Цепи водородные концентрационная

Такая цепь называется концентрационной. Зная концентрацию ионов в одном из растворов и измерив э. д. с. гальванического элемента, находят концентрацию этих ионов в другом растворе. На этом основан один из методов определения концентрации водородных ионов. [c.62]

Нормальные потенциалы. Ряд напряжений. Водородный электрод его идея и конструкция. Термодинамическая теория потенциала по Нернсту. Общее математическое выражение для э. д. с. гальванической цепи, для концентрационной цепи, для цепи с переносом. Исключение диффузионного потенциала. Амальгамные цепи. Окислительновосстановительные цепи. [c.111]

Благодаря этому можно составить гальванический элемент из двух однородных электродов, погруженных в жидкости с разной концентрацией Н -ионов. В этом случае мы имеем дело с водородной концентрационной цепью, а поскольку водород является газом, то такая концентрационная цепь называется газовой цепью. Во внешней цепи такого гальванического элемента ток будет идти от более концентрированного раствора к менее концентрированному. [c.181]

Водородные концентрационные элементы могут быть как I, так и П типов. Если платина в обоих полуэлементах насыщается водородом под одинаковым давлением (например, 760 мм), то получаем цепь типа I, если под разным, то цепь типа П. Электроды действуют своей менее благородной составной частью, в данном случае водородом (платина практически не принимает участия в процессе). При этом электролитическая упругость, растворения больше у электрода, насыщавшегося водородом под большим давлением. Этот электрод будет служить катодом цепи. Положительным полюсом элемента (анодом) служит платина, менее насыщенная водородом. Электролитом является раствор какой-нибудь кислоты. Действие водородной концентрационной цепи типа И аналогично цинково-амальгамному элементу. [c.196]

Период количественных исследований в химии выражался не только в установлении в начале этого периода количественных соотношений при образовании химических соединений, в установлении понятия об атомном весе элементов и понятия об эквиваленте, но и в том, что впоследствии химики стали применять численные величины, полученные в результате тех или иных измерений для характеристики химических свойств. Так, для сравнения силы различных кислот и щелочей служит степень электролитической диссоциации в растворах этих веществ, определяемая путем измерения электропроводности растворов или путем измерения коллигативных свойств. Для характеристики кислотности или щелочности среды служит концентрация водородных ионов, определяемая путем измерения электродвижущей силы водородной концентрационной цепи. Но еще чаще химик пользуется измерением физических свойств для характеристики полученных им простых тел или химических соединений. Вновь выделенное им вещество химик характеризует теми или иными физическими константами плотностью, температурами плавления и кипения, электропроводностью, температурным коэфициентом сопротивления, данными гониометрических измерений кристаллов или численными значениями других свойств. Так проникли измерения в область химии, так завоевали они еще одну обширную область своего применения. [c.66]

Применяя эти уравнения к водородно-водородной концентрационной цепи, можно написать [c.172]

Водородная цепь, В основу этого метода определения положен принцип измерения э.д.с. в концентрационном элементе, составленном из двух водородных электродов, один из которых погружен в исследуемый раствор, другой, служащий электродом сравнения,— в [c.249]

К ЭТИМ же цепям относятся и газовые концентрационные элементы, например, цепь, состоящая из двух водородных электродов, один из которых является стандартным, а другой работает при йн = 1, но при рнг =н 1 атм. Тогда э. д. с. цепи [c.290]

Вычислить э. д. с. концентрационного элемента из водородных электродов, погруженных в 0,01 и 0,001 т КОН при 25° С. Коэффициенты активности ионов Н+ в растворах принять равными единице. Каково направление тока в цепи [c.156]

Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический метод, основанный на измерении зависимости потенциала электрода от активности ионов водорода в исследуемом растворе. Этот метод практически осуществляется с помощью концентрационной гальванической цепи, составленной из стандартного водородного электрода и водородного электрода с неизвестной концентрацией ионов водорода. Предположим, что эдс гальванической цепи, состоящей из стандартного водородного электрода (Сн+= 1 моль/л, рнг = 101325 Па) и водородного электрода (рн2 = Ю1 325 Па) в растворе с неизвестным значением pH, равна 0,414 В (25°С). Концентрацию ионов водорода можно рассчитать, используя формулу (см. 30) [c.303]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

Применяя те же рассуждения в отношений концентрационной цепи с двумя водородными электродами, можно убедиться, что диффузионный потенциал в этом случае будет уменьшать полную э. д. с. концентрационного элемента. [c.91]

Рассмотренную концентрационную цепь обычно не применяют из-за трудностей приготовления нормального водородного электро- [c.117]

Рис. 64. Схема для расчета pH на основании э, д. с. концентрационной цепи с газовым водородным электродом и стандартным электродом сравнения

На практике удобнее пользоваться концентрационной цепью с двумя водородными электродами в буферных растворах с постоянной ионной силой. Для этих целей может быть взята универсальная буферная смесь Бриттона (табл. 11 приложения). Э. д. с. цепи [c.136]

В основу электрометрического метода определения концентрации водородных ионов положено измерение э. д. с. концентрационной цепи, состоящей из двух водородных электродов (полуэлементов) одного водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость с потенциалом, равным Е , и второго нормального водородного электрода с потенциалом, равным. Тогда э. д. с. этой цепи согласно уравнению (4) будет равна (стр. 62) [c.91]

Из ИК-спектров следует, что в чистых диолах независимо от афе-гатного состояния при 20°С происходит межмолекулярная ассоциация. Энергия межмолекулярной водородной связи, оцененная по смещению полосы поглощения валентных колебаний связей ОН-группы Ду, составляет 5,8 ккал. По ИК-спектрам разбавленных растворов 1,2-ди-олов идентифицирована внутримолекулярная водородная связь. Колебательные частоты свободной и связанной ОН-фупп составляют соответственно 3638—3645 и 3586—3600 см . В спектре ЯМР наблюдается концентрационная зависимость сигнала ОН-фуппы. Изомеры диолов в зависимости от положения соседних гидроксильных фупп вдоль цепи можно идентифицировать как по ИК-, так и по ЯМР-спектрам. По интефальным интенсивностям линий протонов метиленовых групп в спектрах ЯМР определяется молекулярная масса диолов. [c.56]

В разделе Измерение электродвижущих сил гальванических цеп- й нами указывалось и особо подчеркивалось, что измерение э. д. с. концентрационных элементов дает возможность определять концентрацию водородных ионов. [c.140]

Электрод можно подвергнуть внезапному изменению концентрации, если поместить его в трубку, через которую с большой скоростью пропускается раствор, и затем инжектировать вещество в трубку перед электродом. Скачки концентрации можно производить за времена 10 с. При новой концентрации прослеживают релаксацию системы в равновесие, измеряя электродный потенциал разомкнутой цепи относительно электрода сравнения, связанного с раствором, протекающим Б трубке, электролитически с помощью мостика. Такие методы уже использовались в случае водородных электродов и окислительновосстановительных электродных систем в 1920 г. при изучении кинетики гомогенных реакций, связанных с электродной системой посредством обратимого гетерогенного переноса заряда [27, 28, 490-501]. С той же целью использовались полярографические методы в системе с быстрым потоком [106, 119, 548, 549]. Метод непрерывного потока, а также метод остановленного потока [215, 497] должны быть применимыми для определения констант скоростей гетерогенного переноса заряда в интервале значений по меньшей мере до 10 см с . Методы концентрационного скачка обладают преимуществами по сравнению с другими, более обычными релаксационными методами лишь в системах с низкой проводимостью, [c.270]

Пользуясь формулами электродвижущих сил и, в особенности, уравнением концентрационных элементов, можно достаточно точно определять концентрацию ионов в растворах по величинам электродвижущих сил элементов, составленных из специально подобранных полуэлементов. Так, например, для определения концентрации водородных ионов [Н+] жидкости ее следует поместить в качестве электролита в водородный полуэлемент. Затем надо включить этот полуэлемент в цепь с нормальным водородным полуэлементом (у которого активность ионов Н+ равна единице) с помощью электролитического ключа, наполненного насыщенным раствором хлористого калия. Возникающая электродвижущая сила выражается для разбавленных растворов уравнением [c.210]

Для технич. измерений pH наиболее распространен потенциометрический метод, основанный на сравнении разности потенциалов двух электродов, из к-рых один (измерительный) погружен в исследуемую жидкость, а второй (сравнительный) — в жидкость с известным pH. Сравнительный электрод имеет постоянный потенциал, мало чувствительный к изменениям pH раствора, а потенциал измерительного электрода обратимо изменяется в зависимости от активной концентрации водородных ионов раствора (см. Электролитическая диссоциация). Для концентрационной цепи с двумя одинаковыми водородными электродами при различных активных концентрациях [c.158]

Интересные соображения о состоянии воды в концентрированных по спирту растворах высказаны в работе [227]. На основании обобщения большого литературного материала авторы пришли к выводу, что в области больших содержаний спирта концентрационная зависимость термодинамических свойств может быть представлена в простой квадратичной форме относительно мол. долей. При этом в качестве стандартного состояния для воды принимается состояние жидкой воды, в которой молекулы объединены в линейные цепи, сшитые поперечными водородными связями. Выбранное стандартное состояние воды является гипотетическим, непосредственно нереализуемым, [c.113]

Гальваническая цепь является обратимой, когда обратимы оба ее электрода. Сочетание двух различных обратимых электродов дает возможность получить несколько типов гальванических цепей. К ним относятся химические цепи, составленные из двух разнородных металлов, концентрационные цепи с электродами из одного и того же металла, помещенными в растворы, концентрация потенциалопределяющих ионов в которых различна, газовые цепи — обычно с водородным электродом, амальгамные и окислительновосстановительные цепи. [c.78]

Рассмотренную концентрационную цепь обычно не применяют из-за трудностей приготовления нормального водородного электрода. Вместо последнего вводится каломельный или какой-либо другой электрод сравнения. [c.115]

Водородный электрод. Электрометрический метод определения концентрации водородных ионов основан на явлении концентрационной цепи. С металлической пластинки, погруженной в воду, переходят в раствор ионы металла, заряженные положительно. Пластинка, теряя положительные заряды, заряжается отрицательно, а раствор, окружающий пластинку,— положительно. На поверхности соприкосновения металла с жидкостью возникает двойной электрический слой. Растворение металла продолжается до тех пор, пока осмотическое давление ионов р не сравняется с электролитической упругостью растворения металла Р. Наступившее равновесие характеризуется определенной разностью потенциалов. Платинированная платиновая пластинка (покрытая платиновой чернью) ведет себя как металлический водородный электрод водород, заряжаясь положительно, переходит в водный раствор в виде Н, а платиновая пластинка заряжается отрицательно. Разность потенциалов такого водородного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе чем больше концентрация ионов водорода, тем меньше разность потенциалов. Таким образом разность потенциалов электрода может служить мерой концентрации водородных ионов. [c.77]

К концентрационным цепям относится также цепь с газовыми электродами. Примером газовой концентрационной цепи служит цепь, состоящая из двух водородных электродов, из которых один является нормальным, а другой работает при рн = 1 ат, но при Н+ 1 (см. 11). [c.224]

Двойная хингидронная цепь относится к числу концентрационных. Э. д. с. ее выражается теми же формулами, как и в случае двойной водородной цепи. В этом случае вычисление pH производится по следующей формуле [c.239]

Рис 100. Водородно-водородная гальваническая концентрационная цепь [c.299]

Водородная цепь. В основу этого метода определения положен принцип измерения э. д. с. в концентрационном элементе, составленном из двух водородных электродов, один из которых погружен в исследуемый раствор, другой, служащий электродом сравнения, — в буферный раствор, pH которого точно известен. На рис. 100 показана водородно-водородная цепь. Схема этой цепи следующая [c.299]

Если цепь составлена из двух химически одинаковых электродов, но разных концентраций, то она называется концентрационной, а в остальных случаях — химической. В первых ток возникает за счет работы выравнивания концентраций, а во вторых — за счет работы химической реакции. Если в концентрационной цепи электролит обоих электродов общий, а отличаются концентрациями лишь сами вещества электродов (например два водородных электрода под разными давлениями Нц, две разноконцентрированных амальгамы), то такая цепь называется концентрационной без переноса ионов. В ней диффузионный потенциал отсутствует. Если при совершенно одинаковых электродах различны концентрации электролита, то мы будем иметь цепь с переносом ионов. Каждая химическая цепь является, строго говоря, окислительно-восстановительной, но обычно это название сохраняют лишь за цепями, в которых имеются указанные выше окислительно-восстановительные электроды. [c.372]

Пока идет насыщение платины газообразным водородом, подключить водородно-водородный концентрационный элемент в малую (боковую) цепь потенциометра в качестве (по схеме рис. 54) я,лоста ив переключатель Я на а я б, найти на реохорде значения АС. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология