сходны по химическим свойствам. [c.81]

Четыре элемента главной подгруппы седьмой группы периодической системы Менделеева — фтор, хлор, бром и йод — по их способности образовывать с металлами соли названы галогенами (галоген значит образующий соль ). К этой же подгруппе относится пятый элемент, существование которого было предсказано Менделеевым, но разыскать его удалось только в наше время среди продуктов радиоактивного распада урана и тория, где [c.72]

В I группе главную подгруппу образуют элементы четных рядов больших периодов калий, рубидий и цезий, к ним примыкают элементы второго и третьего рядов — литий и натрий. Побочную подгруппу составляют медь, серебро и золото, отличающиеся по свойствам от элементов главной подгруппы. В УП группе главную подгруппу составляют металлоиды фтор, хлор, бром и йод в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, в которых металлические свойства преобладают над металлоидными. В главных подгруппах с увеличением атомного веса усиливаются металлические свойства элементов. [c.487]

Группа Vila (водород и галогены). Атомы галогенов, имея внешнюю оболочку с одним неспаренным р-электроном, способны к двухэлектронной обменной связи с соседним атомом, приводящей к образованию пары связанных электронов с противоположными спинами. Известно, что кристаллические структуры фтора, хлора, брома и йода построены из двухатомных молекул (см. рис. 95) и что, в соответствии с правилом Юм-Розери, координационное число или число ближайших ковалентно-связанных соседей у них равно единице. Из двухатомных молекул составлена и кристаллическая решетка водорода. Атомы в этих двухатомных молекулах расположены на очень малых расстояниях, поэтому ковалентные силы оказываются настолько большими, что диссоциация молекул наблюдается лишь при температурах, намного превышающих температуры кипения. Межатомные расстояния в молекулах сохраняются почти неизменными при переходе в газообразное состояние, возрастая от 0,74 А для водорода до 2,67 A для йода, а теплоты образования молекул и температуры начала их диссоциации соответственно понижаются. Хотя существование двухатомных молекул в жидком состоянии экспериментально доказано только для хлора, несомненно, что жидкие галогены и водород должны существовать также только в виде двухатомных молекул, т. е. иметь координационное число 1. [c.250]

Систематическое ознакомление с химическими элементами начнем с галогенов. В группу галогено% включают элементы фтор, хлор, бром и йод. Эти элементы сходны по химическим свойствам. [c.74]

В процессе дальнейшей работы были выделены группы сходных между собою по свойствам элементов. Действительно, сравнивая свойства фтора, хлора, брома и йода, мы видели, что эти элементы обладают близкими свойствами. Это дало право объединить их в одну группу и дать общее название — галогены. В такие же естественные группы можно объединить и некоторые другие элементы. Например, группа щелочных металлов литий, натрий, калий, рубидий и цезий. [c.89]

К числу галогенов относятся элементы фтор, хлор, бром и йод. Название галогены означает солероды (т. е. образующие соли). Действительно, все галогены обладают свойством непосредственно соединяться с металлами и образовывать соли. Например, хлор соединяется с натрием, образуя поваренную соль. [c.129]

Изучение фтора, хлора, брома и йода показывает, что свойства их последовательно изменяются с увеличением атомного веса (табл. 8). [c.140]

В организмах человека и животных содержатся в различных количествах фтор, хлор, бром и йод. Из них хлор встречается в сравнительно больших количествах, остальные же относятся к числу микроэлементов. Хлор в организме находится в ионизированном виде, в виде аниона солей натрия, калия, кальция, магния, марганца. Анионы хлора вместе с ионами натрия играют важную роль в создании осмотического давления плазмы крови и других жидкостей организма. Хлор в виде соляной кислоты является важной составной частью желудочного сока. [c.219]

Электронные конфигурации внешнего валентного слоя гглогенов относятся к типу n.s p ( =2, 3, 4 и 5 соответственно у фтора, хлора, брома и йода) (см. табл. 1). Такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов — способностью присоединять электроны обладают все галогены, хотя при переходе от фтора к йоду окислительная способность галогенов ослабляется. [c.260]

В настоящей главе рассмотрены соединения фтора, хлора, брома и йода с водородом, дейтерием и тритием. Поскольку различие термодинамических свойств соединений протия и природной изотопной смеси водорода незначительно, соединения протия с галогенами в Справочнике не рассматриваются. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология