Об атомных весах элементов

Нельзя, однако, считать, что именно это главный и единственный довод Берцелиуса против гипотезы Авогадро в том виде, как ее возродил Дюма. Дело в том, что предложение Дюма считать, например, что частица воды состоит из одного атома водорода и половины атома кислорода, а не из двух атомов водорода и одного атома кислорода, фактически ничего существенного с точки зрения химических пропорций не вносило. Дюма (как это ранее сделал и Авогадро) предлагал, по сути дела, в данном случае уменьшить вдвое относительную единицу атомных весов. Правда, все это было связано с распространением гипотезы Авогадро не только на простые, но и на сложные газы. С физической точки зрения идея об универсальности этой гипотезы была заманчивой. Но Берцелиус не рещался жертвовать представлением о неделимости атомов, имевшим свою экспериментальную опору в химической неразложимости элементов, ради новой, физической гипотезы, главным образом потому, что он не видел в ней в том виде, как ее изложил Дюма, никаких опорных, руководящих правил, которые бы давали возможность однозначно решать вопрос об атомном составе частиц, а отсюда и вопрос об атомном весе элементов. [c.79]

К стр. 58. Первоначально 6 ноября 1886 т. А. И. Базаров выступил на заседании РФХО (председательствовал Менделеев) с сообщением о правильностях в атомных весах элементов (см. доб. Зи). Вскоре оно под названием Об атомных весах элементов было опубликовано в полном виде-в ЖРФХО, т. XIX, вып. 2, ч. химич., отд. 1, 1887, стр. 61—73. На эту работу Менделеев и ссылается в ст. 13. В начале своей работы Базаров, ставит тот же вопрос, который разбирает и на который отвечает и Менделеев в ст. 13 (см. стр. 226 в основном томе). Базаров пишет Представляют ли атомные веса бессвязный ряд случайных чисел или между этими числами существует какое-нибудь правильное соотношение (стр. 61 его-статьи). Чтобы ответить на этот вопрос, автор прежде всего излагает сущность периодической зависимости элементов, которая была найдена Д. И. Менделеевым. [c.494]

Выступление по сообщению Базарова Об атомных весах элементов (6 ноября 1886 г.), 1886 г. [Зи] [c.655]

Весьма плодотворным оказались введенные Дальтоном понятия о химическом эквиваленте и об атомном весе элемента, как об относительном (сначала по отношению к весу атома водорода, затем, по предложению Берцелиуса, по отношению к весу атома кислорода) весе атома. В 1810 г. Дальтон опубликовал первую таблицу атомных весов для 20 элементов. [c.24]

Период количественных исследований в химии выражался не только в установлении в начале этого периода количественных соотношений при образовании химических соединений, в установлении понятия об атомном весе элементов и понятия об эквиваленте, но и в том, что впоследствии химики стали применять численные величины, полученные в результате тех или иных измерений для характеристики химических свойств. Так, для сравнения силы различных кислот и щелочей служит степень электролитической диссоциации в растворах этих веществ, определяемая путем измерения электропроводности растворов или путем измерения коллигативных свойств. Для характеристики кислотности или щелочности среды служит концентрация водородных ионов, определяемая путем измерения электродвижущей силы водородной концентрационной цепи. Но еще чаще химик пользуется измерением физических свойств для характеристики полученных им простых тел или химических соединений. Вновь выделенное им вещество химик характеризует теми или иными физическими константами плотностью, температурами плавления и кипения, электропроводностью, температурным коэфициентом сопротивления, данными гониометрических измерений кристаллов или численными значениями других свойств. Так проникли измерения в область химии, так завоевали они еще одну обширную область своего применения. [c.66]

Об атомных весах. элементов.— Зас. ОХ РФХО 5 февр. 1881 г.— ЖРХО, 1881, 13, 175. [c.393]

Произведение из теплоемкости на атомный вес элемента есть величина постоянная, около 6. Поэтому рождается возможность судить хотя не точно, а только грубо приблизительно, об атомном весе элемента. В этом отношении наблюдения, сделанные Реньо, Конном и другими, пополнили в последние годы весьма значительно те сведения, которые существовали во времена Дюлонга и дали возможность применять закон Дюлонга и Пти к большему числу тел. К сожалению, настоящие металлы щелочей и щелочных земель, в отдельности взятые, представляют столь значительную изменчивость на воздухе, что с ними довольно затруднительно производить физические наблюдения, притом металлы щелочных земель еще вовсе почти не известны в отдельности, по крайней мере для многих из них (Са, Ва, Sr) не определена еще теплоемкость. [c.57]

И притом чисто химическое [средство] руководящее начало для суждения об атомном весе элементов. - [c.156]

В41. Базаров А. Об атомных весах элементов. ЖРФХО, ч. хим., 1887, XIX, в. 2, 61—73. [c.33]

На конгрессе присутствовало 140 делегатов, и среди них итальянский химик Станислао Канниццаро (1826—1910) . Двумя годами ранее Канниццаро случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро (см, гл. 5). Изучив эту работу, Канниццаро увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия атомный вес и молекулярный вес для основных газообразных элементов и что, используя это различие, можно внести ясность в вопрос об атомных весах элементов вообще. Кроме того, он увидел, [c.94]

Выражение эквиваленты ,—- пишет д Канниццаро ,— примененное только к атомным весам нейтральных солей в сфере известных тогда реакций, было удобно, но этого нельзя, конечно, сказать об атомных весах элементов, которые сам Уолластон ввел в свою таблицу как способ для вычисления атомного веса солей. Оно стало неудобным затем, когда сульфату окисного железа стали придавать формулу РваОз-ЗЗОз, а сульфату закиспого железа — формулу РеО-ЗОз неудобство возросло, когда были введены формулы многоосновных кислот и формулы органической химии, основанные чаще всего на теоретических соображениях . Тем не менее экспериментальные работы Уолластона содействовали распространению атомной теории, даже если наименование эквивалент часто приводило к противоположным выводам. С этой точки зрения Канниццаро нашел правильное место для этого добросовестного исследователя в истории атомистики. Хотя цель Уолластона была ограниченной и практической,— замечает Канниццаро именно теория Дальтона, введенная Томсоном, подсказала Уолластону методы сравнения и группировки чисел и постоянно руководила им в его расчетах. Самому Уолластону принадлежат следующие слова так же как я иногда составлял для собственных целей ряд предполагаемых атомов, я принял кислород как десятичное основание моей школы, для того чтобы облегчить расчет многочисленных комбинаций, которые он образует с другими телами. Таким образом, идея Уолластона не изменилась бы, если бы его эквиваленты, которые тогда лучше подходили для объяснения и изображения состава и реакций тел в соответствии с дуалистическо-адднтивной теорией конституции солей, называли предполагаемыми атомными весами. Уолластон был среди первых защитников основ атомистической теории, приводя физические доводы в пользу существования предела для действительного деления вещества он пытался убедить Дэви в важности и полезности новой гипотезы Дальтона нельзя сказать, что Уолластон никогда не изменял своего мнения, но строгий ум его не мог не оценить сомнений Бертолле и Дэви не столько относительно существования элементарных атомов, обладающих различными весами и способных сближаться и объединяться в группы, давая атомы соединений, сколько относительно допущения, при помощи которого Дальтон определял число элементарных атомов в атоме соединения, и поэтому, не будучи обязан- [c.176]

Если над церием и ураном [оправд], как над индием, и при [более] дальнейших исследованиях оправдается необходимость изменения в их атомном весе, то в [той законности, какая лежит в основании соображений этого рода, можно будет] периодической зависимости свойств от атомного веса должно будет окончательно признать новое [средство] и притом чисто химическое [средство] руководя-ш ее начало для суждения об атомном весе элементов [43, с. 155—156]. [c.71]

Выражение эквиваленты ,— пишет Канниццаро примененное только к атомным весам нейтральных солей в сфере известных тогда реакций, было удобно, но этого нельзя, конечно, сказать об атомных весах элементов, которые сам Уолластон ввел в свою таблицу как способ для вычисления атомного веса солей. Оно стало неудобным затем, когда сульфату окисного железа стали придавать формулу FegOg-SSOs. а сульфату закисного железа —формулу ЕеО-ЗОз неудобство возросло, когда были введены формулы многоосновных кислот и формулы органической химии, основанные чаще всего на теоретических соображениях . Тем не менее экспериментальные работы Уолластона содействовали распространению атомной теории, даже если наименование эквивалент часто приводило к противоположным выводам. С этой точки зрения Канниццаро нашел правильное место для этого добросовестного исследователя в истории атомистики. Хотя цель Уолластона была ограниченной и практической,— замечает Канниццаро — именно теория Дальтона, введенная Томсоном, подсказала Уолластону методы сравнения и группировки чисел и постоянно руководила им в его расчетах. Самому Уолластону принадлежат следующие слова так же как я иногда [c.176]

Особый, можно сказать исключительный, интерес представляет корреспонденция Рихтера по поводу экстренного заседания Русского химического общества в декабре 1870 г., на котором Менделеев доложил свою Естественную систему элементов и применил ее к предсказанию свойств не открытых еще элементов. Реферат Рихтера этой статьи начинается следующими словами Затем г-н Менделеев доложил более крупную статью об атомных весах элементов, рассказать о которой подробнее не позволяет отведенное мне место. Свою уже ранее данную систему элементов, которая основана на принципе периодической зависимости свойств от атом1юго веса, г-п М[епделеев] дает в новой форме, которая охватывает почти все известные элементы. Он называет эту систему естественной системой элементов потому, что место, отведенное по двум направлениям каждому элементу, позволяет заранее вывести важнейшие его (а также его соединений) химические и физические свойства [19, стр. 189, 191]. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология