Железо окисное сульфат

Железо сернокислое окисное (сульфат). [c.365]

Нерастворимые в воде вещества, "о Содержание сульфатов (304), %. . Содержание хлоридов (С1), %. . . Содержанпе железа окисного (Ке), % [c.401]

Железа окисного нитрат 8. Железа закисного сульфат [c.88]

Подземное выщелачивание применяется в старых рудниках, где осталось большое количество руды с настолько малым содержанием меди, что добыча ее на поверхность является экономически нецелесообразной. Сульфидные руды, подвергавшиеся длительному воздействию воздуха и воды, постепенно переходят в сульфаты и могут быть выщелачиваемы водой окисный сульфат железа растворяет сульфиды меди. Процесс идет очень медленно и продолжается годами. Стоимость получаемой меди составляется главным образом из расходов на перекачку растворов и на цементацию железным скрапом, В растворах до цементации содержа,лось 1,8—2,5 г/л меди, после цементации — около 0,05 г/л Си и до 2 г/л Ре, [c.251]

Содержание сульфатов (804), %, не более. . . Содержание хлоридов (С1), %, не более. ... Содержание железа окисного (Ре), %, пе более [c.404]

Сульфат железа окисного, х.ч., 10% раствор едкий натр, Х.Ч., 5% раствор аскорбиновая кислота, х.ч., 3% раствор аммиак, 10% раствор пиросульфат калия, ч.д.а. [c.315]

Опыт проводят с электролитом № 1 в трех электролизерах емкостью —100 мл, включенных последовательно. В один из них добавляют раствор сульфата меди, в другой — раствор сульфата цинка и в третий — раствор сульфата железа (окисного) в количествах, превышающих допустимую концентрацию в 3—5 раз (по указанию преподавателя). [c.41]

При температурах ниже 640°, в результате превращения гематита в окисный сульфат железа, константы скорости реакции резко падают, и на графике рис. 18 имеет место соответствующий излом. [c.134]

Выше (гл. I) уже были высказаны принципиальные возражения против теории промежуточных фазовых превращений. Эти возражения остаются в силе и по отношению к приведенным выше конкретным схемам промежуточных реакций при окислении двуокиси серы на окиси железа. Совпадение действительных выходов в области низких температур с рассчитанными по давлению диссоциации определенного сульфата отнюдь не доказывает, что этот сульфат является промежуточным продуктом. Кроме того, экспериментальные точки для большинства образцов расположены значительно ниже кривых, рассчитанных по давлениям диссоциации как закисного, так и закись-окисного сульфата. Это нельзя объяснить, как делает Нейман, низкой активностью соответствующих образцов. С точки зрения теории промежуточных фазовых превращений начало резкого снижения активности должно зависеть только от давления диссоциации промежуточного сульфата. [c.136]

Тг—то же при давлении Р q—теплота образования окисного сульфата железа из окиси железа и трехокиси серы кал на один моль трехокиси серы ( =49 800 кал моль). [c.139]

При составлении табл. 29 мы ограничились областью высоких температур и, соответственно, низких степеней превращения, так как при температурах ниже 620—640° активность катализаторов на основе окиси железа резко падает вследствие образования окисного сульфата железа. [c.253]

Действие железа на отрицательные пластины выражено значительно яснее, чем на положительные, причем эффект местного действия получается больший, чем это следовало бы из расчета по восстановлению окисного сульфата. Действие, вероятно, складывается из двух одновременных реакций, которые могут быть представлены следующими уравнениями [c.166]

Сульфаты железа получаются из отработанных травильных растворов на предприятиях металлургической промышленности и в качестве отхода при производстве двуокиси титана. Потребление сульфатных солей железа в народном хозяйстве крайне ограничено (10—15% его ресурсов). Железный купорос используют как в промышленности, так и в сельском хозяйстве. Основным потребителем его в промышленности является производство окиси железа, которую в значительных количествах применяют для производства катодных активных масс, ферритных порошков, железо-окисных пигментов, в качестве крокуса — полирующего порошка для обработки специальных видов стекла. Часть железного купороса идет на получение строительных материалов, берлинской лазури и других реактивов. В сельском хозяйстве его применяют для обессоливания солонцовых почв и в качестве инсектофунгицида. [c.149]

Однако в морской воде невозможно сохранить в пассивном состоянии углеродистые, легированные конструкционные стали, а также некоторые нержавеющие стали из-за присутствия в морской воде значительного количества ионов хлора и сульфата, которые разрушают защитные окисные пленки и образуют комплексы с ионами железа, активируя анодный процесс электрохимической коррозии. [c.186]

Fe2(S04)s — сульфат железа окисного. Применяется в красильном деле. Железоаммиачные квасцы NH4Fe(S04)2 I2H2O — применяются там же. [c.548]

Ввиду важной роли перекисей в смолообразовании определение перекисей в крекинг-бензинах может сделаться обыкновенной аналитической операцией. Жюль и Вильсон [57] ввели перекисные числа бензинов, понимая под ними числа грамм-эквивалентов активного кислорода на 1000 л пробы. Перекисные числа определяются окислением сульфата закисного железа в сульфат окисного железа в присутствии перекисей [c.320]

Сульфат железа (III) Ре2(504)з-2Н20 (сульфат железа окисный, по ВТУ УХКП 52—76) получают растворением оксида железа в серной кислоте. Прод Ьст кристаллический, очень гигроскопичный, хорошо растворяется в воде. Поставляется в бумажных мешках, плотность 1,5 т/м. Использование солей железа (III) в качестве коагулянта предпочтительнее по сравнению с сульфатом алюминия-. При их применении улучшается коагуляция при низких температурах воды, на процесс мало влияет pH среды, ускоряется декантация скоагулированных примесей и уменьшается время отстаивания (плотность хлопьев гидроксида железа (Ш) в 1,5 раза больше, чем гидроксида алюминия). К числу недостатков солей железа (III) относится необходимость их точной дозировки, так как ее нарушение приводит к проникновению железа в фильтрат. Хлопья гидроксида железа (Ш) осаждаются неравномерно, в связи с чем в воде остается большое количество мелких хлопьев, поступающих на фильтры. Эти недостатки в значительной мере устраняются при добавлении сульфата алюминия. [c.191]

В зоне ДГ2 в интервале от 0,2-0,4 до первых десятков метров в восстановительных условиях в результате жизнедеятельности микроорганизмов формируются устойчивые аутигенные минералы сидерит, сульфиды железа и марганца, лептохло-риты и др. При этом расход углерода ОВ на преобразование окисных соединений в закисные составляет 0,054 г С на 1 г Ре, на преобразование эквивалентных количеств оксида железа и сульфата в пирит — 0,205 г С па 1 г Ре. В зависимости от величины окислительно-восстановительного потенциала в осадке создаются определенные соотношения окислительных и восстановительных форм тех элементов, которые способны в этих условиях образовать соединения разной степени окисленности. [c.42]

Синонимы, Железо сернокислое окисное железа(III) сульфат феррисуль-фат. , [c.153]

Как видно изрис. 14,снижение каталитической активности окиси железа происходит одновременно с процессомсульфатизации.На основании этого можно заключить, что превраш,ение окиси железа (гематита) в окисный сульфат и является причиной резкого снижения активности, начиная с 640°. Этот вывод согласуется и со значениями давления диссоциации окисного сульфата железа. [c.130]

В. В. Илларионовым было предпринято определение давления диссоциации сульфатизированного катализатора и сульфата железа в установке со стеклянным мембранным манометром. Результаты исследования давления диссоциации приведены на рис. 15. На этом рисунке нанесены также экспериментальные точки, полученные другими исследователями для давления трехокиси серы над окисным сульфатом железа " >1 > -20. [c.130]

Аналогичное явление наблюдалось при испытании полузавод-ского контактного аппарата с ванадиевым катализатором . За 8 месяцев гидравлическое сопротивление возросло с 75 до 850 мм вод. ст. Исследование показало, что катализатор забит грязью, состоящей в основном из закисного и окисного сульфатов железа. Внутрь зерен катализатора сульфаты железа не проникли. [c.175]

Когда железо добавляется в электролит в закисной форме, оно окисляется активным материалом положительной пластины до окисного сульфата, причем реакция сопровождается образованием свинцового сульфата и воды. Реакция может быть изображена следующим уравнением [c.164]

Видоизмененный способ определения содержания нитрата натрия. Этот способ основан на образовании ннтрозилсерной кислоты Н(К0)504, которая окисляет сульфат закисного железа до сульфата окисного железа. Влияние нитрита натрия, если он присутствует в растворе, исключено, так как определение проводят после его удаления в виде этилового эфира азотистой кислоты при кипячении. [c.132]

ОКИСЬ железа с окисью олова, окись хрома с окисью олова. Причины активирующего действия могут быть различны. По мнению Неймана например активирующее действие серебра основывается на его способности ниже температуры своего плавления адсорбировать кислород таким образом оно является передатчиком кислорода. Действие добавленной окиси олова основано на том, что получающаяся благодаря 802 закись олова ускоряет образование в контактной массе сульфата закиси железа или сульфата закиси хрома. Действие АзаОз и АзаОб на окись железа аналогично действию окиси олова. Следова-те.тьно, действие активаторов заключается в том, что они ускоряют наиболее медленно протекающий частичный процесс. Согласно позднейшей точке зрения Б. Неймана о зависимости активности окисного катализатора от давления кислорода, повышения активности следует ожидать в том случае, если при одинаковых температурах давление кислорода смешанного катализатора больше, чем давление его компонентов в отдельности. Привести доказательство этому пока затруднительно. [c.80]

Результаты анализа содержат следующие данные температуру воды запах — качественно и в баллах прозрачность цветность в градусах муть и осадок описательно с указанием их характера взвешенные вещества (при прозрачности менее 10 см) активную реакцию pH щелочность в мг-экв/л жесткость общую в мг-экв/л жесткость карбонатную в -мг-экв/л сухой остаток в мг-экв/л, кальций (Са +) в мг/л магний (М5 +) в мг/л железо общее (Ре +) в мг/л железо окисное (РегОз) в мг/л хлориды (С1 ) в мг/л аммонийные соли (NH4+) в мг/л сульфаты (5042 ) в мг/л нитриты (КОй ) в мг/л нитраты (ЫОз ) в мг/л окисляемость в мгОа/л сероводород (НгЗ) (при йвном ощущении запаха) в мг/л общее количество бактерий в 1 мл количество кишечных палочек в 1 л воды. [c.232]

В бассейнах с нормальным, т.е. кислородным режимом придонных вод, в которых отлагаются осадки, содержащие ОВ, деление на биохимические зоны гораздо сложнее, чем на предлагаемых в настоящее время схемах советских и зарубежных исследователей (рис. 16). На этих схемах не указывается ряд важнейших преобразований, происходящих в осадке. Так, например, в аэробной, или окисленной, зоне прежде всего следует отметить интенсивнейшую генеращ1ю СО и, как следствие этого, переход карбонатов в бикарбонаты в иловой воде, что приводит к обескарбона-живанию осадков. Помимо этого, в указанной зоне вероятен переход подвижных форм окисного железа в бикарбонаты. Эта зона была вьвде-лена автором уже давно (Б.П. Жижченко, 1959, 1969, 1974 гг.). Весьма вероятно, что ее следует отнести к зоне редукции. В ней кроме указанных процессов, вероятно, генерируется СН . Ниже, уже в верхней анаэробной части, т.е. в верхней зоне редукции, широко развивается процесс образования Н за счет редукции сульфатов. [c.45]

Особенно вреднымг ирнмесямп, снижающими адсорбционную емкость угля, являются солн нафтеновых кислот н другие органические вещества, содержащиеся в буровых водах. Полому буровая вода, поступающая пз нефтяных скважнн, вначале проходит срез ловушки для удаления нефти, а затем отстаивается для осаждения механических примесей. Иногда к буровой воде добавляют aJlюминия сульфат, окисные соли железа, известковое молоко Д1Я снижения концентрации нафтеновых кислот. Осветленную буровую воду подкисляют серной или соляной кислотой, а затем обрабатывают окислителем. [c.32]

Подобно другим пуринам дает мурексидную реакцию. С хлоридом кобальта теобромин-натрий окрашивается в преходящий фиолетовый цвет с выделением серовато-голубого осадка. При окислении хлором (K lOg -f H l) возникает синее окрашивание в присутствии сульфата окисного железа и аммиака. [c.516]

Отлол<ения стальных поверхностей нагрева состоят преимущественно из сульфатов железа, пропитанных раствором серной кислоты. Большинство металлических компонентов золы топлива, по-видимому, присутствуют также в виде сульфатов, так как их окисные формы в присутствии Н2804 неустойчивы. Поскольку большинство сульфатов растворимо, растворимость отложений также достигает 70—90%- Нерастворимую часть составляют в основном 8102, Са804 и сажа. В отложениях обычно различаются два слоя прилегающий к металлу светло-серый слой сульфатов и наружный черный, состоящий из сульфатов, обогащенных сажей и золой. Внутренний слой характеризуется повышенной плотностью и растворимостью. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология