Элементы VIlA-группы

Глава 7. d-Элементы VIll группы периодической системы [c.601]

Исходя из справочных значений энергии ионизации и электроотрицательности для элементов VlllA-группы, объясните принципиальную возможность перехода из нулевого в положительные состояния окисления и участия в химических реакциях— аргона (ср. со фтором), криптона (ср. с кислородом) и ксенона (ср. с кислородом, хлором и бромом). [c.116]

Глава 7. d-Элементы Vlll группы периодической системы 605 [c.605]

Для ответа используйте справочные данные и учебный материал по химии р-элементов IVA—VIlA групп. Укажите условия (стандартные Или нестандартные, кислотная или щелочная среда, избыток или недостаток реагента), наиболее пригодные для практического использования оксоанионов в качестве окислителей и восстановителей. [c.161]

Изучение переходных металлов будет начато с железа, кобальта, никеля и платиновых металлов, т. е. с элементов, занимающих в периодической таблице среднюю часть области переходных металлов. Последующие разделы посвящены элементам, занимающим правую часть этой области (медь, цинк, галлий и родственные им элементы), а также элементам, расположенным в левой части (титан, ванадий, хром, марганец и другие элементы IVa, Va, Via и Vila групп периодической таблицы). [c.543]

Гидриды элементов подгруппы меди, как и подгруппы цинка, представляют по bohivi свойствам промежуточные соединения между типичными гидридами переходных металлов, подобными гидридам металлов V—VIII групп, и ковалентными гидридами элементов IV—Vila групп больших периодов периодической системы. [c.142]

Главные подгруппы составляют s- и р-элемепты они начинаются с типических элел ентов. Начальным элементом главной подгруппы Viil группы является гелий. В настоящее время считают более правильным относить [c.65]

Элементы вставных декад образуют побочные подгруппы. В побочную подгруппу Vili группы входят триады ге, Со, Ni, Ru, Rh, Pd к Os, Ir, Pi. [c.65]

Изучение переходных металлов начнем с железа, кобальта, никеля и платиновых металлов, занимающих в периодической таблице среднюю часть области переходных металлов. Следующая глава посвящена элементам, занимающим правую часть этой области меди, цинку, галлию и родственным им элементам. В гл. 22 изложена химия титана, ванадия, хрома и марганца, а также других элементов IVa, Va, Via и Vila групп периодической системы . [c.595]

Развертка таблицы на восемь основных групп обнаруживает, что водород, у которого для заполнения s-оболочки не хватает одного электрона, может быть помещен не только в I группе, но и в VII вместе с галогенами, у которых для заполнения внешней оболочки до стабильной конфигурации инертного газа, так же как у водорода, не хватает одного электрона. При этом водород должен быть смещен влево, поскольку он более электроположителен, чем галогены. С другой стороны, гелий, обладающий внешней совершенно заполненной ls -оболочкой, должен быть помещен в Villa группе вместе с остальными инертными газами, имеющими заполненные внешние оболочки s p . Хотя наличие у гелия двух внешних электронов на внешнем s-уровне дало формальный повод на первых порах (см. табл. 6) помещать его условно (в скобках) также и во II группу, однако отсутствие какого-либо сходства его с бериллием и остальными элементами II группы делает такое размещение совершенно неоправданным. Гелий представляет, таким образом, первый элемент главной подгруппы VIII группы. Литий и бериллий, обладающие одним и двумя -электронами над внутренней заполненной ls -оболочкой, здесь, как и в табл. 6, смещены вправо по отношению соответственно к натрию и магнию. Размещение остальных щелочных и щелочноземельных металлов в табл. 7 соответствует табл. 6. Наличие у бора заполненной внутренней ls -оболочки под внешними 28 2р -электронами проявляется в повышенном ионизационном потенциале (см. рис. 2), и его необходимо вследствие этого, как и бериллий, сместить вправо. У остальных элементов второго периода — углерода, азота, кислорода и фтора — тенденция к достройке внешней оболочки до замкнутой конфигурации неона преобладает над тенденцией к отделению электронов, и они должны быть сдвинуты в крайнее правое положение в сторону неметаллических элементов,. значительно правее соответствующих элементов ряда алюминий — аргон вследствие того, что под внешними электронами у первых располагаются слабо экранирующие заряд ядра ls -оболочки, а у вторых сильно экранирующие оболочки [c.32]

Vila) И гелия (Villa) проявляют неметаллический характер, для них более характерной оказывается не передача электронов, т. е. не высшие потенциалы, соответствующие номеру группы, а первые потенциалы, характеризующие энергию связи самого внешнего электрона (рис. 8). При этом первые потенциалы ионизации элементов последующей группы (например, инертных газов) могут до известной степени (с поправкой на иной заряд ядра) характеризовать немонотонные изменения энергии связи электрона, присоединяющегося при образовании иона предшествующей группы (например, галогенов). [c.50]

На рис. 74 представлены диагональные смещения элементов главных подгрупп с заполняющимися оболочками, причем показан непрерывный переход от галогенов (Vila группа) к инертным газам (Villa группа) и щелочным металлам (1а группа), отмеченный еще Менделеевым [2] при анализе формы периодической системы, в которой элементы от водорода до урана располагаются по цилиндрической спирали. Можно видеть, что сдвиги в этом месте не обнаруживают никакого шва . Закономерным оказывается и изменение направления отклонений в ряду водород—гелий—литий—бериллий. Слева и справа изображено сопряжение элементов главных подгрупп с -переходными металлами II и III групп. Смещения бериллия, магния, цинка, кадмия и ртути, а также сдвиги меди, серебра и золота хорошо согласуются со смещениями элементов подгруппы бора. Столь же естественно происходит переход от подгрупп щелочных и щелочноземельных металлов к элементам Illa группы — бору, алюминию и -переходным металлам — скандию, иттрию и лантану. Здесь также нет швов , но система сдвигов указывает на возможность дополнительных тонких смещений натрия, магния, рубидия и стронция вправо. [c.161]

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП Vill И VII ГРУПП [c.105]

Группы I, И и III включают элементы левой части всех периодов табл. 5. 1, группы IV, V, VI и VII — элементы правой части. Элементы, занимающие среднюю часть длинных периодов, называются переходными. элементами они обладают свойствами, отличающимися от свойств элементов коротких периодов зти элементы рассматривают отдельно как группы IVa, Va, Via, Vila, VIII (которая по исторической традиции включает по три элемента от каждого длинного периода), 16, Пб, III6. [c.104]

Особое место в структуре П. с. занимает группа VIH. На протяжении длит, времени к ней относили только элементы триад Fe-Со-Ni и платиновые металлы (Ru-Rh-Pd и Os-Jr-Pt), а все благородные газы располагали в самостоят. нулевой группе следовательно, П.с. содержала 9 групп. После того как в 60-х гг. были получены соед. Хе, Кг и Rn, благородные газы стали размещать в подгруппе Villa, а нулевую группу упразднили. Элементы же триад составили подгруппу VIIII. Такое структурное оформление группы VIII фигурирует ныне практически во всех публикуемых вариантах выражения П.с. [c.482]

Эти варианты сводятся к различному расположению элементов коротких периодов над элементами длинных. Особенно часто перестановкам подвергаются элементы коротких периодов И, III и IV групп, а также водород. Иногда элементы коротких периодов размещают посередине между подгруппами элементов длинных периодов. Кроме того, обычно не выделяют подгруппу Vlll-fe, считая ее нулевой группой. Все это создает большую путаницу в учебной литературе. [c.274]

Применение и биологическая роль 365 Глава 19. Элементы группы VILA 367 [c.531]

Принцип построения П. с. э. заключается в выделении определ. периодов и групп элементов (расположены соотв. горизонтально и вертикально). Период — совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся благородным газом (особый случай — первый период, состоящий иэ двух газообразных элементов — Н и Не). Каждая группа подразделяется на главную (а) и побочную (б) подгруппы, причем элементы каждой подгруппы — хим. аналоги. В большинстве групп элементы подгрупп а а б обнаруживают определ. хим. сходство, гл. обр. в высших степенях окисления, значения к-рых формально соответствуют номеру группы. Водород, в силу специфики его свойств, не относится к к.-л. определ. группе обычно его помещают в подгруппу I а или Vila. П. с. э. содержит 7 периодов и 8 групп, причем седьмой период незавер-шекный. [c.432]

Если исключить HF, HgO и NH3 и гидриды элементов 2- 5-го периодов групп IVa—Vila, то можно рекомендовать [843] уравнение [c.28]

VI. СРАВНЕНИЕ АНАЛОГИЧНЫХ ОСНОВАНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУПП Va, Via и Vila [c.267]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы VIlA-группы: [c.18] [c.88] [c.327] [c.368] [c.384] [c.129] [c.414] [c.307] [c.111] [c.632] [c.154] [c.164] [c.166] [c.18] [c.33] [c.302] [c.331] [c.57] [c.102] [c.57] [c.531] [c.287] [c.150] [c.91] [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология