Металлоиды соединение с фтором

Нужно особо отметить, что работа над фторидными технологиями вызвала интерес к химии фтора и его соединений, сделала необходимым её изучение и развитие технологических приёмов осуществления фторидных процессов. Фтор — элемент с экстремальными свойствами. Он обладает наибольшей электроотрицательностью, и может быть охарактеризован самой высокой химической активностью из всех металлоидов, что приводит к огромному экзотермическому выделению тепла в реакциях фторирования. При этом молекула фтора легко диссоциирует на радикалы. Это также является одной из причин высокой реакционной способности фтора. Малый диаметр атомарного фтора оказывается существенным фактором при образовании летучих неорганических соединений фтора. [c.177]

По химическим свойствам фтор наиболее резко выраженный металлоид. Он очень активен. С водородом соединяется со взрывом даже в темноте. При соединении фтора с водородом выделяется значительное количество тепла [c.172]

Соответственно с этим, наиболее энергичным металлоидом является фтор, а наименее энергичным иод. Это сказывается в ряде химических свойств галогенов. В частности, указанное соотношение в сильной степени проявляется в энергии образования водородистых соединений галогенов, что видно из следующих термохимических данных [c.185]

Химический сосгав твердых горючих веществ очень разнообразен. Большинство из них относится к классу органических веществ, состоящих в основном из углерода, водорода, кислорода и азота. В состав многих органических веществ входят также хлор, фтор, кремний и другие химические элементы.Значительно меньше твердых горючих веществ относится к классу неорганических веществ. Среди них металлы (калий, натрий, магний, алюминий, титан и др.), металлоиды (сера, фосфор, кремний), а также их соединения. [c.186]

По своей характерной химической функции хлор подобен фтору — он также является одновалентным металлоидом. Однако активность его меньше, чем у фтора. Поэтому последний способен вытеснять хлор из соединений. [c.250]

Подводя итоги, мы видим, что хлор, бром, иод и фтор—-все металлоиды, легко вступающие в реакцию с целы. рядом веществ. Все они дают соединения с водородом (НС1, НВг, HJ, HF), обладающие весьма близкими свойствами. Эти соединения—газы (фтористый водород—низко кипящая жидкость) дымят на воздухе, обладают резким запахом, хорошо растворяются в воде с образованием весьма энергичных кислот. Водород этих кислот легко может быть замещен металлами, при чем образуются соли. Те же самые соли могут быть получены и непосредственно соединением соответствующих металлов с этими металлоидами. [c.160]

Водород очень легко соединяется с металлоидами. Легче всего водород соединяется с фтором. Даже жидкий водород и твердый фтор соединяются со взрывом. С хлором соединение происходит со взрывом только при действии света с малой длиной волны или высокой температуры. [c.187]

Фтор р (ат. вес 19) —самый активный из металлоидов, в соединениях одновалентен. [c.234]

Устойчивые соединения с водородом образуют лишь типичные металлоиды. Таковыми из указанных семи элементов являются углерод, азот, кислород и фтор. Мы видим (см. таблицу), что валентность этих четырех элементов по водороду также меняется в определенной правильной последовательности. [c.194]

Взаимодействием с металлами не исчерпываются химические свойства. 1 0ды. Опа реагирует также с окислами многих металлов и неметаллов. При соединении воды с окислами металлов образуются основания, а при соединении с окислами неметаллов—кислоты. С водой взаимодействуют также многие соли, некоторые металлоиды (фтор, хлор) и другие вещества. [c.94]

Фтор — чрезвычайно активный металлоид, он образует соединения с большинством элементов. Многие из этих соединений исключительно устойчивы. Фтор широко распространен в природе. Он находится в минералах, рудах, почвах, атмосфере, природных водах, растительных и животных организмах. [c.105]

Из простых тел только немногие металлы соединяются с водородом (напр., палладий, натрий), и дают вещества, очень легко разлагаемые . некоторые же металлы, особенно платина и железо, способны его поглощать (см. далее, окклюзия). Из металлоидов галоиды (фтор, хлор, бром и иод) легче всего образуют свои единственные водородистые соединения из них хлористый й особенно фтористый водород прочны, а бромистый и особенно иодистый водород легко разлагаемы другие же металлоиды, напр., сера, углерод, фосфор, дают водородистые соединения различного состава и свойств, но обыкновенно менее прочные, чем вода, и получаемые рааио-образдыми способами, чаще всего замещением металлов водородом. [c.419]

Некоторые из соединений фтора с металлоидами, например трехфтористый хлор, в свою очередь являются исключительно реакционноспособными веществами другие, наоборот, более стабильны, чем соответствующие соединения других элементов. Многие соединения фтора обладают исключительной стабильностью, например гексафторид серы, трехфтористый азот, фторз глероды. [c.24]

Типы химической связи н периодическая таблица элементов. Классификация соединений по типу химической связи удобна тем, что иа основании периодической таблицы довольно легко определить, Какие элементы образуют соединения того или иного типа. Металлоиды легко дают друг с другом ковалентно связанные соединения. Если разница в сродстве к электрону (электроотрицательностей атомов) не слишком велика, то электроны легко обобществляются двумя (в исключительных случаях тремя) атомами. Для металлов обычно не характерны ковалентные соединения, но для типичных элементов второго и третьего периодов известен ряд таких примеров. Многоатомные группы, построенные из атомов металлоидов, обычно заряжены. В частности, при связывании нескольких атомов с высокой электроотрицательностью, таких, как фтор, хлор и кислород, центральным атомом другого металлоида (а иногда и атомом металла) образуются разнообразные анионы (например, NO3. sot, СгО , SiF , РС1б). [c.147]

Радиохимические методы позволяют определять фтор непосредственно в исходных соединениях и характеризуются высокой чувствительностью и быстротой. Общим недостатком этих методов является техническая сложность используемой аппаратуры, для обслуживгния которой требуются высококвалифицированные специалисты. Техника индикации мягких у- и рентгеновского излучений позволяет использовать для определения легких металлоидов фотоядерные реакции. [c.40]

Фтор энергично реагирует со всеми металлами и металлоидами иод, сера, фосфор загораются в атмосфере фтора. Металлы (даже золото и платина) также легко соединяются со фтором. Не получено только соединений инврт- [c.172]

Просматривая таблицу, видим, что атомы элементов от лития до неона включительно содержат по два электронных слоя, а от натрия до аргона включительно—по три. Рассмотрим сначала ряд элементов, содержащих по два электронных слоя, т. е. элементы литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон (первая серия). Проследим, как отражается на свойствах этих элементов накопление электронов на внешнем слое атома при одном и том же числе электронных слоев в нем. Л и т и й—положительно одновалентный металл. На внешнем электронном слое атом лития содержит 1 электрон. Атом лития в процессе химической реакции превращается в положительно одновалентный ион Ы. Отрицательных ионов литий, как это и свойственно металлам, не образует. Литий разлагает воду с образованием щелочи Ь10Н. За литием следует б е р и л л и й—тоже металл, но значительно менее энергично разлагающий воду. На внешнем электронном слое атом бериллия содержит 2 электрона, потеря которых обусловливает образование положительно двухвалентного иона (Ве ). Отрицательных ионов бериллий не образует. За бериллием следует б о р—трехвалентный элемент, больше проявляющий свои металлоидные свойства, чем металлические (образует борный ангидрид В2О3, борную кислоту Н3ВО3 и т. д.). Следующее место занимает углерод. На внешнем электронном слое атом углерода содержит 4 электрона. Это уже ясно выраженный металлоид. Углерод в соединениях бывает положительно четырехвалентен и отрицательно четырехвалентен. Как метал- [c.190]

Из электронных формул С+ Юз , явствует, что в соединениях между неметаллами правило электронного октета всегда соблюдается лишь для атомов, поляризующихся отрицательно (кислорода, фтора, азота в нитриде бора) и лишь в виде исключений (металлоиды IV группы) для электроположительных атомов так, в нитриде бора около атома бора вместо восьми группируется всего шесть электронов, в азотном ангидриде около атома азота—десять электронов, в шестифторис-той сере около атома серы—двенадцать электронов. [c.91]

Атомы всех рассмотренных элементов — фтора, хлора, брома и иода — имеют в наружной оболочке по 7 электронов. Все они энергично отнимают электроны у атомов других элементов, пpeвJ)aщaя ъ при этом в отрицательные одновалентные ионы Р", С1 , Вг", I". Это характеризует их как типичные неметаллы (металлоиды), Молекул ы их при обычных условиях состоят из двух атомов. Все эти элементы являются окислите.лями. В свободном виде в природе они не встречаются. С водородом все образуют однотипные соединения НЕ, НС1, НВг, Н1, которые при растворении в воде образуют соответствующие кислоты. [c.115]

К седьмой группе периодической системы относятся, кроме галогенов — фтора, хлора, брома и и о д а, с которыми мы уже ознакомились, еще элементы марганец Мп и рений Ке. В отличие от галогенов, имеющих в наружной электронной оболочке по семь электронов и являющихся типичными металлоидами, марганец и рений имеют в наружной электронной оболочке только по два электрона и проявляют свойства металлов. С водородом они не образуют соединений. Максимальная положиг тельная их валентность такая же, как и у галогенов, она равна 7 (они могут отдавать электроны не только наружного слоя, но в незаконченного предпоследнего слоя). [c.293]

Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов — увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов, с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. -Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [c.235]

В УП группе, где имеются наиболее яркие металлоиды — галогены,— элементы подчиняются тем же закономерностям, о которых шла речь выше. Так, у фтора, легчайшего элемента этой группы, обладающего более ярко выраженными металлоидными свойствами, они постепенно уменьшаются, а у последнего элемента этой группы уже выступают некоторые металлические свойства. Менделеев показывает, что у каждого представителя группы — как у простого элемента, так и в соединениях — есть свои особенности, свои индивидуальные свойства или отличия. Все физические и химические свойства простых тел и их соответственных соединений, говорит он, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от атомного веса свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между хлором и иодом, занимают середину между [c.333]

Фтор встречается во многих широко распространенных соединениях. Он легко соединяется не только с большинством металлов, но также и со многими металлоидами, образуя такие комплексные соединения, как фтор-силикаты, фторбораты, фторалюминаты, фтортитанаты и пр. Кроме того, подобно другим галоидам, фтор дает соответствующие органические галоидпроизвод-ные. [c.50]

Хлор соединен (преимущественно с натрием и частью с калием фтор — преимущественно с кальцием—отношение паев 19 20 (почти 1 1) из обыкновенных соединений серебра встречается иодистое серебро. Углерод также находится (и, во всяком случае, находился) почти исключительно в виде углекислоты, хотя соединенные количества относятся как 3 8, но так как в углекислоте — две частицы кислорода, то отношение между весом соединенных частиц на самом деле 6 8 притом относительно углерода, а также и водорода, можно сказать, что они соединены именно с тем не металлическим элементом (кислородом), пай которого наиболее подходит к их паю, так как все другие металлоиды имеюг высокий лай. Что же касается самого кислорода в воде (где отношение паев 1 8 или частиц как 1 16), то это нисколько не противоречит высказаиному правилу о распределении элементов на Земле, потому что кислород находится в избытке. Вся кора Земли состоит из окисленных соединений, в которых главную рать играют окиси А и 51 и только, так сказать, остаток кислорода соединен с водородом, и все-таки есть еще свободный кислород и можно с большой вероятностью допустить, что образование воды последовало после образования кремнезема и глинозема. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология